湖北天门2025届高三数学下册一月考试题

1、PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大

D．熔沸点：X2R＞X2Y

2、直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下所示(阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过)下列说法不正确的是（   ）

A.吸收NOx的过程涉及氧化还原反应

B.石墨电极为颗粒状，可增大接触面积提高电解效率

C.当a极转移电子数为0.5NA时，b极放出11.2L气体（标准状况）

D.a极的电极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-

3、下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的中子数为12NA

B．2molNO与在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA

D．溶液中含和的离子总数为0.5NA

5、下列实验符合“绿色环保”思想的是

6、下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的∆H＜0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解程度减小，溶液的pH减小

7、下列措施会使平衡向左移动的是

A．恒温时，增大平衡体系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的压强

B．恒压下，降低平衡体系H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0的温度

C．向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量固体KCl

D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中充入氦气

8、

①Na2CO3—制玻璃

②SiO2—太阳能电池

③干冰—人工降雨

④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨

⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A. 4   B. 5   C. 6   D. 7

9、能形成电池负极的稳定膜，帮助电池在高温环境下正常工作。的结构如图所示，其中X，Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的最外层电子数比其内层电子数多1，Y原子的一种核素可用于考古断代，W的氢化物可以刻蚀玻璃。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．X、Y的简单氢化物稳定性：

C．Y和Z形成的化合物为共价化合物，且可能不与碱发生反应

D．中各原子最外层都达到8电子稳定结构

10、某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水。下列设计能达到相应实验目的的是(   )

A.装置甲中溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生了取代反应

B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象

C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水

D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯

11、离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是

A. 通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变

B. HR树脂与ZOH树脂的位置可交换

C. 通过HR树脂时，溶液中有离子反应H＋＋OH-═H2O发生

D. 工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理

12、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

B.Z元素可能是金属元素

C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

13、取100mL 18.3mol•L﹣1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1mol•L﹣1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（  ）

A．1：2 B．2：1 C．1：4   D．4：1

14、下列说法正确的是（   ）

A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

B.50℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA

C.常温下，在c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中存在的离子有：Na+、Al3+、SO42-、NO3-

D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中存在的离子有：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

15、已知下列几种含碳化合物间的转化及能量变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.C(s)+2H2(g)＝CH4(g)  △H＝+74.8 kJ·mol-1

B.1 mol C(s)完全燃烧可以释放779.7 kJ能量

C.CO的燃烧热：△H＝-110.6 kJ·mol-1

D.CO(g)具有的能量大于CO2(g)

16、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法错误的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙

B．实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

17、NA代表阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCrO5(Cr为+6价)含有的过氧键数目为NA

B．10gD2O含有的电子数、中子数均为5NA

C．足量的铜锌合金与含2molH2SO4的浓硫酸共热，生成的气体分子数为NA

D．22.4L(标准状况)NH3完全溶于水后，溶液中NH3•H2O数目为NA

18、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（   ）

A.C5H10 B.C2H6O C.C2H4Cl2 D.C3H8

19、下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是(　　)

A.A  B.B C.C.C D.D

20、可用作金属焊接除锈剂。常温下，，下列有关说法正确的是

A．向纯水中加入，水的离子积增大

B．溶液中，

C．在试管中加热固体可分别收集到、HCl

D．常温下，溶液和氨水等体积混合后溶液显碱性

21、工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．

（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式______．

（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为______．

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为______．

（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．

①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式______，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______．

②pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是______．通常地下水中含有CO32﹣，会降低脱氮效果，其原因为____________________．

22、周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。

(1)A基态原子的电子排布式为__________________。

(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。

(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。

(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________。

(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。

(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

23、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)  ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)  ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

24、二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源。

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝﹣99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝﹣24kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝﹣41kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）写出CO和H2反应生成CO2和CH3OCH3(g)的热化学方程式_____。

（2）下列既能提高反应①中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。

a．增大压强  b．降低温度  c．增大H2浓度  d．加高效催化剂

（3）在某恒温恒容容器中发生反应③，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。

a．气体平均相对分子质量保持不变

b．△H3保持不变

c．保持不变

d．气体密度保持不变

（4）在一定温度（T℃）下，向恒容密闭容器中通入一定量CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3 的物质的量分数[φ(CH3OCH3)]与反应时间(t)有关数据如表所示。

①该温度下，上述反应的平衡常数K为___（用分数表示）。

②反应速率v＝v正﹣v逆，其中v正＝k正·φ2(CH3OH)、v逆＝k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。15min时，＝___（结果保留2位小数）。

（5）在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K。pK（pK＝﹣lgK）与温度的关系如图所示，图中曲线___（填“a”或“b”）能反映平衡常数变化趋势。

25、硫酸工业尾气中的SOj是常见的大气污染物，可通过以下几种方式变废为宝：

(1)电化学处理法:硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）写出N极发生的电极反应式________________________；溶液中的阳离子向______极(M或N)移动，标准状况下，当有22.4LSO2参加反应时，溶液中有________mol阳离子向该极移动。

（2）钠碱循环法：用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，尾气通入1mol/L的Na2SO3溶液中，①当溶液的PH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c (SO32-)的浓度是0.2mol/L，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

②当溶液的PH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：

HSO3-在阳极放电的电极反应式是______________________________。

当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：___________。

26、氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为   。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1 图2 图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7   B. 1～1.1   C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为   %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式   。生产中可分离出的物质A的化学式为   。

27、金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填选项字母)。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸

(2)以铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

①Al2O3可用于电解制Al，电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂，用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为________________；电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970℃，阳极需定期更换，其原因为________________________。

②赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为：3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O，则滤液I的主要成分是________________；铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为________________。

③该生产过程中，需向沉淀池中加入过量的X，该反应的离子方程式为________________。

(3)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：

28、填空。

(1)化合物A、B、C的熔点如下表：

化合物C的熔点明显高于A的原因是___________。

(2)20%的NaCl溶液中滴加乙醇会有白色固体析出，原因是___________。

29、和均为重要的化工原料，二者均易水解，某化学实验小组进行了下列制备和探究实验。已知和均不溶于和。回答下列问题：

I．制备：

实验原理：。

实验步骤：在仪器X中加入无水和过量的，反应开始前先通一段时间。停止通气，控制反应温度在，加热，期间每隔一段时间通入一会，反应完成后再继续通入至装置冷却，分离提纯得到粗产品。

(1)铁元素为元素周期表中的____________区元素，晶体铁熔化时破坏的作用力为____________。

(2)仪器X的名称为____________，实验时最适宜选用的加热方式为____________(填选项字母)。

A．水浴加热       B．油浴加热       C．酒精灯直接加热

(3)干燥管中无水氯化钙的作用为________，实验过程中判断需通入时的现象为________。

(4)实验结束后，向锥形瓶溶液中滴入几滴甲基橙，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。盛装标准溶液需选用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，的产率为____________(保留3位有效数字)。

Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同学对该溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假设：

假设1：是使酸性溶液褪色；

假设2：是使酸性溶液褪色。

(5)用离子方程式表示假设2可能成立的原因____________。

(6)该同学补充设计了一组实验验证假设1成立而假设2不成立，实验操作及现象为____________。

30、为确定铜铁合金组成，一同学将不同质量的该合金分别与50.00 mL 0.80 mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示（反应前后溶液的体积变化忽略）。

（1）实验Ⅳ的滤液中c（Fe2＋）＝________。

（2）合金中n（Cu）∶n（Fe）＝________。

31、草酸广泛应用于医药，化工领域，甲酸钠法是制草酸的主要方法，但易产生大量的含铅废水，主要有草酸铅，硫酸铅、草酸等成分。有研究小组对此类废水的处理进行了相应的研究。

(1)为中和废酸除去铅可采用氢氧化物沉降法。向其中加入NaOH，草酸中离子的有关数据与pH的变化关系如图

L表示pH与___________变化关系，图中m点常温下溶液中，___________(填计算式)，由图可知___________。若向废水中加入过量的碱会生成氢氧化铅络离子，使沉淀物溶解而影响处理效果，写出由沉淀生成的离子方程式___________。

(2)磷酸铅的溶度积为，地表水铅含量排放标准为，若以作沉淀剂，当溶液中时，处理后的废水中铅含量___________(填“能”或“不能”)达到排放标准。

(3)研究小组实验测试了其他沉淀剂的沉淀效果，如下表

沉淀剂比较试验结果

以上测试结果中效果和经济角度最好的沉淀剂是___________(填化学式)，原因是___________。

32、全氮类物质具有高密度、高生成焓、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点，成为新一代超高能含能材料的典型代表。

I.高性能炸药BNCP的结构如图所示。

(1)BNCP中阳离子的中心原子为，其配体是_____；的价电子轨道表示式为_____；的空间构型为_____。

(2)中N原子的杂化方式为_____；BNCP中H-N-H夹角_____(填“大于”、或“小于”)氨气分子中的H-N-H夹角，原因是______。

Ⅱ.在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。

(3)为平面正五边形，其键数是_______；科学家预测将来还会制出含、等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_____。

(4)一种的立方晶胞示意图如下。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图中微粒1的坐标是(，0，)，则微粒2的坐标为_______。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_______(列出计算表达式)。