湖北仙桃2025届高三数学下册一月考试题

1、下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的质子总数为

B．与的混合物中含有的共价键总数为

C．的溶液中、、的总数为

D．室温下，通入足量的溶液中反应，转移的电子数为

3、某溶液中可能含有等物质的量浓度的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（1）一份滴入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀；（2）一份加入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。下列说法不正确的是

A. 可能含有SO32-   B. 可能含有SO42-

C. 可能含有Fe2+   D. 可能含有Fe3+

4、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．金刚烷中含有键数为

B．中含有质子数为

C．标准状况下二氯甲烷中含有氯原子数为

D．碘蒸气与足量氢气加热，得到的分子数为

5、化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润

D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低 PM2.5 的排放，减小大气污染

6、下列有利于保护海洋资源的行为是

A．往深海填埋工业废渣

B．任意向海洋排放热能

C．过度发展海水养殖业

D．从海洋回收塑料垃圾

7、抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是

A．分子式为

B．属于脂溶性维生素

C．能发生取代反应、氧化反应

D．大量服用有益于身体健康

8、在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是:

A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2－、SO32－

B．有NO3－ 存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－

D．使酚酞变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

9、食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是

A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

C．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏

10、常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．根据c点或d点可以确定HA是弱酸

B．若，则HA的电离平衡常数为

C．e点溶液中：

D．对d点溶液加热不考虑挥发，则 一定增大

11、下列有关实验的说法正确的是

A．氧化亚铁可用作红色油漆和涂料

B．二氧化硅可以做半导体材料

C．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中

D．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3g由与组成的混合物中含中子总数为NA

B．1L0.1mol/LNaAlO2溶液中含数目为0.1NA

C．4.4g由乙醛与乙酸乙酯组成的混合物中含氧原子总数为0.1NA

D．1molH2与2molI2在密闭容器中充分反应后，生成HI分子数为2NA

13、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是(  )

A．都属于碱性氧化物   B．都能与水发生化合反应

C．水溶液的成分相同   D．与二氧化碳反应生成不同的盐

14、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

C.将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

D.将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-＋21H＋=5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O

15、根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是(  )

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝＋41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1

16、下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

17、青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是( )

A．青蒿酸分子C15H14O2

B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 依次为4 mol和3 mol

D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

18、下列反应的离子方程式正确的是

A．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

B．硫酸铵与亚硝酸钠溶液共热：NH+NON2↑+2H2O

C．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO+3H2O

19、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

20、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(CH，CHCH，)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定

B.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应

C.适当升高反应温度，可能有利于1，4-加成的进行

D.选择合适的催化剂加入，可使1，2-加成的焓变小于1，4-加成

21、【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________________。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。

（6）若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=___________g·cm–3。

22、酸雨是含硫氧化物或含氮氧化物随雨写降到地面形成的，主要由化石燃料的大量使用造成，酸雨的治理响应了十九大报告提出的保护环境的基本国策。

（1）煤燃烧烟尘中的锰、铁等可使SO2转化为SO3发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某温度下将2.0molSO2和1.0molO2充入2L密闭容器中，若反应达平衡后,SO2的平衡转化率为0.6,则该反应的平衡常数为______。若升高温度，平衡常数减小，则该反应的ΔH_______0(填“>”、“=”“<”)。

（2）高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2),该过程发生反应的化学方程式为_________。

（3）洗涤含SO2的烟气，可以减少SO2排放，以下物质的溶液可作洗涤剂的是______。

a.氨气   b.苏打   c.氨水 d.明矾

（4）汽车尾气中含有NOx和CO,已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g),则在恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是________。

a.混合气体的压强保持不变

b.混合气体的平均相对分子质量保持不变

c.NO质量分数保持不变

d.氧气的浓度保持不变

e.N2和NO正反应速率之比为1：2

（5）SO2可以变废为宝，利学家研究出了用电化学原理生产硫酸的新工艺(如下图所示)，其阳极的电极反应式为__________。

23、磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答：

（1）用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。

（2）实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol

（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。

（4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为___．

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有____（填含硫微粒的离子符号）．

24、分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。

(1)写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是   。

(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式   ；

(3)写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。

25、唐朝初年，瘟疫频发，人们把它归因于一种叫“年”的怪兽。一位叫李田的人就把硝石、硫磺和木炭装在竹筒里，点燃后驱赶怪兽。后来人们靠此驱散了山林瘴气，战胜了疫情。中国古代四大发明之一的“黑火药”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。

(1)写出“黑火药”爆炸的化学反应方程式_______。

(2)“黑火药”爆炸时，空气中还弥漫着一层淡淡的刺鼻的SO2气体，它能在一定程度上，杀灭空气中的细菌。日常生产生活中，产生该气体的主要途径是_______(用文字表述，任写一条合理途径)。

(3)古代曾用硝土[含有、少量NaCl等]和草木灰(含有)作原料制取。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：

①“反应”过程中的离子反应方程式为_______。

②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______；

③如图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括将滤液_______、过滤洗涤、干燥等步骤。

(4)现代国防开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油()，它是一种白色或淡黄色黏稠液体，低温易冻结。熔点13℃，沸点218℃(170℃以上会发生爆炸)，密度是水的1.6倍。

①硝化甘油在人体内能缓慢分解出一种双原子明星分子，其相对分子量是30，少量的该分子在人体内会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛，该明星分子的化学式为_______；

②实验室制备硝化甘油的化学方程式为，用浓硝酸、浓硫酸和甘油混合加热到85℃以上，即得到硝化甘油，制备装置如图所示。

该装置中仪器a名称为_______，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是_______，从反应后混合溶液中分离硝化甘油的简单方法是_______。

26、(1)请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：_______。

(2)在NaHCO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

(3)硫酸铜溶液显酸性的原因_______(用离子方程式表示)。

(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，则混合后溶液显_______性。

(5)浓度均为0.1mol/L①NH4Cl  ②CH3COONH4 ③NH4HSO4   ④氨水四种溶液中，c()由大到小的顺序_______(填序号)。

(6)常温下，将pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等体积混合，所得溶液呈_______性。

(7) 某温度时，0.1 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值_______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

27、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________________。

（4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式:______。

（5）写出由x、y、z、d四种元素构成的离子化合物的化学式（写一种）___________。

28、 ⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易，而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间。下面的推论正确的是_________________：

①将CO2通入偏铝酸钠溶液中，溶液变浑浊，并生成碳酸钠或碳酸氢钠；②将CO2通入C6H5ONa溶液中，离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—；

③HCO3—在溶液中既能与AlO2—又能与Al3+反应，且都发生双水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2气体；⑤向Al(OH)3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同温度，相同浓度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

(2)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________.

⑶一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－＝Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。据此，回答下列问题：

①将反应3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”：

还原反应式： 。

②已知某反应的两个“半反应式”为：

CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O，  O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，

则氧化还原反应方程式为   。

③此原理可用于电化学。锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

该电池的正极反应式为   。

29、某溶液由Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、SO42－、Cl－、AlO2－、CO32－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是__________________________；

（2）原溶液中可能存在的离子是________。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程):____。

30、Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。

（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为______。

Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。

（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=________(溶液体积变化忽略不计)。

31、铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如图：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有_______(写化学式)。

(2)矿渣中部分FeO在空气中焙烧时反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为_______[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相) + 2RH(有机相) ⇌FeR2(有机相)+2H+(水相)萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值为_______。在_______(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO，同时会产生少量红褐色物质。

①电解时离子交换膜(b)为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解，进而提高了Na2FeO4的产率。该反应的离子方程式为_______。

32、黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6] 目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：

(1)步骤I反应的化学方程式为______。

(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。

(3)步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6，所用的试剂X是_____。(填名称)

(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。

①25°C时Ka(HCN)=6.25×10-10；计算25℃时0.01mol•L-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。

②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN；第二步控制pH为7.5〜8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。

第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为______。