2024-2025学年（下）乐山九年级质量检测化学

1、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

2、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

3、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

4、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

5、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

6、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

7、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

8、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

9、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

10、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

11、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

12、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

13、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

14、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

15、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

16、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

17、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

18、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

19、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

20、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

21、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

22、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

23、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

24、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

25、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

26、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

27、工业废水会对水体产生严重污染。 某工厂利用中和法处理含硫酸的工业废水和含氢氧化钠的工业废水（ 已知两种工业废水的密度均为1.05g.L-1，所含溶质的质量分数均为 5%）。废水处理示意图如下:

请回答下列问题:

(1)若a=8则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈________________色。

(2) 室温下，若要使处理后的废水pH=7，试计算a的值（ 结果保留两位小数）________。

28、用化学用语填空。

(1)磷元素______________；

(2)二氧化氮中氧元素的化合价______________；

(3)氨气______________；

(4)碱具有共性的原因是因为它们在水中都能解离出______________；

(5)）Fe2+中“2”的意义______________。

29、如图是元素周期表中的一格。氩的相对原子质量为______；该元素在元素周期表中位于第三周期的______（填”最左边”、“中间”或“最右边”）。

30、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为如图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法．

（1）三角架   ；

（2）辐条   ；

（3）链条       ．

31、化学用语是学习化学的重要工具。请按要求从氢气、一氧化碳、氢氧化钙、氢氧化钠、铜、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。

（1）一种在电线中使用的金属：_________； 

（2）一种可还原氧化铁的氧化物:_________；

（3）一种可用于改良酸性土壤的碱:_________；

（4）一种可用于糕点发酵的盐:___________。

32、下图是汽车尾气净化装置中的一个化学反应微观图示。

(1)请在净化后的方框中，把该反应的微观粒子补画完整____。

(2)该反应中具有还原性的物质是____。

33、进行化学实验时，要保持安静，严格遵守________，防止________发生。

34、生活用水需多次处理才能使用。

（1）自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味，其净化原理是利用活性炭的_____作用。

（2）生活中区分硬水和软水最简便的方法是用_____来检验。

（3）某污水处理厂用安全高效消毒剂二氧化氯来消毒，该变化过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）；如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，次氯酸钙与水、CO2反应生成碳酸钙（不易溶于水）和次氯酸（HClO）。请写出该反应的化学方程式_____。

35、科学就在我们身边，与我们的生活息息相关。

(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中以________(填“单质”“化合物”)形式存在。

(2)超市中有许多小包装食品，它们的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压成铝箔，说明铝有良好的________________。

(3)美国男子乔纳森用一大束氦气球绑在椅子上将自己送上了天空，实现了人类首次靠氦气球穿越了英吉利海峡。氢气密度比氦气密度小，乔纳森利用了氦气而不是氢气做填充气体，是因为氦气具有________性。

36、铁、铜的广泛应用

（1）航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______（填序号）。

AFeO   BFe3O4 CFe2O3

（2）“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度______（填“大”或“小”）。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。

（3）生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为______。

37、请结合图示实验装置，回答下列问题．

(1)写出有标号的仪器名称：① __________ ，② ___________ ．

(2)用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 __________ （选填序号），反应的化学方程式为 __________ ．

(3)若B装置中固体为锌粒，②中加入 _______________ 试剂可制H2．要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有 _________ 的D装置，再用E装置收集，气体应从 _______ 端通入（选填“a”或“b”）．

(4)实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ___________ ，C相对于B装置的优点有 _______ ．

(5)若用F装置收集NH3，油层的作用是 _________ ．

38、某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：

（1）提出假设：气体产物全部是CO2．

（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应．

b．高温下可以发生下列反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑，C+CO22CO

（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．

（4）实验装置：如图所示．

（5）实验操作：

①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．

②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．

（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是 ．

②加热前先通一段时间氮气的目的是    ．

③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．（写出计算过程）

④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（写出计算过程）

（7）结论：原假设     （能、不能）成立，理由是     ．

（8）兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头．他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与．

【作出猜想】

猜想1：Cr＞Fe＞Cu；

猜想2：Fe＞Cu＞Cr；

猜想3：你的猜想是   ．

【查阅资料】

①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．

【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

【结论与解释】

①小聪得到的结论是猜想   正确．

②实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ．

【知识运用】

将铬片投入FeSO4溶液中，反应     （填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出化学方程式    ．

39、NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为　 　g．

（2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中　 　（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入　   　g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数　 　（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．

（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先　  　再过滤的物理方法．

（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现　   　的现象．

40、写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。

（1）镁燃烧:________，夹持镁条的仪器:_______，该反应将化学能转化为_________能。

（2）工业上用盐酸除去铁锈:______________。

（3）铝壶内的水垢不能用过量的稀盐酸长时间浸泡______________。

（4）植物进行的光合作用:______________。

（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨:_______，生成的气体可以用_______试纸检验。

（6）氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水和一种单质:______________。