湖北恩施州2025届高三数学下册二月考试题

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（    ）

A.6.8g熔融的KHSO4中含有的阴离子数为0.05NA

B.P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4NA个共价键

C.标准状况下，11.2L甲醛气体中的电子数为8NA

D.常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

2、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（   ）

A.常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl－

C.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋

D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－

3、下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是

A．氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰

B．冰醋酸，福尔马林，硫酸钡，次氯酸，乙醇

C．氨气，液氨，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫

D．胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气

4、中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要部分(见图)。下列说法正确的是

A．此环境下主要发生析氢腐蚀

B．硝酸根依赖的(Ⅱ)氧化过程，每生成氮气转移电子

C．分解产生

D．羟基氧化铁有氧化性

5、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(   )

A.Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.OH-、Na+、

C. D.

6、下列说法正确的是

A．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布

B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高

C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

D．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

7、下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

8、在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．40%   B．33.3% C．60% D．36%

9、2020年6月，我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破，为构建手性化合物提供了一种简便方法，反应示意图如下(已知：与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子)。下列说法不正确的是

+

A．该反应为加成反应

B．苯炔的分子式为C6H4

C．化合物甲的一氯代物有6种

D．化合物乙中含有1个手性碳原子

10、化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是

A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2

C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

11、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol/LNaAlO2溶液：、、

B．0.1mol/LFeCl3溶液：、、

C．加入甲基橙后变红的溶液：、、

D．溶液：、、

12、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 25℃、101KPa下，NA个C18O2分子的质量为48g

B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA

C. 加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物充分反应，转移电子数2NA

D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA

13、工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制H2和CO，主要反应为：

反应I：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)     ΔH=247.4kJ·mol-1，

过程中还发生三个副反应：

反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)   ΔH=41.2kJ·mol-1；

反应III：2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)     ΔH=-171.0kJ·mol-1；

反应IV：CH4(g)⇌2H2(g)+C(s)     ΔH；

将CH4与CO2(体积比为1∶1)的混合气以一定流速通过催化剂，产物中H2与CO的物质的量之比、CO2的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应IV的ΔH=76.4kJ·mol-1

B．升高温度，CO2的转化率增大，一定是因为反应I、II的平衡正向移动

C．升高温度，CO2的转化率增大，一定是因为反应III的速率减慢

D．升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大，是由于升温有利于反应II正向进行、反应III逆向进行

14、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

B．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质

D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解

15、下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是

A. 铝和水反应    B. 硫酸铝和氨水反应

C. 硫酸铝和氢氧化钠反应    D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应

16、下列说法不正确的是(  )

A．空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项

B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂

C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质

D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火

17、2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。已知X、W同主族，且W的原子序数是X的2倍，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，Z与W最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A．Z的单质能与冷水迅速反应

B．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z

C．简单氢化物的沸点：W＞X

D．Y、Z两元素易形成共价化合物

18、下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ）

A.F2 B.CO C.C D.Fe3O4

19、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，中含有中子数大于

B．晶体中含有的共价键数目为

C．电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极消耗32g铜

D．50℃1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目大于

20、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   （ ）

A. 标准状况下，22.4 LHF中含有NA个分子

B. 标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2NA

C. 5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NA

D. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2NA

21、有下列七种物质：A、干冰　B、氧化镁　C、氯化铵　D、固态碘　E、烧碱　F、冰　G、过氧化钾

(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是___________(填序号，下同)；

(2)既有离子键又有共价键的是___________；

(3)只含有极性键的是___________；

(4)含非极性键的是___________；

(5)属于分子晶体的是___________。

22、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，写出明矾净水作用的原理是（用离子方程式及相关语言描述）___________________。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是________(填“A”或“B”)；

②写出通电后阳极区的电极反应式：__________________。

23、(1)SO2使橙色溴水褪色的化学方程式：___________

(2)铜与浓硫酸加热制SO2的化学方程式：________

(3)草酸(弱酸H2C2O4)使酸性高锰酸钾褪色放出CO2气体的离子方程式：___________

(4)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

①______+________→________+________+________+H2O

②反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。

③反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

④请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

________+________→

(5)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH－=Fe3O4+S4O+2H2O。请回答下列问题。

①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____。

②反应的化学方程式中x＝________。

③每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为________mol。

24、华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

请回答下列问题:

（1）A的名称为_____________________，E中官能团名称为____________________。

（2）B的结构简式为___________________________。

（3）由C生成D的化学方程式为________________________________________。

（4）⑤的反应类型为____________，⑧的反应类型为_______________。

（5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a．能与FeCl3溶液发生显色反应；   b．能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________。

25、【化学——选修3：物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”)，可通过   方法鉴别。

(2)基态Ni2+的核外电子排布式     ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于       晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO     FeO(填“<”或“>”)。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为      ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是     ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子    (用化学式表示)。

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为       。

(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为    g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为     。

26、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2↑

①该反应中物质 X 应是___________，a 与 c 的关系是____________。

②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________ 。

②若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为________ mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题______________________________________。

27、(1)请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：_______。

(2)在NaHCO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

(3)硫酸铜溶液显酸性的原因_______(用离子方程式表示)。

(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，则混合后溶液显_______性。

(5)浓度均为0.1mol/L①NH4Cl  ②CH3COONH4 ③NH4HSO4   ④氨水四种溶液中，c()由大到小的顺序_______(填序号)。

(6)常温下，将pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等体积混合，所得溶液呈_______性。

(7) 某温度时，0.1 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值_______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

28、下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。

(1)金属钠的密度比水___________(填“大”或“小”)，实验室中金属钠通常保存在中，取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式___________。在实验过程中钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：___________。

(2)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是___________(填编号)。

A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊

(3)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。

乙装置中的试剂是______；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是_______(填分离操作名称)。

29、氧化法是测定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO2，再用碱标准溶液滴定生成的酸。

按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列问题：

（1）装置B的名称是___________，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口进入。

（2）C中发生反应的化学方程式为___________，使用D的目的是___________________。

（3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________。

（4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为）的NaOH标准溶液滴定，消耗；另取装置，向A中注人20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液，则该葡萄酒中SO2的含量为___________mg/L．（用c、、表示）

（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一点）

30、某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值和A值。

（2）X元素在周期表中的位置。

31、钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示

(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为___________。

(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是___________(答出一条即可)。

(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配 平)，该反应中氧化产物是___________(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________。

32、钼酸钠( Na2MoO4 )是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)若想提高钼精矿焙烧的速率，可采取的措施有__________。 任写一种即可）

(2)如果在空气中焙烧 l mol  MoS2时，S 转移12mol 电子，则发生反应的化学方程式为______________________________；焙烧产生的尾气对环境的主要危害是__________________________________。

(3)钼精矿中 MoS2含量的测定：取钼精矿 160g( 假设杂质不与空气反应），经在空气中焙烧 若在焙烧过程中产生的尾气用过量的浓氨水吸收，则需要质量分数为 40%，密度为 0.85g • cm-3的氨水 150mL。（假设各步的转化率均为 100%) , 则 MoS2 的百分含量为________________。(已知MoS2的相对分子质量为160)。

(4)操作 3 硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为__________。

(5)用镍、钼作电极电解浓 NaOH溶液制备钼酸钠( Na2MoO4)的装置如图 1 所示。b电极上的电极反应式为____________________。

(6)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，该温度下BaMoO4的Ksp的值为_____________。