伊犁州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、填空。

(1)学习有机化学，掌握有机物的组成、结构命名和官能团性质是重中之重。

① 的分子式为___________。

② 的系统命名为___________。

③写出分子式为的烯烃的顺式结构的结构简式：___________。

(2)现有下列物质：a．甲苯b．聚异戊二烯c．裂化汽油d．e．聚乙烯f．

①既能与溴水发生化学反应而使其褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是___________(填序号，下同)，能和碳酸氢钠反应的是___________。

②写出f与足量氢氧化钠溶液共热时发生反应的化学方程式：___________。

6、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。

（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；

（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

7、废气中的 H2S 通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。现在 3L 密闭容器中，控制不同 温度进行 H2S 分解实验。

(1)某温度时，测得反应体系中有气体 1.31mol，反应 tmin 后，测得气体为 1.37mol，则 tmin 内 H2 的生成 速率为___________________。

(2)  某温度时，可作为判断反应达到平衡的标志依据是_____（选填编号）。

a. 气体的压强不发生变化   b. 气体的密度不发生变化

(3)实验结果如图。图中曲线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度关系，曲线b 表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。

该反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。在容器体积不变的情况下， 如果要提高 H2的体积分数，可采取的一种措施是_______________________

(4)使 1LH2S 与 20L 空气（空气中 O2 体积分数为 0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是________L。若 2gH2S 完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出 29.4kJ 的热量，该反应的热化学方程式是_________________。

8、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。

(3)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______。

(4)请用双线桥表示反应②的电子转移情况_____

KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

(5)请将反应③配平：_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O。

9、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。

10、化学与生活（选修模块）（1）去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。

① 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______（填字母）。

a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 露天焚烧落叶

② 雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用_______药品进行治疗（填字母）。

a. 麻黄碱 b. 抗酸药 c. 阿司匹林

③ 多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是_______（填字母）。

a. 还原性 b. 常温下不溶于水   c. 溶液显碱性

（2）今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。

① 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是__________________。

② 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成________ 和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成__________而被人体吸收。

（3）著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。

① 氢氟酸（HF）是一种弱酸，写出HF的电离方程式_________________________。

② 水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为_____________________________。

11、化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：

(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是___，当反应中有0.5molK2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为____，转移电子的数目为___。

(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。

(3)工业上制漂白粉的化学方程式为___，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是___。

(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：___。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___。

A.有铜无铁       B.有铁无铜        C.铁、铜都有           D.铁、铜都无

12、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．

（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”），正极上电极反应式__________________．

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是__________________________．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．

a．NaOH     b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是：________________________．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______g．（Mn相对原子质量为55）

13、某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．

回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________________．

(2)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相关的实验现象是________________________________________．

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施___________。

14、已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。

(1)含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量分别是__________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。

15、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。Ge在周期表中的位置______。

(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是______。C、O两元素第一电离能由小到大的顺序是______。

(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是______。

(4)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为______g·cm-3(列出计算式即可，不必计算出具体数值)。

16、工业上常用绿矾()作还原剂

(1)检验久置绿矾是否变质可用试剂___________。

(2)①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为___________。

腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：

②操作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的____。

③固体A中含有______；操作II的过程是：蒸发至出现一层晶膜、______、过滤、洗涤、常温晾干。

④反应I中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为___________。

(3)绿矾可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论___________。(已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)