湖北恩施州2025届高三数学下册一月考试题

1、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲线如图所示。己知H3A的pKa1－pKa3分别为2、7和12(pKa＝－lgKa)下列说法正确的是

A.滴定前溶液pH值约为3

B.第一个计量点可以用酚酞作为指示剂

C.到达第二个计量点时，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D.到达第三个计量点时，微热溶液，会增大

3、催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．可以和盐酸反应

B．催化释氢反应除生成外，还生成了

C．其他条件不变时，以溶液代替催化释氢的效果更佳

D．该过程破坏了极性键和非极性键

4、根据表中信息判断，下列选项正确的是

A. 第①组反应的其余产物为H2O

B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2

C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol

D. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

5、设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA

C．22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L

6、用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等离子获得精制盐水。所选试剂、装置不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、室温下，对于1 L0.1 mol•L-1醋酸溶液，下列判断正确的是

A．该溶液中CH3COO- 的粒子数为6.02 × 1022

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

C．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 + 2H+ =H2O+ CO2↑

D．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO- )与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含有大量 Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO、HCO

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO

C．常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl—

D．=10-13mol·L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SO

9、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

A．该反应是一个氧化还原反应

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．对比a、b可以证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D．试管c中平衡逆移，该反应的平衡常数增大

10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体

B. ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌

C. 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸

D. FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂

11、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B. 用图乙所示操作配制100mL 0.1mol·L-1硫酸溶液

C. 用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮

D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

12、铋(Bi)与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BiOCl(s)的形式存在，铭及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是

A．“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S

B．“浸出”时盐酸可以还原杂质

C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应

D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用

13、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞

B. 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C. 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害

D. 用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测

14、工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是

A．CN-中碳元素的化合价为+2

B．该反应的产物之一是无毒的N2

C．当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-

D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L

15、下列有关实验说法中，正确的是

A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎

B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点

C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤已破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处

D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗

16、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（ ）

A.点a的正反应速率比b点的大

B.点c处反应还未达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样

D.其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大

17、催化除去HCHO的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．反应①~④均是氧化还原反应

B．反应②中碳氧双键未断裂

C．降低了反应的活化能

D．上述机理总反应为

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

19、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等

B. 1mol苯乙烯中含碳碳双键数目为4NA

C. 1molC2H5OH和1 mol CH3CO18OH发生酯化反应生成的水分子中含中子数为10NA

D. 粗铜精炼实验中阳极质量减少6.4g，电解过程中转移电子数为0.2NA

20、劳动是一切幸福的源泉，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

(1)甲室中气体的物质的量为_______mol。

(2)甲室中气体的质量为_______g。

(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_______。

22、请回答下列问题：

(1)写出N2H的电子式___________。

(2)CH4、H2O、H2S沸点由低到高的顺序是___________。

(3)判断2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应的自发性并说明理由___________。

23、连二亚硫酸钠()，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：

(1)中S的化合价为_______。

(2)向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为_______mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_______

24、【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

(2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。

(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）

25、溴代甲基环己烷（   也可表示为）可通过反应合成1-甲基环己烯（也可表示为）；设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己稀的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：

甲乙⋯⋯目标产物）_____________。

26、海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。

(1)蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，图中符合模拟蒸馏海水的装置是___(填序号)。

a.b.

c.d.

蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是___，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是____。

(2)电渗析法的技术原理如图(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：

某地海水中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO、SO等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为___，产生水垢最多的是___室，淡水的出口为____(填“a”、“b”或“c”)。

(3)离子交换法获取淡水模拟图如图：

经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目____(填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为___。

27、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)写出Y转化为的化学方程式_______。

(2)W的溶液与反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式_______。

(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。

a.   b.   c. d.

(4)小艾同学预测Y具有还原性，其理论依据是_______，将Y通入溶液中，下列实验事实能够证实Y具有还原性的是_______。

①反应后溶液由黄色变为浅绿色

②取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀

③取反应后的溶液少许，加入溶液，产生沉淀，加入少量盐酸后沉淀部分溶解。

(5)Y是有毒性气体，产品含量常用标准酸性高锰酸钾溶液测定，高锰酸钾被还原为，试写出该反应的离子方程式_______。

28、合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：

I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H<0，在 850℃时，平衡常数 K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，则：

①当x= 5.0时，上述平衡向_________(填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________。

（3）在850℃时，若设x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

（4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

该反应中的氧化剂为________(写化学式)。

若反应生成标况下N2  33．6L，则转移电子的数目为___________。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1

2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1

则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

III.（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。

29、（1）下列物质： CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是____________

（2）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋，,这说明维生素C具有_________性（填氧化性或还原性）

（3）标准状况下，10.8g某气体的体积是8.96L，则此气体的物质的量是_________，相对分子质量为___________。

（4）体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为____

（5）在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（水的密度为1.00 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。该溶液的物质的量浓度是____（保留两位小数）。

30、铁卟啉(FeP)是细胞色素(P-450)的活性中心，具有将各种氧供体的氧原子活化并转移至底物的能力。研究人员为模拟活体内的加氧酶催化β-胡萝卜素(P)分解为维生素A(VA)的反应，以FeP为催化剂、间氯过氧化苯甲酸(CPBA)为氧化剂，研究了β-胡萝卜素的分解反应动力学。研究中FeP和CPBA的浓度可视为不变。无论是否存在催化剂FeP，该分解反应对一胡萝卜素均为一级反应。

已知：若y=ax+b，则出。式中，a，b均为与t无关的常数。

实验A：在无FeP情况下，β-胡萝卜素-间氯过氧化苯甲酸反应体系(β-CPBA)的反应机理1如下(其中β*CPBA为反应中间物，CBA为间氯苯甲酸)：

(i)β+CPBAβ*CPBA平衡

(ii)β*CPBAVA+CBA

实验B.以FeP为催化剂，β-胡萝卜素-间氯过氧化苯甲酸——啉反应体系(β-CPBA-FeP)的反应机理2如下(其中FeOP*CBA、β*FeOP*CBA、β*CPBA为反应中间物)：

(iii)FeP+CPBAFeOP*CBA(快速平衡)

(iv)FeOP*CBA+ββ*FeOP*CBA(快速平衡)

(v)β*FeOP*CBAVA+FeP+CBA

(vi)β+CPBAβ*CPBA(快速平衡)

(vi)β*CPBAVA+CBA

对该体系的实验结果进行曲线拟合，可得下表数据(为反应的表观速率常数)；

(1)对β-CBPA体系，根据实验测得的表观速率常数(293.2K)=4.795×10-4s-1，(301.2K)=8.285×10-4s-1，求反应的表观活化能_____。

(2)根据反应机理2推导与[β]间关系的速率方程______，并给出的表达式________。

(3)已知β-CPBA-FeP体系反应的表观活化能=47.07kJ·mol-1和机理2中(v)步的活化能Ea，1=42.43kJ·mol-1，计算(vii)步的活化能Ea，2___________。

(4)分别根据以下条件，说明β-CPBA和β-CPBA-FeP中哪一个体系反应更为有利。

①Ea，1与Ea，2的结果及题中所给其他数据_______。

②与的结果及题中所给其他数据________。

实验C.在金属卟啉催化氧化反应体系中加入一些含氮小分子，会加速反成。为揭示反应机理，研究了FeP与咪唑类(Im)含氮小分子的配位反应热力学。

FeP+2lm⇌FePlm2(1)

实验测得反应(1)的标准平衡常数见下表。

(5)请根据上表中293.2K和301.2K的平衡常数计算反应(1)的=_____，=_____。已知2730~400K间=0。

(6)用上表中所给数据和(5)的计算结果分別解释温度对反应(1)的影响______、________。

(7)已知在一定温度下反应方向会发生变化，请计算反应的转向温度_________。

31、研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

(1)已知：，，请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：____________________。

(2)工业合成氨的原理为：。下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比(设为k)对该平衡的影响。

①已知图甲中0~t1 min内，，则________min；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是________________________________(填一种即可)。

②图乙中，b点时________。

③已知某温度下该反应的平衡常数，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：，，，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”)。

(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(已知：)

①的电子式为________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液，观察到的现象________________。

32、随着经济全球化，我国已于2020年全面脱贫，家用汽车普及，有效处理汽车排放的尾气是需要进行研究的一项重要课题。利用催化技术可将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究：

(1)资料查阅①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

(实验设计)课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。完成以下实验设计表格

(图象分析与结论)利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：

(2)计算第II组实验中，达平衡时NO的浓度为________；

(3)由曲线I、II可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率____________________(填“增大”、“减小”、“无影响”)。