1、下列关于燃烧现象的描述,正确的是( )
A.木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟
B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
2、下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧木炭
B. 加热一定量高锰酸钾固体
C. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
D. 实验室利用双氧水和MnO2制取氧气
3、下列能正确表达现象变化及对应原理的是
A.铁丝在O2中剧烈燃烧,生成黑色固体:
B.CO2使紫色石蕊试液变为红色:
C.向大理石中滴入稀盐酸,产生大量气泡:
D.向CuSO4溶液中加入铁钉,溶液蓝色消失:
4、物质的性质决定用途,下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是
A.木炭具有还原性,可用于冶炼金属
B.稀有气体通电发出不同颜色的光,可用作霓虹灯
C.干冰升华会吸热,可用于人工降雨
D.稀硫酸能与石灰石反应,可用于实验室制取二氧化碳
5、下列对图中所示实验的分析中错误的是
A.甲:实验时点燃红磷后伸入集气瓶速度过慢,则测定氧气体积大于空气体积的
B.乙:试管外壁发烫,说明生石灰与水的反应放出热量
C.丙:黄铜与铜片相互刻画,铜片上有划痕,说明合金的硬度比纯金属大
D.丁:硫粉在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,产生的二氧化硫不会逸出污染空气
6、下列说法正确的是
A.①
B.②
C.3
D.④
7、人类的生活和生产活动离不开火。下列有关燃烧和灭火的说法中错误的是
A.CO2灭火利用的是CO2的密度大于空气的密度,不助燃、不可燃
B.控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的
C.高楼失火时,乘坐电梯逃生
D.将木柴架空有利于促进燃烧,是因为增大了木柴与氧气的接触面积
8、兴趣小组做“大象牙膏”实验:向锥形瓶中依次加入H2O2溶液、洗洁精、少量色素,振荡后,加入KI溶液,观察到大量泡沫喷涌而出(如图所示)。
本实验中KI作为催化剂,下列有关说法正确的是
A.反应后催化剂的质量减少
B.不加催化剂反应不能进行
C.KI溶液改变了反应速率
D.KI溶液不能被其它物质代替
9、下列有关燃烧、灭火的分析,错误的是
A.火上浇油——增加可燃物
B.吹灭蜡烛——降温至着火点以下
C.釜底抽薪——移走可燃物
D.油锅着火用锅盖盖灭——降低温度
10、下列物质的性质中,属于化学性质的是
A.二氧化硫具有毒性
B.酒精具有挥发性
C.液氧是淡蓝色液体
D.氮气难溶于水
11、碳与氨气(NH3)反应的微观示意图如图所示,有关说法正确的是
A.丙是空气的主要成分
B.甲、丙和丁都可用作燃料
C.甲乙按个数比1:1进行反应
D.生成的丙和丁的质量比为28:16
12、下图所示的实验操作中,正确的是
A.组装仪器
B.滴加液体
C.除去难溶性杂质
D.读取液体体积
13、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中不正确的是
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | N2 | O2 | 通过灼热的铜网 |
B | CO2 | CO | 通入足量氧气后点燃 |
C | CaO | CaCO3 | 高温煅烧 |
D | FeCl2 | CuCl2 | 加入过量的铁粉,充分反应后,过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
14、2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国,我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是
A.垃圾分类投放
B.野炊明火烧烤
C.污水集中处理
D.坚持绿色出行
15、下列描述与化学符号表示一致的是
A.3O——3个氧元素
B.氯酸钾中氯元素的化合价——
C.氧化铁——FeO
D.钠原子的结构示意图——
16、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作错误的是
A.倾倒液体
B.加热液体
C.滴加液体
D.取用固体
17、中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表,C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法正确的是
A.该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成
B.该物质中碳元素的质量分数最大
C.碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1
D.1个C3H6O3分子中含有12个原子
18、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是
A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C.用食醋除去水壶中的水垢
D.氢氧化铜能与胃酸反应,可以治疗胃酸过多
19、把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中,Y表面有气泡产生,X、Z表面始终无明显变化;把Z加到X(NO3)2溶液中,Z表面无明显现象。则三种金属活动性顺序为
A.Y>X>Z
B.Y>Z>X
C.Z>Y>X
D.X>Z>Y
20、如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法不正确的是
A.该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B.向图中a点所示溶液中加入几滴无色酚酞试液后,溶液变红
C.图中b点所示溶液中含有的粒子为Na+、Cl-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
21、了解化学安全知识,增强安全防范意识。下列不符合安全要求的是
A.家中天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
B.发霉的大米洗净煮熟后可以食用
C.乘坐公交车时,禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品
D.实验室中不得品尝任何药品
22、五育并举,劳动先行,劳动成就梦想。下列项目所涉及的化学知识,错误的是
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 | 水分子的运动速率随温度的升高而加快 |
B | 制作水果沙拉,切开的苹果表面变色 | 切开的苹果表面发生了缓慢氧化反应 |
C | 利用空塑料瓶、纱布、活性炭、小卵石,石英砂等物品自制简易净水器 | 利用过滤、吸附等原理 |
D | 用加碘食盐来调味 | 加碘食盐中的“碘”是指碘单质 |
A.A
B.B
C.C
D.D
23、下列变化为物理变化的是( )
A.煤分解制焦炭
B.石油分馏制汽油
C.工业制二氧化碳
D.实验室制氢气
24、物质的性质决定其用途,下列对应关系正确的是
A.氮气化学性质不活泼,作保护气
B.氧气支持燃烧,作燃料
C.石墨质软,作电极
D.活性炭净水,作自来水的消毒剂
25、下列关于质量守恒定律的说法正确的是
A.根据质量守恒定律,1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后,蜡烛没有了,这违背了质量守恒定律
C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
26、如图是NaCl和Na2SO4的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.Na2SO4的溶解度比NaCl的溶解度大
B.从海水中获得NaCl可采用蒸发结晶的方法
C.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D.40℃两物质的饱和溶液中含有的溶质质量:Na2SO4>NaCl
27、下图为氮气和氢气在一定条件下反应的微观模拟示意图。请根据图示回答下列问题:
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整;
(2)此变化的微观实质是:在一定条件下,______,每一个氮原子和三个氢原子结合成一个氨分子;
(3)此变化前后没有发生改变的粒子有______;
(4)画出比氮元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图______。
28、小沛用如图所示装置测量空气中氧气含量,集气瓶容积为700mL,集气瓶内水的体积为100mL,实验开始前量筒200mL,实验结束后量筒中水的体积为100mL。
(1)白磷燃烧的化学反应式为_________________。
(2)用力将预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触,观察到白磷燃烧并产生大量白烟。整个实验过程中,量筒内水面的变化情况是__________________。
(3)将步骤(2)后的集气瓶内气体换成等体积的混合气体(该混合气体中氧气体积分数为1%,氮气体积分数为99%),再次实验,发现白磷不能被点燃。由此可知,在所有操作均规范的情况下,步骤(2)实验所测得的空气中氧气的含量比理论值__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”),该实验测得氧气体积是_______mL。
(4)已知氧气密度为1.4g/L,每31g白磷燃烧需要消耗40g氧气,若操作中要尽量消耗完瓶中的氧气,求完成此实验至少需要白磷多少克。(要求写出计算过程,结果保留两位小数)
29、根据元素周期表中1﹣18号元素的排列情况。我对它进行探究:
(1)第16号元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)①表示的元素对应单质的化学式是_____。
(3)研究表明:在同一周期中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强。由此推断:第二周期中得电子能力最强的是_____(填名称)原子;第9号和第12号元素形成的化合物化学式是_____。
30、原子或离子半径大小比较的一般方法是:电子层数越多,半径越大;若电子层数相同,则核电荷数越大,半径越小;若电子层数和核电荷数均相同,则最外层电子数越多,半径越大。
对金属元素来说,原子半径越大,最外层电子数越少,金属性越强,其对应的氢氧化物碱性越强,其对应的阳离子的氧化性越弱。有Na、Mg、K(其原子核外电子排布是:第一层2个,第二层8个,第三层8个,第四层1个 )三种金属;NaOH、Mg(OH)2、KOH中碱性最强的是 ____________,Na+、Mg2+、K+中氧化性最强的是 _____________。
31、塑料制品为人类带来便利的同时,也造成了环境问愿。科研人员为此提出多种解决方案。
(1)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是______。(填标号)
A.
B.
C.
D.
(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的环境问题是______。
(3)焚烧回收的保鲜膜,生成的CO2可用来生产有机清洁燃料(CH3OH),实现碳减排,转化的微观过程如图所示。
参加反应的和
的分子个数比为______。
32、如图是水分子通电分解的示意图,请从宏观、微观两个方面写出由图所获得的信息。
(1)________________________________
(2)________________________________
(3)________________________________
33、水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
(1)在水蒸发的过程中,下列说法错误的是(填字母序号,下同)_________;
A分子种类不变 B水分子之间间隔不变
C水分子不断运动 D水分子可以保持水的化学性质
(2)某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程,取了水样,观察到:水样呈黄色,有异味,浑浊,有同体小颗粒。现对水样进行如下处理:
①向水样中加入明矾溶液,搅拌,静置,一段时间后,进行_________(填操作名称),该操作需要用到的仪器有_________。
A带铁圈的铁架台 B酒精灯 C漏斗 D玻璃棒 E量筒 F烧杯
实验过程中发现该操作比预期的时间长得多,可能的原因是______________。(写出一条即可)
②再向滤液中加入活性炭,利用其____________性除去水样中的颜色和异味,该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)生活、生产中使用硬水会有一定的危害。家庭常用___________的方法来降低水的硬度。
34、水在下列实验中的作用:
(1)硫在氧气中燃烧___________
(2)铁丝在氧气中燃烧___________
(3)向试管加水__________
35、碘是人体的必需微量元素之一,健康成人体内的碘的总量为30mg(20~50mg),其中70%-80%存在于甲状腺。图1是碘元素在周期表中的信息和碘原子的结构示意图,图2是部分元素的微粒结构示意图。据图回答问题:
(1)由图1可知:m的值为______;碘的相对原子量是____;碘元素位于元素周期表中的第____周期。
(2)由图2可知:A微粒的符号_____,A~D属于______种元素,其中与碘元素化学性质相似的是________。
(3)在元素周期表中,碘元素和氟元素位于_____(选填序号)。
A同一周期 B不同周期 C同一族 D不同族
36、化学与生产生活密切相关。
(1)请从下列物质中选择相应的序号填在横线上:
A.氩气 B.硝酸钾 C.氧化钙 D.碳酸氢钠
①常用作食品干燥剂的是_______;②可用于填充霓虹灯的是_______;
③农业上用作复合肥的是_______;④烘焙糕点所用发酵粉主要成分_______。
(2)生活中常用于区分硬水和软水的是_______。
(3)包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等,其中富含糖类的是_______。
(4)厨房里用洗涤精去除油污,这是利用洗涤精的_______作用;下列厨房用品使用的主要材料中,属于有机合成材料的是_______。
A.塑料盆 B.全棉围裙 C.木制筷子 D.不锈钢炊具
(5)篝火晚会结束时,用水将篝火浇灭,原理是_______。
37、根据如图的实验常用仪器回答有关问题。
(1)仪器A的名称______。
(2)若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率,应选用上述仪器中的______(填序号),其化学反应方程式为______。
(3)若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止,应选仪器______(填序号),其反应方程式为______。
①用充满水的G收集H2,请将图G补画完整______。
②为了获得纯净的硫酸锌晶体,可先加入过量的______除去制H2后溶液中过量的酸,过滤,______,降温结晶,得到硫酸锌晶体。
38、实验室应用制取的氧气进行“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”实验。
根据图1和图2回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______,实验室制取O2的化学方程式为_______。
(2)给高锰酸钾加热,待导管口_______(填实验现象)时开始收集气体。
(3)空气中氧气的体积分数约为21%。往集气瓶中装入一半容积的水,再用排水法收集氧气,则得到的混合气体中氧气的体积分数为_______。
(4)控制相同条件,进行蜡烛燃烧实验,实验结果如图2所示。蜡烛持续燃烧时间与氧气的体积分数之间的关系是_______。
39、第三周期元素的原子结构示意图、元素在化合物中的常见化合价如下表,回答下列问题:
元素名称 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 | 氩 |
元素符号 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
原子结构示意图 |
|
|
| |
| |||
元素化合价 |
(1)氯原子的核电荷数为______。
(2)在化学反应中镁原子易____(填“得“或“失“)电子⋅镁与氯元素形成的化合物的化学式为____。
(3)同一周期元素原子的核外电子排布有何变化规律?______。
(4)观察原子结构示意图与对应元素的化合价二者有什么规律?______。
40、下图是元素周期表的一部分,请回答相关问题:
第一周期 | 1H |
| 2He | |||||
第二周期 | 3Li | 4Be | 5B | 6C | 7N | 8O | 9F | 10Ne |
第三周期 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
(1)钠元素与镁元素位于同一周期的原因是_________;它们在化学反应中都易_________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)M2-与 Ne 核外电子排布相同,已知 M 元素的相对原子质量为 a,则 M 元素原子核内的中子数为_________。