2025年新疆可克达拉初三下学期一检化学试卷

1、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

3、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

4、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

5、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

6、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

7、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

8、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

9、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

10、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

11、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

12、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

13、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

14、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

15、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

16、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

17、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

18、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

19、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

21、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

22、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

23、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

24、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

26、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

27、根据下列装置图回答问题。

（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________________。

（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变   色。

（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置如图）。

①其中二氧化锰的作用是___________________________；

②用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为_____________；KClO3的相对分子质量为   。计算完全反应后产生氧气的质量为   g。

（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是   。（任写一种情况）

28、写出下图 A 所示的反应化学方程式______________，该反应前后，溶液中减少的离子是______________；图 B 中反应后溶液变为无色时，此时溶液大量存在的粒子是_____________。

29、中国政府决定 2018 年 1 月 1 日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。

①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是_____（填字母序号）。

a．铅   b．铁   c．汞

②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中_____（填化学式） 极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。

30、硫酸、盐酸是重要的化工原料.

（1）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：_____。

②与碳酸钠溶液反应：_________。

③与氯化钡溶液反应：_________。

④与氧化铁反应：________。

上述反应中，不属于酸的共同性质的是（填编号）_________。

（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）_____。

①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去 NaCl 中的少量 NaOH．

31、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）：

32、以下是部分元素的原子结构示意图：

（1）该表中金属元素有__种．

（2）氟元素的一个原子_____个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为__．

（3）从原子结构示意图可以判断，氯元素分布于元素周期表的第__周期．

（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．锂元素的化学性质与__元素相似．

（5）根据如 图中蕴含知识回答：

①反应的化学方程式为_____．②若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为__．

③生成物由_________构成．

33、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．

（1）它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分的反应 。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应 ;

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是   ；

（5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量   ；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数  ．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

34、化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科．

（1）有四种气体：a．O2  b．CO  c．N2  d．CO2，请选择合适的序号填空：

①用于供给动植物呼吸的是  ； ②会造成温室效应的是   ；

③与人体内血红蛋白结合引起中毒的是    ；

④用作保护气、化工原料，充入食品包装中用于防腐的是      ．

（2）从燃烧的条件分析，家用燃气灶打开旋钮时，气阀打开为燃烧提供了 ；

写出CH4燃烧的化学方程式   ；下列图标与防止火灾安全警示有关的是 。

35、化学反应在生产、生活中应用很广泛。请根据下列题意写出反应的化学方程式：

（1）用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多。_____________________________

（2）工业生产中用稀硫酸除铁锈。_________________________________

（3）施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为__________

（4）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。则氢氧化镁受热分解的化学方程式为_______________________。

36、近些年来，安全事故频发，生活中我们要运用所学化学知识，积极采取防范措施。

（1）危险化学品，是指具有易燃、易爆、有毒、有害、有腐蚀性和放射性等特性，在运输装卸和储存保管过程中易造成人员伤亡和财产损毁而需要特别保护的化学物品。下列属于危险化学品的是__________；

A 浓硫酸 B 水银 C 氢气 D 白磷

（2）危险化学品的贮存有着严格的规定，必须贮存在经公安部门批准设置的专用化学危险品仓库中，且贮存化学危险品的建筑物、区域内严禁吸烟和使用明火。请从燃烧条件的角度分析严禁吸烟和使用明火的原因：_____。

37、实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：

（1）计算：需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。

（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用__________移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是______________________________________，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。

若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是______________________________________。

（3）量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。

（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________________。

（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。

【讨论】

①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________

A．氯化钠晶体不纯  

B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

C．用量筒取水时仰视读数  

D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？（请通过列式计算说明）  

提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g

38、下图是小强同学在制取某种气体时用到的一些实验药品和仪器装置。

（1）装置C中，“去底塑料瓶”和“玻璃导管”的组合，其功能与实验室中的_______（填仪器名称）类似。

（2）从使用的实验药品上看，小强同学欲制取的气体是________________。写出制取该气体的化学方程式____________________。

（3）从准备的实验仪器上看，小强同学欲采用___________法收集气体，利用该方法收集气体的依据是___________。利用该套装置如何检验该气体是否收集满的方法是___________。

39、运用微粒观解释下列生活现象。

（1）花香四溢：_____；

（2）水被电解：_____。

40、在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：

请计算：

(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量。

(2)生成二氧化碳的质量。

(3)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。