贺州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。

(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为___________，石墨电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该原电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。

a．电子移动的方向：

b．盐桥中的会向右侧烧杯移动

c．溶液的颜色会逐渐变浅

d．将KCl盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作

(3)当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为___________。

(4)原电池工作时能量转化形式为___________，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。

A．与的反应       B．KOH和HCl的反应

C．Cu和的反应       D．和的反应

6、疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

(1)Cl2是制取“84”消毒液的主要原料之一，请写出实验室用MnO2制Cl2的化学方程式：__，工业上将Cl2通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，请写出该反应的化学方程式：__。

(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__。

②关于配制过程的说法正确的是__(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干后才能用于溶液配制

B..配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为148.8g

D.将称量NaClO固体完全溶于水后，直接将溶液转移至如图仪器中

E.按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响

F.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高

G.称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高

(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释原因：__。

(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。在此过程中H2O2表现了__(填“氧化性”或“还原性”)，当有0.1molO2生成时，转移电子__mol。

7、已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示()：

(1)分解为气态原子时，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。

(2)在中燃烧，放出的热量为___________。

(3)表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___________(填化学式)，最不稳定的是___________，形成的化合物分子中，最稳定的是___________，最不稳定的是___________。

(4)在一定条件下，与足量的、、分别反应，放出热量由多到少的顺序是___________。

A．              B．

(5)预测在足量中燃烧比在足量中燃烧放热___________(填“多”或“少”)。

8、化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。

（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。

①小麦粉中富含的基本营养素是____。

②铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防___（填字母）。

a．骨质疏松       b．贫血        c．甲状腺肿大

（2）材料在生产、生活中应用广泛。

①下列物品中，由有机合成材料制成的是___（填字母）。

a．塑料油桶      b．纯棉帽子       c．碳纳米管

②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___（填字母）。

a．密度大         b．硬度高         c．抗腐蚀

（3）“铜丝导线”若长时间裸露在空气中，则表面会出现一层铜绿（化学式为[Cu2（OH）2CO3]），它是铜与空气中的O2、H2O、___（填化学式）共同反应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物，请写出铜绿分解的化学反应方程式：_____________。

9、写图示发生反应的化学方程式___________。

10、六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放。几种含铬化合物之间的转化关系图如图：

回答下列问题：

(1)在上述有编号的步骤中，无需添加氧化剂或还原剂能实现的转化是___(填编号)。

(2)在上述循环中，具有两性的物质是___(填化学式)，写出该物质与任一强碱反应的化学方程式：___。

步骤①还涉及到KI、HCl、NaCl、KCl、I2、H2O，共8种物质。

(3)该反应中的还原剂是___，___元素被还原。

(4)该反应中发生还原反应的过程是___→___。

(5)写出步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：___。

(6)若反应转移了0.3mol电子，则生成CrCl3的物质的量是___。

11、某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：________________________。

（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为____________(写出具体表达式)。

（3）3 min后图中曲线所表示的含义是_________________

12、碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是___________。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21______+3______。

(2)将气体a通入测硫酸装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：___________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

已知K2Cr2O7是橙色晶体，具有强氧化性，被还原后颜色会发生变化。

①气体a通过B和C的目的是___________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是___________。

13、砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：

(1)写出该反应的化学反应方程式为_________________________________。

步骤Ⅰ：反应样品中的水

下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：

(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为_____________，其在实验过程中的作用是________________________________；

(3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，⑤取下D装置。

步骤④中继续通入N2的目的是___________________________________________

步骤Ⅱ：测定剩余的碘

向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00 mL溶液，取25.00mL 用0.20 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2＋I2=＋2I－。

(4)将Na2S2O3标准液装在______(填“酸式”“碱式”)滴定管中，调整液面后开始滴定；

(5)滴定实验重复四次得到数据如下：

①若实验开始时，向D 装置中加入10.00 g土壤样品和10.16g I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。

②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

14、I.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

(1)原混合物溶液中Na2SO4的物质的量为______，Na2CO3的质量为______。

(2)产生的气体在标准状况下的体积为_______。

II.将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为_______。

15、是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

②当溶液中某离子浓度，可认为该离子已完全沉淀；

(1)“酸浸”时，需将金属镍废料粉碎的目的是________________；

(2)“除铁”过程中，应调节溶液pH的范围为_____________；

(3)滤渣B的主要成分是氟化钙和氟化镁，写出生成氟化钙的化学反应方程式___________；

(4)在“沉镍”操作中，若溶液中，向其中加入等体积的溶液，使沉淀完全，则所加溶液的浓度最小为____________(已知：)；

(5)“氧化”生成的离子方程式为_______________；

16、磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

(1)基态P原子的核外电子排布式为____________________，有___________个未成对电子。

(2)磷的一种同素异形体一一白磷(P4)的立体构型为_______________，其键角为___________，推测其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因_________________________________。

(4)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为___________，其中心原子杂化轨道类型为___________，B为___________。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，上图为其立方晶胞，其中的每个原子均测是8电子稳定结构，试判断其熔点___________(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。已知其B—P键长均为xcm，则其密度为___________g·cm－3(列出计算式即可)。