2024-2025学年（下）七台河九年级质量检测化学

1、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

2、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

3、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

4、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

5、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

6、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

7、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

8、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

9、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

10、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

11、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

12、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

13、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

14、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

15、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

16、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

17、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

18、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

19、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

20、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

21、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

22、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

23、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

24、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

25、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

26、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

27、“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。

(1)水是由______构成的。

(2)硬水给人们的生活带来了许多麻烦，可用______来区分硬水和软水，生活中可通过______的方法使硬水软化。

(3)地球表面约有 7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足 1%。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是______（填序号）。

A．洗澡擦香皂时关闭喷头

B．不间断放水刷牙

C．用自来水不断为西瓜冲水降温

D．用洗衣服水冲厕所

28、人民币的硬币中含有铁、铜、铝、镍（Ni）等金属。已知镍能发生如下反应：

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；Fe+NiCl2=FeCl2+Ni

（1）上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____

（2）Al与NiCl2溶液反应的化学方程式为_____

（3）选择制造硬币的材料，需要考虑的因素是（要求填写两种）_____、_____

29、(1)写出含有氮元素的常见化合物的化学式。

氧化物或酸：_____________，碱或盐：_________。

(2)氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂,在氢化钠中氢元素的化合价为_________，遇水后放出氢气并生成一种碱。试写出该反应的化学方程式_______________。

30、请你按要求回答下列问题：

（1）工业上常用稀硫酸、稀盐酸除去铁锈，请写出稀硫酸除去铁锈的原理（用化学方程式表示）：________。

（2）在农村广泛使用沼气（主要成分是CH4），既可以改善人居环境，又使废弃物得到充分利用。请写出沼气充分燃烧的化学方程式：__。

31、KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：

(1)t3℃时，KCl的溶解度为___________。

(2)将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水___________g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有___________（填字母标号）

A．烧杯       B．量筒       C．胶头滴管       D．药匙       E．托盘天平       F．玻璃棒

(3)现有t2℃时的KNO3饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是___________。

A．两溶液中溶质的质量分数相等，则m1=m2

B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KC1的质量

C．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

D．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

32、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）玻璃管中的现象是 ，写出反应的化学方程式 ．

（2）实验时，应   （填“先”或“后”）点燃酒精灯，应   （填“先”或“后”）通一氧化碳，目的是      ．

（3）该实验有缺陷，改进的方法是 ．

33、在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像

（1）该实验过程是将_______滴入______（填化学式）。该反应的化学方程式为______。

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL。

（3）图中b点所示溶液中，含有的物质是______（填化学式）。

34、根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答问题。

（1）在10℃时，KNO3的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为______；

（2）如果KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3，可采用的方法是______（“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）。

35、观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法．请结合下列实验，回答问题：

（1）甲图实验中，装 的注射器更容易被压缩．

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ，铁常用来制作炊具，主要是利用其   性．铁在空气中生锈是铁与       、       等物质作用的结果．乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要 ，喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理   ．

（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示．图中 （填“a”或“b”）曲线表示镁的反应．根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁消耗盐酸的质量比为    ．

36、硫酸（H2SO4）是一种常用的化学试剂。

（1）硫酸由_______种元素组成，0.1mol硫酸的质量为____________g，约含_________个氧原子。

（2）将浓硫酸敞口放于空气中，浓硫酸中各种量随时间的变化关系图正确的是________。

（3）用98%的浓硫酸10g配制成10%的稀硫酸，需加水________mL。

（4）将一根生锈的铁钉放入足量稀硫酸中至完全反应，观察到现象是____________________，写出此实验过程中发生的任一个化学方程式_______________。

（5）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，鉴别这两种酸可以选用的化学试剂是______。

37、现有一包固体粉末，可能含有Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤I：取少量样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤得白色沉淀A和无色滤液B

步骤II：取步骤I所得白色沉淀A于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生。

步骤III取步骤I所得无色滤液B于试管中，滴入少量Ba(OH)2溶液，无明显现象。

（1）白色沉淀A中一定存在的物质有________（填化学式）；

（2）通过上述实验，可得到的实验结论是_______

（3）若只需一种试剂就能够进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是______

38、如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：X_____，Y_____。

（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取 CO2，应选用的发生装置为_____（填装置编号）。

（3）经过研究，发现硫酸铜可以作过氧化氢制取氧气的催化剂，下列说法正确的是_____（填编号）

A 反应前后，硫酸铜的质量和性质都不变  B 加入硫酸铜可提高制得氧气的质量

C 加入硫酸铜可加快过氧化氢分解制得氧气的速率  D 若不加硫酸铜，则过氧化氢不能分解制得氧气

（4）若选用KClO3来制取纯净的氧气，则反应的化学方程式是_____。可选用_____（填装置编号）收集氧气，当看到_____时开始收集氧气，最后将收集好氧气的集气瓶正放在桌面上。

（5）小佳欲制取硫化氢气体，查阅信息得知利用硫化亚铁固体与稀硫酸混合即可得到硫化氢，该化学变化属于_________反应（填基本反应类型）。硫化氢能溶于水，形成的溶液叫作氢硫酸。据此可选择上述_____装置（填装置编号）制取硫化氢。

39、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

(1)氯化钠的溶解度曲线是______ (填“A”或“B”)。

(2)60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为___________ g。

(3)将30℃的KNO3饱和溶液升温到50℃(不考虑水分蒸发)，其溶质的质量分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

40、合金是重要的金属材料。

（1）下列物品所使用的主要成分属于有机高分子材料的是_____（填字母序号，下同）。

A 青花瓷瓶        B 橡胶充气艇       C 不锈钢锅

（2）生铁是常用的合金，生铁属于_____（填“纯净物”或“混 合物”）。

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明_____。

（4）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为_____。