2025年台湾台北高考历史第一次质检试卷

1、用惰性电极电解法制备硼酸(H3BO3)的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是

A．膜A为阴膜，膜B为阳膜

B．产品室中发生的反应为B(OH)+H+=H3BO3+H2O

C．电解过程中，a极附近溶液pH减小

D．电解过程中，阴极与阳极产生的气体物质的量比为1∶2

2、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A．溶解度：

B．热稳定性：

C．第一电离能：O＜N

D．碱性：

3、下列叙述正确的是(   )

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

D.图中电子由Zn极经导线流向Cu，盐桥中的阴离子移向CuSO4溶液

4、某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是

A．起始滤液常温下pH＝7  B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C．上图过程须经2次过滤  D．步骤③目的是除去CO32－

5、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的

A. 碳   B. 二氧化硅   C. 锗   D. 硅

6、2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：

下列说法错误的是

A．-NH2的电子式为

B．非金属性：F＞O＞N＞H

C．该有机物能发生氧化反应

D．1 mol该物质最多与1 mol Na反应

7、下列有关有机物的说法正确的是

A. HOCH2COOH在一定条件下可与O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同

B. C2H3COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和NaOH溶液后分液除去

C. 金刚烷(如图结构)含有属于芳香化合物的同分异构体

D. 与 NaHCO3溶液反应产生CO2的链状有机物C4H6O2，与HBr加成可生成5种同分异构体(不考虑立体异构)

8、为达到下列实验目的，对应的实验方法与相关解释或现象均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能

B. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

C. 纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物

D. 乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能与溴水或酸性KMnO4溶液反应

10、一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为10L的恒容密闭容器中分别发生反应，实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是

A．该反应的正反应放热

B．平衡时逆反应速率：v(丙)＞v(甲)

C．平衡时Z的物质的量：n(乙)＞2n(甲)

D．1200℃时，该反应的平衡常数

11、有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，

下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是(   )

A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热

B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液

C．先加银氨溶液，微热，再加溴水

D．先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应： Na +2H2O   =Na++2OH– + H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

C．向水中通入氯气： Cl2+ H2O =2H+ + ClO– + Cl–

D．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca2++HCO+OH–=CaCO3↓+H2O

13、已知反应：，下列有关化学用语描述正确的是

A．的电子式为：

B．核内有12个中子的Na：

C．的核外电子排布式：

D．分子的球棍模型：

14、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示（已知：溶浸后溶液中主要含有的金属阳离子有Cd2+、Fe2+、Zn2+）：

下列说法不正确的是

A.“焙烧”过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2

B.“滤渣1”的主要成分是SiO2和PbSO4

C.“还原除杂”工序主要是除去Cd2+和Fe3+

D.沉积锌后的电解液主要成分是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到“溶浸”工序循环使用

15、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(   )

A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.液氨用作制冷剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

16、用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：

3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（   ）

A．在反应中1molO2氧化了3mol Fe2＋

B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2

C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子

D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－

17、常温时，溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述正确的是

A．H2SO3的Ka2的数量级为10-7

B．H2SO3溶液中：c(H+)=

C．pH=6的NaHSO3溶液所有离子中，c()最大

D．用Na2CO3浓溶液吸收少量SO2；+SO2=+CO2

18、下列离子方程式正确的是（　　）

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

C.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O

D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

19、下列说法正确的是(   )

A.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾

B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

D.氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类化合物(LaNi5)、钛系化合物(TiFe)、镁系化合物(Mg2Ni)都是纯净物

20、下列操作或装置能达到实验目的的是

A．图丁制备NO并用排CO2法收集

B．图甲证明KSP(AgBr)＞KSP(AgI)

C．图乙装置构成原电池

D．图丙探究浓度对反应速率的影响

21、已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式____________；

（2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)；

（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（4）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_________________________。

22、根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

(1)仪器A、B的名称分别为_____、______。

(2)用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是____(填装置序号)。

(3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、____、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_____。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为_______。

(4)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是_______。

(5)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是_______，氨气的电子式为_______。

23、硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答两条）．

（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是____________________．

（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_______________________．

（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________，母液中的主要溶质有___________、___________（主要由两种）．

（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为__________________．

24、A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：

(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氢化物的稳定性HB HE。

(2)物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：____________________________   。

(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：______________________________。

(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：___________。

25、1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是______________。

（2）BC段离子方程式为_________________________________________________。

（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为________________________________________。

（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为____________________________。

26、下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是   (填字母)。

a.加了催化剂

b.降低温度

c.增加NH3的物质的量

（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合气体的密度不再随时间变化

c．容器内的总压强不再随时间而变化

d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝ (用数学表达式表示)。

（5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=–92.4 kJ•mol－1

如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。

（6）反应II其中一步反应为

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g)  ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。

27、[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

（1）写出Mn原子基态核外电子排布式   。

（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为 mol。

②H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2互为等电子体的分子为   。

③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：   。

（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2－的配位数为   。

28、原电池是将________能转化为________能。其中，电子流出的一极是原电池的_____极，电子流入的一极是原电池的_______极，原电池的负极发生___________反应。

29、CuCl在染色和催化领域应用广泛。实验室利用下图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

已知：I.CuCl(M=99.0g/mol)为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸；

II.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

实验步骤如下：向C中先加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液，再加入0.6mol·L-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体，然后将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为0.594g。

(1)试剂a为_______，b仪器的名称为_______。

(2)B装置的主要作用有三个：

①_______；

②平衡装置A到C中气体压强，防止气压过大，气流速度过快；

③指示B、C间导管是否堵塞。

(3)将二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，产生白色固体的离子方程式为_______。

(4)用乙醇洗涤CuCl的优点为_______。

(5)计算该实验中CuCl的产率为_______%。

(6)若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请补充完除去Cu2O的实验方案：

①向产物中滴加试剂_______，使固体充分溶解，再过滤出杂质；

②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止：

③_______可得到除去Cu2O后的CuCl固体。

30、某兴趣小组设计实验测定“自然晶盐"的含碘量。取5.00g自然晶盐，加蒸馏水使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使与KI反应完全。以淀粉为指示剂，逐滴滴加的溶液5.00mL，达到滴定终点(反应为)。

(1)写出与KI反应的离子方程式___________。

(2)上述“自然晶盐"中的碘元素含量为___________mg/kg(写出计算过程，精确到小数点后一位)。

31、某湿法炼锌的萃取余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30~60g/LH2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：

(1)锌位于元素周期表的___________区，价层电子排布式为___________。

(2)常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H2SO4)=___________mol/L。

(3)在酸性条件下，加入Na2S2O8氧化时，Mn2+转化为MnO2除去，生成MnO2反应的离子方程式为___________。

(4)常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na2S2O8氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO2外还有___________。若加入过量Na2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co3+)约为___________mol/L。

(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是___________。

(6)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为___________。

32、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含、、和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅()和副产品，其工艺流程如下：

已知：，，具有两性，有强氧化性。

(1)铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的原子序数为_____，外围电子轨道表示式为_____。

(2)“转化”后的难溶物质为和少量，则转化为的离子方程式为_____，滤液1中和的浓度比为_____。

(3)“酸浸”过程，产生的气体主要有(氮氧化物)和_____(填化学式)。

(4)“沉铅”后可循环利用的物质Y是_____(填化学式)

(5)在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为_____。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为_____。

(6)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、_____，洗涤后干燥。

(7)大型客机燃油用四乙基铅[]做抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。已知；晶体的堆积方式如图。则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是_____。