榆林2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列物质电离方程。

（1）H2SO4：   ；

（2）H2CO3：   ；

（3）HF：   ；

6、1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①则该溶液中一定不含有的离子是 ；

②可能存在的阳离子有   ；

③肯定不存在的阴离子是   。

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

①a的值为   ；

②当通入Cl2的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 ；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)＝ ,c(I-)＝ 。

7、请回答下列问题：

(1)①Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Mg原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

②As的卤化物的熔点如下：

表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。

(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

以下关于维生素B1的说法正确的是________。

A．只含σ键和π键  

B．既有共价键又有离子键

C．该物质的熔点可能高于NaCl  

D．该物质易溶于盐酸

(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力

8、回答下列问题：

(1)将一支充有12mLNO2气体的试管倒置于水槽中，充分反应后，下列图示正确的是____，NO2气体与水发生反应的化学方程式是____，若要让试管内充满气体则需要通入氧气的体积是____mL。

A. B. C.        D.

(2)常温下，铁制品____(填“能”或者“不能”)盛装浓硝酸，原因是____。

(3)浓硝酸保存在___色试剂瓶里，原因___(用方程室表示)。

9、(1)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。

①Fe(OH)3胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)2悬浊液

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)下列各组混合物的分离或提纯选用哪种方法最合适？(把选用的标号填入括号内)

A.萃取  B.分液  C.过滤  D.加热分解 E.蒸发  F.蒸馏 H.升华

①把溴水中的溴提取出来_______

②分离柴油和水的混合物_______

③分离四氯化碳(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物_______

(4)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：

Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。

Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。

Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(5)某学校实验室有一瓶浓硫酸试剂，标签上标有密度1.84g·cm-3，质量分数98%，现用该浓硫酸配制480 mL 1mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

a.配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。

b.经计算，配制480mL 1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

10、(1)乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。

(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为_______。

(3)中，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______。

11、判断下列微粒半径的大小

(1)Mg__________Ba；

(2)K__________Ca；

(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4；

(4)S2－__________S；

(5)N3－__________Na＋；

(6)基态原子__________基态原子Z。

12、按要求书写名称或结构简式：

(1)羟基的电子式___________　；

(2)-C3H7结构简式：___________；

(3)的系统命名为___________；

(4)相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式___________　；

(5)C5H10O2的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为___________

13、如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为(浓)。据此回答下列问题：

(1)在制备氯气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；当有电子发生转移时，可生成标准状况下的氯气___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________。装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填序号)。

(4)装置D的烧杯内是溶液，写出烧杯中反应的离子方程式：___________。

(5)实验室常用和浓盐酸制氯气，写出该反应的离子方程式：___________。

14、加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，至质量不再发生变化，混合物质量减少了。

(1)写出上述过程发生的化学方程式_____。

(2)求原混合物中碳酸氢钠的质量分数_____。

15、某铝土矿主要成分是，杂质是、，现欲制取纯净的。

(1)已知将铝土矿粉碎后化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电可除去杂质a，则杂质a是____，加入硫酸溶解得到的溶液A中的阳离子有_____(写离子符号)

(2)操作1的名称是_______，在该操作中用到的玻璃仪器_______。

(3)写出证明溶液A中已沉淀完全的实验方法_______。

(4)滤液a中通入足量反应的离子方程式是_______、_______。

16、环境污染问题，在发展国民经济建设时是不可懈怠和轻视的。试回答下列与环境有关的问题：在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。

(1)在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

①该反应的正反应的△H___________0(填“<”或“>”)。

②温度为T1时，反应达到平衡时NO的转化率为___________。

③该反应的平衡常数的表达式为K=___________。

(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH3作还原剂，则主要反应可表示为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O  △H<0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR技术脱硝的最佳温度为___________。

②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是___________。

③由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是___________。