2024-2025学年（下）贺州九年级质量检测化学

1、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

2、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

3、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

4、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

5、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

6、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

7、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

8、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

9、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

10、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

11、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

12、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

13、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

14、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

15、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

16、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

17、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

18、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

19、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

20、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

21、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

23、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

24、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

25、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

26、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

27、氢氧化钠在空气中易潮解,可作_____________剂

28、甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答。

（1）t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是_____物质；

（2）t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是_______g；

（3）t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是_______（填编号）；

A加足量溶质乙   B蒸发溶剂至晶体析出   C升高温度

（4）若将t2℃时，500g溶质质量分数为40%的甲溶液，降温到t1℃，并加入50g的水，此时，析出晶体的质量为_______g；

（5）t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为_________；

（6）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是_________。

A t1℃时溶质质量：甲＝乙 B t1℃时溶剂质量：甲＞乙

C t1℃时溶液质量：甲＜乙   D 析出晶体质量：甲＞乙

29、“中国最美丽的乡村”—— 江西婺源，以“红、绿、黑、白”四大特色而闻名。

（1）“红”指红鲤鱼：食用红鲤鱼可以补充的营养素主要是____；

（2）“绿”指婺源绿茶：绿茶中含有儿茶素（C15H14O6·H2O），儿茶素由__种元素组成；

（3）“黑”指龙尾砚：罗文金星石头（主要成分是Fe2S）是制作龙尾砚的材料之一，Fe2S中铁元素和硫元素的质量比____；

（4）“白”指江湾雪梨，种植雪梨需施适量氮肥。下列肥料中属于氮肥的是：___。

A KCl             B CO（NH2）2       C Ca（H2PO4）2

30、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

(1）它们水溶液的pH都__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_______________反应。

(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_______________。

31、化学与生活密切相关，我们的家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴、米、油、盐、酱、醋、糖”等都是化学物质。请根据你所掌握的化学知识，结合厨房中的常用物质，回答下列问题。

（1）大米中富含的营养素是___________。

（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）

①KIO3中I的质量分数为___________（列出计算式即可）。

②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：，推算X的化学式为___________。

（3）下列有关说法正确的是___________。

A．大米霉变后不能食用

B．用白醋可鉴别纯碱和食盐

C．天然气报警器应安装在天然气灶的下方

（4）打开醋瓶，会闻到很浓的酸味，请从微观的角度解释该现象：___________。

（5）酱油中加入铁元素后称为“铁强化酱油”，目的是为了防止出现___________。

32、①KOH、②HCl、③CaCl2、④HNO3、⑤SO2、⑥BaSO4、⑦CuO、⑧Ca(OH)2、⑨Na2CO3、⑩NH3·H2O，属于酸的是_____________ ；属于碱的是___________；属于盐的是______________。

33、化学与人类生活密切相关。

（1）厨房中烹饪食物所用燃料天然气的主要成分是___________（填化学式），燃料燃烧时，将___________能转化为___________能。为防止天然气泄漏造成危险，可在灶具的___________（填“上”或“下”）方安装报警器。如果天然气燃烧时火焰呈黄色或橙色，可将灶具的进风口调___________（填“大”或“小”）。关闭灶具开关可熄灭火焰，原理是___________。

（2）《中国居民膳食指南》建议：食物多样，淀粉类为主；多吃蔬菜水果、奶类、大豆；适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉；少盐少油，控糖限酒。

①淀粉类提供的主要营养素是___________，主要作用是___________。

②蔬菜水果富含维生素，缺乏维生素C会患___________（填“夜盲症”或“坏血病”）。

③奶类、大豆、鱼、禽、蛋、瘦肉等含有丰富的蛋白质和铁、锌等，这里的铁、锌是指___________（填“元素”或“单质”）。

34、在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下

(1)40℃时，在盛有 50mL 水的烧杯中加入 40g 醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)将（1）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至 30℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，其溶质的质量分数为______（列式即可）。用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。醋酸钠的过饱和溶液是______（选填“稳定”或“不稳定”）的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程______（填“放热”或“吸热”）。

(3)“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是______。

A．溶质的质量一定减小

B．溶质的质量分数一定减小

C．溶剂的质量一定减少

35、用适当的化学符号和数字回答：

（1）3个铜原子 ______；（2）保持氧气化学性质最小微粒 ______；（3）人体血红素中亚铁离子 ______；（4）标出氧化铝中铝元素化合价 ______；（5）灯泡里充入______________。

36、（1）现有八种物质，选择相应物质的字母填空：（分别填涂在答题卡的26~29题）

A．二氧化碳   B．聚乙烯塑料   C．碳酸氢钠 D．金刚石

① 可用于制食品包装袋

②会使正常雨水呈酸性的物质是  

③ 可用于治疗胃酸过多  

④ 是自然界最硬的单质

（2）用A表示“＞” ，B表示“＜”，C表示“＝”填空：

①酸雨的pH 5.6；

②钠离子核内质子数 核外电子数；

③甲醛HCHO中w(C） 乙酸CH3COOH中w(C）

④在空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数；

37、根据下列实验装置图，回答相关问题。

（1）图中标有 a 的仪器名称是____

（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，装置组合是__（填字母），化学方程式为____，试管口放一团棉花的作用是__。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___，

选择 E 装置收集二氧化碳，气体应从___（填“b”或“c”）端通入。小明组装了 F 装置用于制取二氧化碳，该装置能达到的效果相当于图中的__（填字母）装置，F 装置中的石灰石可用_________（填字母）替代。

A 大理石

B 洗净的鸡蛋壳

C 苏打粉

（4）在20mL溶质质量分数为1.60％的硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好)，如图所示。溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm3)，如图所示：

①硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：_________。

②图中C点所示溶液中，含量较多的微粒是水分子，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有_______（填粒子符号）。

③由图可知：将打磨过的铝片放入上述硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：铝片表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变无色，同时还可以看到 ___。

38、已知：HCOOHH2O+CO↑用如图所示“微型”装置(夹持仪器等略)进行实验。

(1)请写出B处玻璃管中发生反应的化学方程式_______。

(2)开始实验时，应先挤压胶帽加入HCOOH，还是先点燃酒精喷灯，______为什么？______

39、材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。

(1)上述材料中属于有机合成材料的是_______；属于合金的是_______。

(2)纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子(如铜离子)，写出铁粉与含硫酸铜废水反应的化学方程式：_______。工业上可以将生锈的铁粉制得FeSO4·7H2O，如果生锈铁粉中含有160kg的Fe2O3，56kg的Fe；理论上所有铁元素都能转化成FeSO4·7H2O(相对分子质量为278)，则得到FeSO4·7H2O的质量是_______ kg。

(3)“膜分离技术”可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收，生成的碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作化肥。碳酸氢铵属于_______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。

(4)如图表示氮元素的化合价与物质类别的部分关系图。请回答有关问题：

①写出一种符合E点物质的化学式为_______；

②A点对应的物质类别是_______；

③由C点表示的物质与水发生反应生成E和B的化学方程式为_______。

40、纯净的氢氧化钠是一种白色固体，由于在空气里它不仅能吸收__而潮解，还能跟空气里的__起反应而变质。所以，氢氧化钠必须__保存。写出有关反应的化学方程式：__。