2025-2026学年贵州遵义初三(上)期末试卷政治

1、下列说法不正确的是

A．、、互为同位素

B．和是同系物

C．金刚石和石墨互为同素异形体

D．和是同一种物质

2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学

B. 使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生

C. 用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护

D. 将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放

3、25℃时，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)

A．a点溶液的pH12

B．b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN)

C．c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol/L

D．pH＝7的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(CN－)

4、《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指（   ）

A. K2CO3   B. KAl(SO4)2   C. KHCO3   D. KOH

5、室温时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1：4

B．1：1

C．1：2

D．1：9

6、探究淀粉性质的实验如下：

步骤1：在试管中加入0.5 g淀粉和4mL2 溶液，加热。

步骤2：待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性。

步骤3：再向试管中加入少量新制的加热，观察到试管内出现砖红色沉淀。

下列分析不正确的是

A．步骤1中2 溶液的作用是催化剂

B．步骤2中的碱性溶液可用pH试纸检验

C．步骤3中产生砖红色沉淀说明淀粉水解产物具有还原性

D．取步骤2的溶液少许，滴入碘溶液，若不出现蓝色，说明淀粉已完全水解

7、下列实验操作能达到实验目的的是

A. 配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸

B. 用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管

C. 将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2

D. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释

8、现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2。请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制取纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的（ ）

A. ①②④⑦ B. ①③④⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①④⑥⑦

9、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为，则下列判断正确的是

A．非金属性

B．原子半径

C．气态氢化物的稳定性

D．原子最外层电子数

10、下列说法正确的是

A.反应CH4(g)＋H2O(g) === CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

B.若通过外加电流保护钢铁水闸门，应将闸门与电源正极相连

C.向5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中，滴加5滴浓硫酸，溶液橙色加深

D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成1 mol水时的热化学方程式为H+(aq)＋OH－(aq) === H2O(l)  ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1

11、利用电化学原理可同时将、变废为宝，装置如图所示电极均为惰性电极。说法不正确的是

A．a为负极，发生氧化反应

B．装置工作时，电子从c极流入b极

C．d电极反应式为

D．若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g

12、下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

A.AlCl3溶液和过量氨水生成Al(OH)3 B.Mg在CO2中燃烧生成MgCO3

C.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3 D.SiO2与H2O反应生成H2SiO3

13、A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是

A.原子半径和简单离子半径的关系均满足：B>A

B.简单氢化物的沸点：A>C

C.B与C形成的化合物在水中不存在，故不能用单质直接化合反应制得

D.工业上常用电解B、D形成的化合物来制备B单质

14、下列措施不合理的是(   )

A.洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体

B.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D.明矾既可用于净水，又可杀菌消毒

15、下列关于误差分析的判断正确的是

A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小

B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小

C. 酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大

D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

16、有机物()的同分异构体M含一个苯环且能与碳酸氢钠溶液反应产生，则M的结构共有(不考虑立体异构)

A．14种

B．15种

C．16种

D．17种

17、下列实验现象正确的是

A.加碘食盐遇淀粉溶液会变蓝

B.乙烯的燃烧：淡蓝色火焰，伴有黑烟

C.向新制氯水中滴加几滴石蕊，溶液变红

D.灼热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝变红

18、研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，同时还可对污水、餐厅废弃物等进行科学处理。利用微生物燃料电池原理处理含乙酸的废水的示意图如图所示。下列说法正确的是

A．工作时，H+ 由b极区移向a极区

B．负极反应为[Fe(CN)6]3- +e-=[Fe(CN)6]4-

C．消耗0.1mol CH3COOH，a极区质量减小9.6g

D．放电过程中，b极附近溶液的pH变大

19、下列叙述不正确的是(　　)

A. 1 mol CH4与4 mol Cl2在光照下完全反应可生成1 mol CCl4

B. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

C. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能

D. 1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2

20、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是

A．明矾净水是因为Al3+的水解与天然水中的水解相互促进生成了Al(OH)3胶体

B．天然水煮沸时碳酸镁电离出的水解产生的OH-浓度增大，产生了沉淀

C．珊瑚虫可以从海水中获取Ca2+和经反应形成珊瑚

D．泡沫灭火器中硫酸铝溶液放到玻璃容器中，碳酸钠溶液放到铁桶中

21、CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题：

（1）已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。

（2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。

①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡，用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_____________；

②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中总压强不变 D．c(CH4)=c(CO)

③由图1可知，压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= __________。

（3）天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

已知: 25℃时，NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5，H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。

（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条件下，由H2和CO 直接制备甲醚，结果如图2 所示。

①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

22、过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________________。

（2）取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L－1.

23、研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中，得到催化剂TS-1，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷的反应。

已知：i. H2O2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中易分解。

ii.环氧丙烷中C—O键活性较强，易断键发生反应。

(1)丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是_______。

(2)以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。

①甲醇中羟基的氢原子与“Ti-OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性_______(填“强”或“弱”)。

②研究催化历程常用同位素示踪法。用17O标记H2O2中的所有氧原子，上图所示历程中存在17O的物质除H2O2外，还有_______(填序号)。

a.CH3OH b. c.

③反应生成的环氧丙烷中含有，这可能是因为环氧丙烷和_______发生了副反应产生的。

(3)溶液中适当添加某些碱性物质，能提高环氧丙烷选择性，但会使反应速率明显下降，原因可能有：

i.碱性较强时，催化剂活性降低；

ii.碱性较强时，_______。

(4)用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯，主要过程如下。

①CO2的电子式为_______。

②A的分子式为C4H6O3(含五元环)，其结构简式为_______。

24、接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO3，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。

（3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。

a. 增大O2的浓度

b. 扩大容器体积

c. 加入催化剂

d. 升高温度

改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS2的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。

25、CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393．5kJ/mol和283．0 kJ/mol，则CO(g)的△H0=________。

（2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g)  △H = - 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)=  。

则：K1       126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是     。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。

②当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是   （写一种）。

（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka=      （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。

①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为   ；

②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

26、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：

（1）写出E的价电子排布式：______________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）______________。

（3）下列物质的性质与氢键有关的是______________。

A. 可燃冰的形成   B.  A的氢化物的沸点 C.  B的氢化物的热稳定性

（4）E3+可以与AB—形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB—形成配位键，则E3+的配位数为______________，1mol该配离子中含有______________molσ键。

（5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为______________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______________pm。（1pm=10-10cm）

27、（1）氢氧化铁溶于HI（氢碘酸），离子方程式为___。

（2）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别属于___、___类物质。

（3）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

充电时，Zn膜连接电源___极，放电时正极的电极反应式为___。

（4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

写出曲线②中bd段的化学方程式___。

（5）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示：

(图中虚线表示氢键)

聚维酮单体的结构简式为___，氢键的作用为___（写出一条即可）。

28、某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO4)。磷酸亚铁锂(LiFePO4)由Li2CO3、C6H12O6和FePO4在高温条件下制备。

(1)铁是26号元素，它是___________。(选填编号)

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素

磷元素的原子核外有___________种运动状态不同的电子。

(2)上述方程式中，CO2的电子式为___________，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列___________。

(3)反应中的氧化剂是___________；当有0.1molLiFePO4生成时，转移电子的数目为___________个。

磷酸亚铁锂也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LiOH为原料制备。

(4)NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2PO)+___________。

(5)请解释(CH3COO)2Fe溶于水显酸性的原因___________。

29、某小组研究溶液中Fe2＋与、的反应。已知：[Fe（NO）]2＋在溶液中呈棕色。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用__________溶液检出溶液中含有Fe3＋。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙认为O2不是主要原因，理由是_____________。

③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验Ⅱ的目的是________。

（2）研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2＋或Fe3＋发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2＋与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是_______。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2＋与、的反应。

i中溶液变为棕色的离子方程式为_______、__________。

实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

30、将1mol水在100 ℃， 101.3 kPa下全部蒸发为水蒸气，再沿着p/V=a (常数)的可逆过程压缩，终态压力为152.0kPa．设水蒸气为理想气体，在此过程温度范围内，它的摩尔等压热容Cpm=33.20Jmol-1K-1.水的气化热为40.66J ·mol-1 (假设-定温度范围内水的气化热不变)。

(1)计算整个过程终态的热力学温度T2___________。

(2)通过计算，判断终态时体系中是否存在液态水，若存在，液态水的量是多少___________。

(3)计算整个过程发生后，体系的焓变ΔH___________。

(4)若整个过程的熵变为132.5JK-1，推算可逆过程的熵变ΔS___________。

31、研究处理对环境保护有重要的意义。回答下列问题：

(1)如图曲线a是和反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，能量变化曲线为___________(填字母标号)。

(2)一定条件下，用甲烷可以消除的污染。

已知：

则甲烷与二氧化氮反应生成无污染气态产物的热化学方程式为___________。

(3)一定条件下，反应可消除的污染。恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量气体，测得的转化率随温度的变化如图所示。

①前反应中的转化率随温度升高而增大，原因是___________；在时，的体积分数为___________。

②在、时，该反应的化学平衡常数___________(已知气体分压=气体总压×体积分数)。

(4)在催化净化装置中汽车尾气和发生反应。实验测得，(、为速率常数)。

①已知速率常数与温度的关系可表示为，其中A、R为常数，为活化能。该反应___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________增大的倍数。

②若在密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为40%，则___________(保留2位有效数字)。

32、硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及)为原料制备硫酸锰的工艺流程如图。

已知：①“混合焙烧”后烧渣含、及少量、、

②，

③离子浓度时，离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)处理高硫锰矿时，若直接用浸出，不经“混合焙烧”，其缺点为___________。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。

(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为___________。(填化学式)

(4)“氟化除杂”时，若使溶液中的和沉淀完全，需维持不低于___________。

(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为___________。

(6)样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。

①时，所得固体的化学式为___________。

②时，发生反应的化学方程式为___________。

(7)用惰性电极电解酸性溶液可制得，请写出电解法制备时阳极反应式___________。