2024-2025学年（下）铜川九年级质量检测化学

1、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

2、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

3、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

4、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

5、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

6、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

7、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

8、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

9、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

10、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

11、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

12、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

13、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

14、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

15、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

16、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

17、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

18、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

19、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

20、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

21、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

22、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

23、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

24、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

25、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

26、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

27、请用合适的化学用语填空：

（1）2个氮原子_____；

（2）2个乙醇分子_____；

（3）硝酸根离子_____；

（4）常用于改良酸性土壤的碱_____；

（5）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的物质_____。

28、结合图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）20℃时，向100g水中加入20gKNO3，形成的是KNO3的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）将60℃时KNO3的饱和溶液，变为60℃时不饱和溶液，应采取的方法为_______；

（3）KNO3固体中混有少量NaCl，要提纯KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后_________。

29、根据下表提供的信息，按要求填空。

30、用化学用语填空

①2个氧原子________________。

②地壳中含量居第二位的元素__________。

③亚铁离子__________。

④两个碳酸根离子__________。

31、今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是_________该溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液显________色；pH＞7的是_________ (填序号)，该溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液显________色。

32、某兴趣小组同学利用老师提供的试剂：稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液探究酸碱盐之间发生复分解反应的条件，他们将试剂两两混合，观察、分析实验现象。请完成下列问题：

（1）上述物质间能反应但无现象的反应方程式为___________。

（2）通过观察分析实验现象，得出酸碱盐间发生复分解反应的条件是____________。

（3）酸碱盐在溶液中发生复分解反应，实质上是酸碱盐溶于水解离出的离子间相互结合反应。结合物质的溶解性及复分解反应发生的条件，完成

① 写出一种在溶液中不会发生复分解反应的可溶性盐的化学式_____________；

② 下了各组离子在水溶液中能大量共存的是___________

A H+、CO32-、NO3- B Fe3+、OH- 、Cl-  CCu2+、Ca2+、CO32- DH+、 Cl-、 NO3-

（4）实验结束后，同学们将所有反应产生的废液置于废液缸中，静置一会儿观察到有白色沉淀和无色上层清液。为达到绿色排放（中性、无毒），小丽和小林同学们对废液的成分进行了探究（友情提示： Ba2+有毒，Ba(NO3)2、BaCl2、Na2SO4溶液均呈中性）：

①白色沉淀中一定含有_____，上层无色清液中一定含有的离子是____________。

②废液处理：取上层清液，常温下测得废液pH=7，小丽认为：废液可以直接排放；小林认为废液不能直接排放。你认为不能直接排放的原因是__________________________。

33、如图是某反应的微观示意图，已知的化学式为HClO，是一种酸。

（1）该反应前后化合价没有发生变化的元素符号为_____；

（2）该反应中参加反应的单质与氧化物的质量比为_____；

（3）上述反应发生后加人NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_____；_____。

34、实验室用浓硫酸配制稀硫酸，请回答下列相关问题。

（1）计算：现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，若要配制980g质量分数为10%的稀硫酸，需要量取水的体积约为__mL；

（2）量取：若量取浓硫酸的时候仰视读数，其他操作均正确，则配制稀硫酸的溶液浓度比10%偏_____（选填“大”或“小”）

（3）混匀：将__________缓缓加入到盛有另一种物质的烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

（4）装瓶、贴标签。

35、实验室用工业铁红（主要成分是 Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如图：

【资料】

①草酸氢钙是白色固体，化学式为 Ca（HC2O4）2，加热易分解，生成四种氧化物

②NaOH 溶液能很好地吸收 CO2，碱石灰能吸收 CO2和H2O。

【问题讨论】实验前应先检查装置气密性。

(1)写出 A 中发生的反应化学方程式______。

(2)进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 C、D 中的试剂依次是______、______（选填序号）。

a．浓硫酸                            b．澄清的石灰水                      c．氢氧化钠溶液

(3)实验结束后，对 E 装置停止加热，继续通入 CO 至冷却，其目的是：______。

(4)写出 E 装置中 Fe2O3 所发生的反应化学方程式______。

(5)称取铁红样品 7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。实验前后称得 F 装置增重 4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是______。

【实验反思】

(6)本实验中如果缺少 G 装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。实验装置的一个明显缺陷是没有尾气处理。

36、从所给物质中选择恰当的物质完成下列化学方程式，并注明化学反应类型:

Fe、Cu、Ag、HCl、CuSO4、BaCl2、NaOH、CaCO3、Na2CO3

金属与酸反应_____、_____

金属与盐反应_____、_____

酸碱中和_____、_____

生成不溶于硝酸的白色沉淀_____、_____

生成蓝色沉淀_____.、_____

实验室制取二氧化碳：_____、_____

37、实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子、 棉花、升降台及以下仪器：

（1）若补充仪器铁架台和________，并利用上述部分仪器和药品可制取一 种气体，则发生反应的化学方程式为________________，制取该气体时，导管口产生气泡的原因是_____________，使试管内气压____________，在压强差作用下，气体从导管口逸出。

（2）制气体选择发生装置时需要考虑的因素是反应物的状态和__________________。

（3）若要制取二氧化碳，可以选择下列的发生装置和收集装置的组合是_______________(填字母），选择这种收集方法的原因是二氧化碳_______________。

38、如图是实验室中常见的一些装置，请回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____。

（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_____，若要收集较纯净的氧气，收集装置应选择_____（填字母序号）。

（3）实验室常用F装置干燥氧气，里面填装的药品可以是_____（填字母）。

A 浓硫酸       B 氢氧化钠溶液       C 熟石灰      D 氯化钠固体

39、实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。

（1）图中标有①、②的仪器名称：①___________________；②______________。

（2）写出用装置B制氧气的一个化学方程式________________________。A装置中试管口略向下倾斜的目的是_______________。检验氧气的方法_______________________。

（3） 写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式________________________，可选用图中_____组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳的方法是_____________________。

40、稀释浓硫酸时为什么不能把水直接倒入浓硫酸中？