2024-2025学年（下）萍乡九年级质量检测化学

1、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

2、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

4、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

5、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

6、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

7、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

8、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

9、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

10、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

11、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

12、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

13、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

14、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

15、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

16、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

17、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

18、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

19、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

20、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

22、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

23、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

24、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

25、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

26、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

(1)红磷在空气中燃烧:_____，红磷燃烧时放出大量热，产生大量_____。

(2)稀盐酸除去铁锈:_____，溶液由无色变为_____。

(3)葡萄糖在动物体内酶的催化下缓慢氧化:_____，反应时_____(填“放出”或“吸收”)热量。

(4)硫酸铵与熟石灰混合研磨:_____，反应仪器是_____。

28、列表法和溶解度曲线是表示固体物质溶解度的两种常见方法。

（1）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

①从表中可得到的一条信息是_____。

②在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃时，溶液的质量为_____g，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。

（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

①t1℃时，A物质的溶解度为_____。

②甲点表示的含义_____。

③t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，

a、均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为_____。

b、均降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是_____。

29、选择相应物质的序号填空：

A．小苏打  B．氮气  C．硝酸钾  D． 硫酸铵  E．纯碱

(1)________ 用作食品保护气 (2)________属于复合肥

(3)________是发酵粉的主要成分之一   (4)________可用作洗涤剂

30、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。

(1)提纯的步骤是：①溶解 ②过滤 ③__________ ④计算产率；

(2)在第步骤②中使用了玻璃棒，玻璃棒的作用：___________________________

(3)用得到的精盐配制氯化钠溶液的过程中，用量筒量取水的体积时，若俯视读数，所配制溶液中氯化钠的质量分数____________填“偏大”“偏小”或“不变”)

31、请按如图所示的硫酸知识网络填空(图中“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：

(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：

①__________________________________________________；

②______________________________________________________。

(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

32、请用适当的化学用语填空：

（1）氮元素___________；   （2）氧化镁_____________。

33、（7+4分）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是   （填写序号，下同），可用于人工降雨的是   。

（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由   种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为 。

（3）气体A和气体B接触可发生反应，生成固体C和液体D，其微观过程如下所示。

①该反应过程中，属于氧化物的是 （填名称）。

②将等体积的两只集气瓶中分别盛满A、B，如图2所示进行实验。已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则充分反应后，剩余的气体是   （填化学式）。

（4）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①用pH试纸检测废水呈碱性，则pH 7。

②若某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？（写出计算过程）

34、用化学符号表示：

（1）2个碳原子_____；

（2）3个二氧化硫分子_____；

（3）分析次氯酸钙（Ca(ClO) 2）的化学式，写出次氯酸根离子的符号_____。

35、酸碱盐之间可发生复分解反应的条件是___________________

36、甲、乙、丙、丁4种常见物质，由H、C、O、Na、Ca五种元素中的2~3种组成。

（1）甲是一种实验室常用的液体燃料（C2H5OH），它是一种________（填“可再生”或“不可再生”）能源。请写出该液体燃料完全燃烧的化学方程式______________。

（2）①若乙是甲完全燃烧的产物之一，且乙为液体。丙是常见的干燥剂中的主要成分，二者反应放热，则丙的化学式为______________。

②若乙是甲完全燃烧的另外一种产物，且乙为气体。丙和丁属于同类物质，乙和丙、乙和丁能相互转化，从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如图。

则操作a是先__________，后___________，乙转化成丁的化学方程式是______。

37、某化学小组进行了燃烧与灭火的探究实验

（1）仪器①的名称是________。

（2）图一中白磷燃烧的化学方程式为________，铜片的作用是_________。

（3） 图二与图一相比的优点是__________。

（4）图三实验中先燃烧的是_________，若铜片上换成煤粉和木屑，发现木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉_____（“高”、 “低”）。

（5）图四实验中观察到火柴头燃烧，蜡烛未燃烧而掉落。蜡烛掉落说明石蜡具有______的性质。

38、补充实验方案。

39、化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）生活中“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为_____（填“元素”或“单质”）

（2）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+X＝NaClO+NaCl+H2O制得，则X的化学式为_____。

（3）使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的_____（选填“溶解”或“乳化”）作用。为了防止铁锅生锈可以采取的措施是_____。

（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是_____（填化学符号），当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有的情况是_____（填化学式）。

40、港珠澳大桥已正式通车，撑起这座海上“钢铁巨龙”的不锈基座所用的是双相不锈钢钢筋。

（1）双相不锈钢钢筋属于_____（填“合成”、“复合”或“金属”）材料；

（2）设计师们在这些钢结构的外表面涂上四氟型氟碳面漆树脂，为这座世纪大桥穿上了美丽的保护外衣，这种面漆防腐的原理是_____；金属矿物的储量有限，下列做法属于保护金属资源的有效途径是_____（填字母序号）；

A　合理开采矿物　　B　寻找金属替代品　　C　回收利用金属　　D　禁止使用铁制品

（3）上述涂料是由乙烯基乙醚单体和氟乙烯单体交替联接构成，其中乙烯基乙醚化学式为C4H8O，该物质属于_____（填“无机物”或“有机物”），其氢元素的质量分数为_____（列式即可）。