2025年吉林通化初三下学期二检化学试卷

1、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

3、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

4、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

5、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

6、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

7、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

8、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

10、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

11、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

13、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

14、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

15、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

16、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

17、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

18、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

19、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

21、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

22、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

23、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

24、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

25、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

26、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

27、人们常说：①高原上缺氧  ②生理盐水  ③胃酸过多  ④发酵粉中的小苏打。

请用化学符号表示：（1）构成①中的“氧”的粒子   ；（2）标出②中“盐”的金属元素的化合价   ；（3）两个③中“酸”溶液的阴离子   ；（4）④中的小苏打       。

28、写出下列物质转化的化学方程式

（1）碳酸氢铵在常温下分解_____；

（2）熟石灰与硫酸铵混合研磨_____；

（3）用一种碱和一种酸制取MgCl2_____；

（4）检验盐酸中的氯离子_____；

（5）湿法冶金的化学方程式_____。

29、回答下列与水有关的问题。

(1)在水的净化过程中，常利用活性炭的______性除去异味；

(2)用肥皂水来区分硬水和软水时，产生泡沫多的为______水

(3)人们在日常生活中常用煮沸的方法，既可以______，又能消毒杀菌；

(4)可以利用______实验，来证明水是由氢元素和氧元素组成的。

30、天然水受到污染后,净化时需要运用科学的方法。漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2],次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O==CaCO3↓+2HC1O,则X的化学式为____________.次氯酸钙中氯元素的化合价是______________.

31、某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空：

（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有_____（填化学式，下同），可能含有________。

（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有_____种金属。

32、哈工大机电工程学院培育的人才遍布我国航空、航天、船舶、装备制造等多个领域， 特别是机器人领域贡献尤为突出，先后培育企业家100余人、专业技术人才1500余名。除了机器人领域外，学院还主动承担多项国家载人航天、探月工程等重大项目，突破了一系列关键核心技术，为我国国防航天领域提供了重要支撑。请回答下列问题：

(1)靠化学电源供电的电动机器人在地面上行走时的能量转化为_______(用“→”表示转化)。

(2)机器人外壳大多数为铝合金，它属于_____材料，选用此材料做外壳是因为具有_____的物理性质。

A.硬度大、密度小     B.强度高、抗腐蚀能力好

C.密度大、强度高     D.导电性好、密度小

(3)铝是制造机器人时常用的一种金属，工业上常用铝土矿来制备铝，使铝土矿的主要成分Al2O3在一定条件下发生分解反应，生成两种单质。此反应的化学方程式为_______反应前、后氧元素的化合价分别为_______。

33、海水中主要溶质是___________；碘酒中溶质是___________，溶剂是___________。

34、6000L氧气在加压的情况下，可装入容积为40L的钢瓶中，这说明_____。

35、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答以下问题：

(1)t1℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为___；

(2)降温能使___(填“甲”或“乙”)的不饱和溶液变成饱和溶液。若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取___的方法；

(3)以下说法中正确的是___。

A t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，两种溶液一定都不会析出晶体

B t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等

C t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙

D 将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等。

36、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

（1）地壳中含量最多的元素是___________，该元素离子的最外层电子数为___________。

（2）硅元素和磷元素同属于第三周期的原因是：___________。

（3）X2+与氖元素原子的核外电子排布相同，则X2+的符号是：___________。

（4）表中最活泼的金属和最活泼的非金属元素形成的化合物的化学式：___________。

（5）由1、7、8号三种元素可组成酸、碱、盐，写出其中一种物质的化学式：___________。

37、根据下列装置图，回答有关问题。

（1）仪器①的名称是_______。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的发生装置应选_______（填装置序号），化学方程式为_______；若在F装置中装满水，用排水法来收集氧气，则氧气应从_______（填“a”或“b”）端进入。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，收集二氧化碳用D装置的原因_______；图G是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与A装置比较，除了废物利用的优点外，请另写一个优点_______。

（4）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

（阅读资料）

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

②钙遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和氢气；

③氢化钙要密封保存，遇水反应，生成氢氧化钙和氢气。

（氢化钙的制备）

氢化钙通常用氢气与钙加热制得，某化学兴趣小组设计的制取装置如下图所示（固定装置省略）。

回答下列问题：

①装置B的作用是_______；

②钙与水反应的化学方程式为_______，属于基本反应类型中的_______反应。

38、如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____，b的名称是_____。

（2）装置A中发生的化学反应方程式_____装置C中观察到的现象是_____；装置D中观察到的现象是_____，装置D中观察到的现象这说明二氧化碳有_____性质。

（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_____（填“c端”或“d端”）通入。

39、实验室欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．配制步骤为：

（1）需氯化钠固体和水的质量各多少克？_____

（2）量取水最好选择_____的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）．

（3）将氯化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温，装瓶储存．

（4）若将100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量多少g？____

40、金属与我们生活息息相关，按要求回答下列问题。

(1)下列物质属于合金的是________。

A．氧化铁   B．不锈钢   C．黄铜   D．硫酸铜  

(2)下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是________。

A．电线—延展性  　　B．刀具—硬度大

C．铜镜—金属光泽  　　D．炊具—导热性

(3)焊锡是生活中常用的一种锡与铅的合金，要比较焊锡、锡、铅的熔点高低可采用___________的方法。