襄阳2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，

能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________．（填编号）

6、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类，用序号回答问题：

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦甲苯与浓硝酸在加热条件下反应⑧由氯乙烯制备聚氯乙烯(PVC)

(1)其中属于取代反应的是_______；属于加聚反应的是_______；

(2)其中⑦对应的化学反应方程式_______；⑧对应的化学反应方程式为_______；

7、回答下列问题

(1)8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是___________，x值为___________。

(2)4.5g水与___________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是___________，其中氢原子数之比是___________。

(3)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为___________。

8、NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，广泛应用于工业生产。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。

(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，生成的H2标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目___________。

(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为：___________。

(4)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：___________。

9、2020年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。

(1)疫情期间，更应合理饮食。山西人喜欢以“面”为主食，“面”中富含的营养物质是___，面在人体中各种酶的作用下发生水解，最终生成___（填化学式），与其互为同分异构体的一种物质的名称是___。

(2)加强锻炼，增强体质，是抗疫的最佳途径。通过锻炼可以消耗身体内多余脂肪，脂肪在人体中所起的主要作用是___。

(3)医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布（主要原料是聚丙烯），由丙烯(CH3CH=CH2)在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___。

10、研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

①Na2O固体 ②Ca(ClO)2固体 ③NaOH溶液 ④Cl2 ⑤熔融NaCl ⑥NaHCO3固体

(1)其中能导电的是___ (填标号)

(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___

(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。

(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。

11、某化合物A的化学式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个“—CH3”、两个“—CH2—”、一个“CH”和一个“—Cl”，写出它的所有同分异构体的结构简式__________________________。

12、化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：

（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3=2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是___________；

（2） 已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu +H2O

现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子_________________（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化________________（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。

13、实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，但是氯气是有毒的污染性气体，在制取的过程中必须在通风橱内进行。下图是某研究性学习小组设计的在没有通风橱的情况下，收集纯净的氯气，图中A、B是可控制的弹簧夹。 

(1)写出制取氯气的化学方程式_______  

(2)烧杯中盛放的液体是____，其作用是____，写出其作用的反应离子方程式：____。

(3)水槽中应盛放的液体是_______。  

(4)简述操作过程： 

①开始收集氯气：应打开_______，关闭_______；

②氯气收集完毕：应打开_______，关闭_______。

14、某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下：

步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2溢出时，冷却至室温。

步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和滤液A。

步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]

(1)步骤1中，CO(NH2)2与硫酸反应的化学方程式为____________________。

(2)欲使滤液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,应保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。

(3)复合肥样品中N的质量分数为___________。

(4)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比_____________(写出计算过程)。

15、2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。

(1)将CH4催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。

①某科研团队利用Ni-CaO-Fe3O4三元催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2。

已知：反应ICH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol

反应ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol

则反应ⅢCH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g) ΔH=___________。

②在容积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，当投料n(CH4)：n(CO2)=1.0时，CO2的平衡转化率(ɑ)与温度(T)，初始压强(p)的关系如图(1)所示。压强p1___________(填”＞“=”或“＜”下同)p2；当温度为T3、压强为p1时，a点时的v正___________v逆；起始时向容器中加入1molCH4、同时加2molN2(N2不参与反应)、在温度为T6，初始压强为p2时反应，该反应的K=___________。

③“合成气催化重整”过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量(催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比)与投料比、温度的关系如图(2)当投料比n(CH4)：n(CO2)=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为___________℃。

(2)氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图所示。

写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________

16、回答下列问题：

(1)如图所示原电池正极反应式为________________。

(2)一种可超快充电的新型铝电池，充、放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为____________。

(3)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应达到平衡状态。

①该反应的平衡常数表达式K＝_____________；根据图示，升高温度，K值将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以的浓度变化表示的化学反应速率是_____________(用、表示)。

③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填字母，下同)。

a．b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、、的浓度均不再变化