2025-2026学年四川宜宾初三(上)期末试卷政治

1、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是

A.“吸入”CO2时，钠箔为负极

B.“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2－4e－=2Na2CO3+C

C.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

D.每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol

2、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A. CO2、汽油、MgO    B. KCl、P2O5、Si

C. NH3、PH3、HBr    D. SiC、NaCl、NO2

3、下列变化属于物理变化的是

A. 煤的干馏 B. 石油裂解

C. 古代植物变成煤 D. 煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等

4、“84”消毒液的有效成分为NaClO，具有漂白性、氧化性。某课外小组对“84”消毒液的性质进行如下探究：用三支试管分别取适量“84”消毒液，各滴加2滴石蕊溶液，溶液变为蓝色，备用。

实验I：向第一支试管中加入2mL蒸馏水，溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去；

实验Ⅱ：向第二支试管中加入的溶液，混合液的，蓝色迅速褪去，无气体产生；

实验Ⅲ：向第三支试管中加入的溶液，混合液的，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

下列对相关实验现象的分析错误的是

A．NaClO为强碱弱酸盐

B．溶液中和能否发生反应与c(H+)有关

C．在酸性条件下的氧化性强于碱性条件下

D．“84”消毒液对环境进行消毒时需要加入少量的稀硫酸

5、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是(   )

A. 电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 放电过程中，正极附近pH 变小

C. 若1molO2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室

D. 负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+

6、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO－+H2O===MnO2↓+Cl－+2H+

B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO+4H+===Ag++NO↑+2H2O

C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl－

D．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

7、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

8、向含2molKOH、1molBa(OH)2、2molKAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2至过量。下列说法正确的是（ ）

A.刚开始通CO2时发生反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O

B.得质子的能力为OH->CO>AlO

C.通入2.5 mol CO2和6 mol CO2时，所得沉淀的物质的量相等

D.溶液中先生成沉淀，最终沉淀全部溶解

9、已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．氢气与氧气的总能量为

B．

C．氢气与氧气完全反应生成液态水放出的热量小于

D．

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.某温度下纯水的pH=6，该温度下5LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.5NA

B.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA

C.8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA

D.12g金刚石中C－C键的数目为4NA

11、下列物质属于纯净物的是（   ）

A.石灰水 B.水 C.84消毒水 D.矿泉水

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ 　　）

A.使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I-、S2

B.常温下，加水稀释时的值明显增大的溶液： CH3COO－、Ba2＋、NO、Br－

C.0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、、Cl－

D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：、K＋、、

13、下列示意图表示正确的是

A. A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化

B. B图表示碳的燃烧热

C. C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)

D. D图己知稳定性顺序:BBC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

B．64gCaC2固体含有离子数为3NA

C．1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子数等于NA

D．20.3g三肽C7H13N3O4(相对分子质量：203)中的肽键数目为0.3NA

15、有一块铁的“含氧化合物”样品，用140mL0.5mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为

A．Fe5O7

B．Fe4O5

C．Fe3O4

D．Fe2O3

16、下列变化的离子方程式表示正确的是

A．少量通入溶液中：

B．碳酸钙溶于醋酸：

C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水：

D．向苯酚钠溶液中通入少量：

17、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.充电时，Mo(钼)箔接电源的正极

B.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

C.放电时，负极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g

18、我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLiLixV2O5。下列说法中正确的是

A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料

B．电池在放电时，Li+向负极移动

C．该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 －xe－＝V2O5 + xLi+

D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

19、N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01mol•L-1，lg水c(H+)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系

B．Kb2=10-15

C．Z点溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性

D．Y点c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H)

20、铬酸钡(BaCrO4)是一种难溶于水的黄色颜料，在T1和T2温度下(T2＞T1)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．m点和q点对应Ksp(BaCrO4)的数量级圴为10-9

B．温度降低时，q点的溶液组成由q沿qnw线向w方向移动

C．T2温度下，n点有BaCrO4沉淀析出

D．向p点溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液组成由p沿pmw线向w方向移动

21、汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q（Q＞0）。一定条件下密闭容器

中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：

完成下列填空：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(2)前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(L∙s)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。

(3)工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体(NOx)，以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____(填“促进”、“抑制”或“没有影响”)；

若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则c(NH4+)/c(SO42-)值将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。

(5)向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量 SO2气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶性钡盐可能是_____。

22、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

23、Ⅰ.氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：

①

②

(1)的结构式为___________，C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________。

(2)反应①的平衡常数表达式___________。

Ⅱ.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量和。反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.lmol。

(3)下列说法正确的是______

a．将炭块粉碎，可加快反应速率

b．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

c．平衡时的体积分数可能大于

(4)若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强___________(选填“增大”“减小”或“不变”)，反应①的___________(选填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___________ (选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(5)达到平衡时，整个体系___________(选填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

24、

镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

（1） 基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为______，价层电子的轨道表达式为________。

（2）Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：

①Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________。

②分子中 σ 键和 π 键的数目之比为________。

③写出一种与CO 互为等电子体的阴离子的符号________。

（3） NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为________，该离子中杂化轨道可用于________。

（4） 氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：

①镍离子的配位数为________。

②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为________；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为________pm。

25、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径x>w。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在第三周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第___________周期第___________族；W的基态原子核外有___________个未成对电子。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是___________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是___________。

26、（1）过量Fe与稀HNO3溶液反应的离子方程式：___________；

（2）少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式____________；

（3）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________。

（4）已知反应：6HCl（浓）＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

①在标准状况下，生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_______，氧化剂___________，氧化产物_______。反应中转移1.5mole－时，其中被氧化的HCl为________mol。

②配平____CuSO4＋___FeS2＋___H2O=_____Cu2S＋____FeSO4＋____H2SO4

（5）电解饱和食盐水 写出电极反应:阳极：_______反应类型：___________，总反应离子方程：__________。

27、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2，O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列物理量的大小比较为(填“＞”“＜”或“=”)：

(1)m(O2)___________m(O3)；

(2)n(O2)___________n(O3)；

(3)p(O2)___________p(O3)；

(4)O2中氧原子个数___________O3中氧原子个数。

28、铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用(熔点2045℃)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题：

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是__________，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：___________。

(2)将液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。

A．铝是人类最早使用的金属

B．镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液

C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液

D．铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康

(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：_______，当该反应转移10mol电子时，产生的在标准状况下的体积约为______(写出计算过程)。

29、Co(CH3COO)2⋅4H2O(乙酸钴)是一种重要的有机化工原料。为探究乙酸钴Co(CH3COO)2的热分解产物，先在低于100℃时使其脱去结晶水，然后用下列装置进行实验(已知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色Pd沉淀)：

回答下列问题：

(1)通N2的目的是________。

(2)澄清石灰水和PdCl2溶液分别用于检验CO2和CO，其中盛放PdCl2溶液的装置是_________(填字母)。

(3)实验结束时，为防止倒吸，正确的操作是________。

(4)装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物，固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)为45.4%.该氧化物的化学式为_________。(相对原子质量：Co-59)

30、焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________。该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L-1。(以SO2计算)

31、以和为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：　

反应Ⅱ：　

回答下列问题：

(1)反应的______，______0(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)在恒容密闭容器中发生反应。下列说法错误的是______(填标号)。

A．增大，有利于的平衡转化率增大

B．反应在任何温度下都能自发进行

C．单位时间内消耗，同时生成，说明反应达到平衡状态

D．充入氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

(3)一定温度下，向密闭容器中以物质的量之比为充入和发生反应Ⅰ，达到平衡后，的平衡浓度为。其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，的平衡浓度为，则______(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)同样，用太阳能电池电解水得到的和反应生成甲醇，也有利于实现“碳达峰、碳中和”。合成甲醇过程中主要发生以下反应：

反应ⅰ：　

反应ⅱ：　

在某催化剂作用下，一定条件下的密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。已知按照物质的量之比为投料，压强分别在、下，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示。在290℃和的条件下，甲醇的平衡产率为______；反应ⅰ的压强平衡常数______(列出计算式)。

(5)生物细菌-电解池装置既可处理废水，同时又能将转化成甲烷，其装置如图2所示。在外加电压时，每生成，可处理有机物中______(已知产生甲烷菌代谢需外加电压，电解水产生氢气需外加电压为。图中有机物为醋酸盐)。

32、SNCR脱硝技术是指在850℃~100℃时，NOx与NH3发生反应生成N2的过程。回答下列问题：

I.烟气中的SO2也会与NO2反应，对脱硝过程产生影响。反应的热化学方程式为：

(1)已知：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=akJ/mol

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol

则a=____。

(2)在一定条件下，将SO2与NO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是____(填正确答案标号)。

A．体系压强保持不变

B．混合气体的颜色保持不变

C．每消耗1molNO2同时生成1molSO2

D．SO3和NO的体积比保持不变

II.某实验室在常压条件下，进行以下实验研究：

已知：850~1100℃时，主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)；1100℃以上时，主要反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。

(3)1200℃时，主要反应的平衡常数表达式Kc=____。

(4)某温度时，上述两个反应都有发生。NO转化率随的变化关系如图1所示，NO转化率先上升后下降的原因是____。

(5)如果起始时气体的体积分数(φ)分别为：φ(NO)=φ(NH3)=0.05%，φ(O2)=10%(除SO2外，其它气体不参加反应)，则达到平衡时NO转化率和氨逃逸量(NH3)随温度的变化关系如图2所示，由图分析可知：

①SO2对NO转化率的影响为____。

②SO2对氨逃逸量的影响主要是通过反应生成硫酸盐或硫酸氢盐，反应的化学方程式为____(写出一种即可)。氨逃逸量受影响最大的温度区域是____(填正确答案标号)。

A.775℃~825℃          B.825℃~875℃

C.875℃~925℃          D.925℃~975℃

③850℃时，无硫烟气平衡时混合气体中φ(NO)为____(结果保留两位有效数字)。