湖北仙桃2025届高三数学下册三月考试题

1、下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H＋和OH－）的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子 B.只能确定溶液中NH4＋、SO42－是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子 D.溶液中不可能同时存在K＋和NO3－

3、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）

A. ①②③   B. ②①③   C. ③②①   D. ③①②

4、下列关于反应热的描述中正确的是 （ ）

A.HCl和NaOH反应的中和△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为：△H=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0kJ/mol

C.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ/mol

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5、根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是(   )

A. 简单离子半径：K > F

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H > I

C. 同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>J

D. 气态氢化物的沸点：F > I

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

C. 4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5NA

D. 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA

7、铁、铝、铜是人类应用最多的三种金属单质。下列说法错误的是

A．常温下，铁、铝、铜均不能与浓硫酸反应

B．人体需要适当摄入铁元素进行补铁

C．Al2O3可用于制作耐高温材料

D．波尔多液是无机铜素杀菌剂

8、利用钢铁酸洗废液回收铁铬废泥[、、]中的铁元素以制备的流程如下。

下列说法错误的是

A．本工艺流程充分体现了资源的综合利用

B．可用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全

C．“氧化”工序的离子方程式：

D．“系列操作”为：在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

9、可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：(未配平)，下列说法不正确的是

A．被氧化的元素是N，被还原的元素是Fe

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C．的氧化性强于的氧化性

D．若生成，转移电子0.2mol

10、两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是

A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大

B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1

C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性

11、向甲、乙两个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)ΔH=akJ·mol-1.各容器的反应温度、反应物起始量，容器体积，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和图所示。

下列说法正确的是

A．上述化学反应中的a＞0

B．10min内甲容器中，B的平均反应速率v(B)=0.10mol·L-1·min-1

C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v逆＞v正

D．M点容器内的压强小于N点处容器内的压强

12、下列物质的鉴别方法正确的是

A．用溶液鉴别和

B．用焰色反应鉴别NaCl和

C．用鉴别和溶液

D．用丁达尔效应鉴别淀粉溶液(胶体)和NaOH溶液

13、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．使用无水酒精杀菌消毒

B．活性炭具有除异味和杀菌作用

C．高纯二氧化硅可用于制作光感电池

D．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件

14、运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹()是第Ⅶ族，其氢化物的稳定性小于

③根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊()与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

A.①③④ B.①②⑥ C.③④⑤ D.②④⑥

15、溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH 发生不同类型的反应，生成不同的产物。实验探究如下：

下列分析不正确的是

A．对照实验 i、ii，NaOH 促进了C-Br 键的断裂

B．ii 中产生黄色沉淀的反应是 Ag+ +Br- = AgBr ↓

C．实验 iii 的现象说明溴乙烷发生了消去反应

D．检测 ii 中的乙醇、iii 中的乙烯的生成可判断反应类型

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　)

A. 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA

B. 500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L

C. 500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L

D. 500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol

17、某溴素厂以卤水为原料生产液溴的工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A．“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是抑制Br2与水的反应

B．“热空气吹出”后再“还原”是为了富集溴元素

C．粗溴水与卤水混合循环利用

D．“蒸馏分离”时先蒸出的物质是溴

18、麻黄素能用于缓解轻度哮喘，可由如图所示路线合成。下列说法正确的是

A．①和②均属于加成反应

B．Y和麻黄素均具有两性

C．X、Y和麻黄素均存在含有醛基的同分异构体

D．X、Y和麻黄素三种物质分别与足量H2反应，消耗H2最少的是麻黄素

19、以X()为原料用电化学法制备K()，可以克服副产物多、原料利用率低等缺点，装置工作原理如下图所示。为维持装置工作的稳定性，一般保持两侧电极室溶液的pH基本不变。下列说法正确的是

A．有机钠盐起传导离子的作用

B．电源c极的电势低于d极的电势

C．装置中的离子交换膜可允许Na+和H+通过

D．电极a的反应为：-2e-=+2H+

20、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜、三氧化二铬以及少量的金，可以用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害发料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，被氧化为利酸浸时转化为。下列说法正确的是

A．“煅烧”过程，转移

B．“煅烧”过程，发生反应的化学方程式是

C．“电解沉积”过程，用纯铜作阳极

D．“还原”过程发生反应的化学方程式是

21、（1）盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是___。

（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：___。

（3）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：___。

（4）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的离子方程式为___。

（5）在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，写出该反应的离子方程式：___。

22、在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？填（正、逆、不移动）（增大、减小或不变）

（1）增加C，平衡向________方向，c(CO)__________。

（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)_______。

（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

23、元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

（1）Y与Z可形成多种化合物

① 元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述)。

② 离子ZY32-的空间构型为____________(用文字描述)。

（2） Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。

（3） 含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基态X2＋的电子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为____________。

（4） 如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。

24、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是_________热反应。升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变

C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

25、汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol

2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol

则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）  △H=   。

（2）对于反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

①前2s内的平均反应速率 υ(CO2)= mol/(L•s)。

②在该温度下，反应的平衡常数K= 。

（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是   。

A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率

B．升高反应体系的温度能提高反应速率， 提高尾气的转化率

C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低

D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态

（4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如右图所示则电源b极是__________极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为 ，电解一段时间后硝酸溶液的pH （填“增大”“减小”“不变”）。

26、氮氧化物(NOx)种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：

反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。

（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。

（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) △H ＝___________(用“△H1”、“△H2”表示)。

（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

① 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______________。

② 阳极区生成N2O5的电极反应式是_______________。

③ 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______________。

27、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

(1)铁在自然界中以________________________态存在，其氧化物呈黑色的是_________，呈红褐色的是____________(填写化学式)。

(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为__________________________________________。

铁在氯气中反应的产物是___________________________________________________。

(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是_________________。

A．向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。

B．向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。

C．向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+

(4)铁合金有下列数据：

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是_________________________________________________________,

②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于_________钢。

③没有A、B装置，实验结果_____________(填“偏高”“偏低”“不影响”)

28、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝   。

（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2)＝      。

② 该温度下CO2的平衡转化率为   。

（3）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝   (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g)  ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：

①该反应的ΔH   0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为   。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是   ，用平衡移动原理说明理由      。

29、利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂【主要成分为Al(OH)2Cl】的一种工艺如下：

⑴气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为： 。

⑵“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为：   。

⑶“氧化”时，发生反应的离子方程式为：   。

⑷“废渣”成分为________(填化学式)。

⑸采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

⑹煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O

将产生的气体通过如下图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是      (填化学式)。

30、将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：

(1)溶液中___________。

(2)已知混合溶液中，则混合溶液中___________。

(3)所通在标准状况下的体积为___________L。

31、铈是一种我国储量较为丰富的稀土元素。回答下列问题：

(1)铈元素有多种核素，如、、、，它们互为___________。

(2)铈常见化合价有和，已知氧化性溶于氢碘酸，溶液显黄色，则发生反应的离子方程式为____。

(3)一种以氟碳铈矿(要成分为)原料制备的流程如图。

已知能被萃取剂萃取，不能被萃取剂萃取。

①焙烧过程中，一般要通入足量的空气，目的是___________。

②写出反萃取时参与反应的离子方程式___________。

(4)上述流程中，若酸浸过程中的稀硫酸改为盐酸、硼酸，则浸渣中易得到沉淀物，向该沉淀中加入溶液会发生如下反应：。若某温度下，、的的值分别为、，该平衡体系中的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为___________。

32、广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺流程如下：

已知：ⅰ．“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后钒以形式存在，“中和、还原”后钒以形式存在。

ⅱ．有机溶剂P204对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。

ⅲ．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。

ⅳ．该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“破碎”的目的是______。

(2)“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为______。

(3)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示，适宜的工艺条件为______。洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是______。

(4)“氧化”时，每消耗(本身被还原为)，可得到______mol。

(5)流程中可循环使用的物质有______。

(6)“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整(可供选用的试剂：溶液、、溶液、溶液)______。