连云港2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求写出下列方程式。

(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的离子方程式：_______。

(2)氢氧化铁胶体制备的离子方程式：_______。

(3)氯化铁溶液与硫氰化钾反应的离子方程式：_______。

(4)铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：_______。

(5)硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式：_______。

(6)足量的氯气与溴化亚铁溶液反应的离子方程式：_______。

(7)氯酸钾与浓盐酸混合可生成氯气、氯化钾和水，写出化学方程式：_______。其中，氧化产物和还原产物的质量之比为_______。

6、在200℃和a℃时，反应X(g) 4Y(g)+Z(g)中X的浓度随时间变化的关系如图所示。

（1）200℃时5min内用Y表示的平均反应速率为__________。

（2）200℃、8min时，Z的浓度为__________。

（3）200℃时，在__________时，反应达到平衡状态。

（4）200℃、7min时，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）从图中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。

7、I、常温下，向的MOH溶液中逐滴加入溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)常温下，该碱的电离平衡常数______。

(2)滴定到C点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________。

(3)图中A、B、C三点溶液中水的电离程度最大的是__________________。

II、已知溶液中存在的粒子为、、、、、，回答下列问题：

(4)NaHA溶液显______(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)

(5)NaHA溶液中有关粒子的浓度关系正确的是_____

A．

B．

C．

D．

III、

(6)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中：。该反应的平衡常数K为__________(保留两位有效数字，CuS和MnS的分别为、)。

8、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：______________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

9、2023年国产大飞机C919进入国内市场，是大飞机加快产业化进程和自主可控进程的关键年，但完全国产化之路依旧漫长。

(1)航空煤油由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成。辛烷在空气中完全燃烧的化学方程式为___________，若辛烷裂解成两种碳原子数相等的烃，其中饱和烃的结构简式可能是___________(填一种)。

(2)“机壳”中铝合金材料约占材料总重量的70%，如AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但密度仅为钢的三分之一，已用于制造飞机机身和机翼。Al、Zn、Cu三种单质中采用热还原法制备的有___________种，工业上通常制备铝单质的化学方程式为___________，铝与磁性氧化铁发生铝热反应的化学方程式为___________。

(3)钛合金用量达到机身结构重量的9.3%，工业上常用钛铁矿(主要含和少量、等)为原料，首先加入稀硫酸进行酸浸，为了提高浸取率，可采取的措施有___________(填两条)，之后通过一系列操作，得到四氯化钛，用镁高温还原四氯化钛制得金属钛，该反应的化学方程式为___________，还原过程在___________(填“氩气”或“氮气”)的氛围中进行，还原产物主要采用真空蒸馏法分离出剩余的金属镁和，获得海绵状金属钛。

(4)钌(Ru)具备良好的耐蚀性和耐热性，是制造大型喷气式发动机和垂直起降飞机推进器的理想材料之一，从含钌废渣(主要成分为Ru、、)中回收钌的第一步需要加入氢氧化钠和次氯酸钠，充分反应后Ru转化为，该过程中钌发生反应的离子方程式为___________。

10、应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。

(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。

(3)乙中正极反应式为___________；若将换成，则负极反应式为___________。

(4)丙中正极的电极反应式为___________。

(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①实验ⅰ中银作___________极。

②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出和反应的离子方程式是___________

11、在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“&lt;”、“=”、“&gt;”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

A.N2O4的转化率越高   B.NO2的产量越大

C.N2O4与NO2的浓度之比越大   D.正反应进行的程度越大

12、（1）元素周期表中非金属性最强的元素是______________，该元素的单质与水反应的化学方程式为____________。

（2）常温下钠与氧气反应生成钠的氧化物。写出该钠的氧化物的电子式：____________。

（3）CCl4比CF4的熔、沸点高，原因是___________。

13、某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中装的试剂为___________________，C装置的作用是___________________________。

（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________。

（3）该样品中NaHCO3的质量分数为_______________________（保留三位有效数字）。

（4）现有等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，请选择正确的方法进行鉴别____。

A.加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3

B.沉淀法：加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液

C.气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液

D.测pH法：用pH试纸测其pH，pH大的是Na2CO3溶液

14、某CH4和CO组成的混合气体与氢气的密度比为12.5，现有该混合气体33.6L(标准状况条件下)在氧气中充分燃烧，将所得气体通过装有足量的浓硫酸的试剂瓶，求试剂瓶增重____________克。

15、NH3在生产生活中应用广泛，人们对其相关物质深入研究。

(1)氨硼烷(NH3BH3)可作燃料电池，其工作原理如图所示。氨硼烷电池工作时H+通过质子交换膜进入_____室(填“左”或“右”)，写出负极的电极反应式：_____。

(2)国内常用的氨气处理技术包括吸收法、吸附法、选择催化氧化法等。NH3可通过催化氧化转化为N2，但存在副反应。

4NH3+3O22N2+6H2O △H1＜0

4NH3+5O24NO+6H2O △H2＜0

2NH3+2O2N2O+3H2O △H3＜0

将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性与温度的关系如图所示。

①其他条件不变，升高温度，4NH3+3O22N2+6H2O，该逆反应速率_____(填“变大”“变小”或“不变”)，NH3的平衡转化率_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

②催化氧化除去尾气中的NH3应选择的反应温度约为_____，并解释其原因：_____。

(3)T℃、pkPa条件下，NO2发生反应2NO2(g)N2O4(g)，该反应的v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)，(k正、k逆为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示。

①T℃、pkPa条件下，该反应的平衡常数为_____L/mol。

②T℃、起始压强为pkPa，在恒定容积容器中充入一定量NO2，经过一段时间达到化学平衡，测得c(N2O4)为1.6mol/L，NO2的转化率为_____(结果保留一位小数)，则平衡常数Kp=_____(用含p的代数式表示，分压表示物质的量浓度，分压=总压×物质的量分数)。

16、第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态As原子的核外电子排布式为____。

(2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有____种不同的结构；0.5molAs4S4中含有____molAs—S键。

(3)亚砷酸(H3AsO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，AsO的空间构型为____；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为____元酸。

(4)As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为____(填“三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=____g•cm-3。