2025年台湾省高雄市初三上学期一检化学试卷

1、T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液中溶质质量分数的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该温度下，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系：甲＞乙＞丙

B．乙溶液在B点属于饱和溶液

C．该温度下，甲的溶解度为25g

D．C点时恒温蒸发水，有固体析出

2、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列溶液敞口放置在空气中，因为变质而使溶液质量减小的是

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．烧碱溶液

D．饱和石灰水

4、下列物质中，含金属元素的是

A．NO

B．

C．

D．

5、下图表示氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气过程中各物质的质量变化。有关说法正确的个数有

①A表示反应中剩余固体的质量②B表示生成的氯化钾的质量

③C表示生成的氧气的质量④D表示二氧化锰的质量

A．一个

B．两个

C．三个

D．四个

6、分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是

A．单质：金刚石、水银、干冰

B．合金：生铁、不锈钢、铝合金

C．混合物：空气、石油、冰水共存物

D．化合物：高锰酸钾、天然气、稀硫酸

7、如图所示，图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是

A．a应接电源正极

B．气体M能使带火星的木条复燃

C．实验前向水中加入少量硫酸可以增加水的导电性

D．0～3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，原因是氧气比氢气在水中溶解得多

8、化学是一门以实验为基础的科学，实验操作必须规范，确保安全。以下实验操作正确的是

A．倾倒液体

B．过滤

C．蒸发

D．量取液体

9、煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有刺激性气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，就容易引起人们警觉。下列说法正确的是

A．乙硫醇由9个原子构成

B．乙硫醇中碳、氢元素的质量比为1：3

C．乙硫醇的相对分子质量为62g

D．乙硫醇中硫元素的质量分数约为51.6%

10、下图为一定条件下某化学反应的微观变化过程。下列说法错误的是

A．该反应属于化合反应

B．此反应中涉及到的分子有3种

C．此反应中元素化合价均没有发生改变

D．此反应的化学方程式为2SO2 + O2 ===== 2SO3

11、科学家研究发现，在一定条件下可以将水和二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．该反应中保持物质化学性质的最小微粒是原子

B．该反应属于置换反应

C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1

D．该反应能缓解温室效应和能源危机

12、下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是

A．白醋

B．蒸馏水

C．汽水

D．消毒酒精

13、英德红茶的制作工艺中，一定没有发生化学变化的工序是

A．采摘：将茶叶从茶树枝上摘下

B．揉捻：轻轻揉搓使茶叶发生酶促氧化

C．发酵：使茶叶由绿色变为红色

D．烘干：高温烘焙，终止酶活性，防止发酵过度

14、下列有关实验现象的描述中，正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体三氧化二铁

B．氧化钙与水反应会放出大量的热

C．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

D．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾

15、下列说法，正确的是

A．人类使用金属的年代早晚只取决于地壳中金属的含量

B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

C．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应

D．家中燃气泄漏，立即拨打报警电话

16、如图为某原子的粒子结构示意图，下列说法正确的是

A．它是一种阳离子

B．它是一种阴离子

C．它的核电荷数是18

D．它是一种金属元素

17、已知(NH4)2CO3和NH4Cl混合物中氮的质量分数为28%，则混合物中氢元素质量分数为

A．6%

B．8%

C．10%

D．20%

18、下列实验操作正确的是

A．加热液体

B．量取液体

C．点燃酒精灯

D．过滤泥沙

19、2023年杭州成功举办第19届亚运会。在举重、体操等项目中，运动员上场前都会在手上擦满俗称”镁粉”即MgCO3的白色粉末。下列有关说法错误的是

A．MgCO3中碳的化合价为+4价

B．碳酸根离子可以表示为

C．MgCO3可由镁和氧气反应制得

D．MgCO3中镁元素的含量是碳的2倍

20、化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有

(1)反应中甲和丁的质量比为1:8

(2)x=16   

(3)该反应为化合反应

   (4)乙可能是催化剂

(5)若甲与丁的化学计量数之比为2:3，则其相对分子质量之比为3:16。

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

21、取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为

A．7：25

B．50:21

C．21:50

D．25：14

22、下列有关空气的说法正确的是

A．空气中各成分含量一直保持不变

B．工业分离液态空气时发生化学变化

C．植物的光合作用会消耗空气中的

D．利用蜡烛燃烧反应测定空气中氧气含量

23、党的二十大报告中指出：“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自然和谐 共生的高度谋划发展。”下列做法不利于改变空气质量的是

A．用清洁能源代替煤和石油

B．分类回收垃圾，并露天焚烧

C．建筑工地安装除尘装置

D．大力植树造林

24、把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是

A．1︰1

B．24︰65

C．65︰24

D．无法确定

25、下列实验方案能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、下列物质的用途与其化学性质无关的是

A．氧气供给呼吸

B．用一氧化碳冶炼金属

C．用活性炭除去冰箱异味

D．用二氧化碳灭火

27、小明在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所做物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。

(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量_______(选填“大”、“小”或“不变”)。

(2)你认为这两个反应_______(选填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。

(3)在化学反应中，发生变化的粒子是_______，没有变化的粒子是_______。

28、“可燃冰”主要含有甲烷水合物。

（1）请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。_________

（2）实验室里常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，请将下图中气体的发生装置补画完整。

__________

29、归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。

（1）碱溶液能使指示剂变色是因为含有_________。

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_________，所以氢氧化钠必须密封保存

（3）性质3的反应实质是_________。

（4）写出一个符合性质4的化学方程式_________。

30、请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

(1)从分类的角度：空气属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)从微观的角度，用表示氮原子，用  表示氧原子。

① 可表示的微粒是_______(填名称)。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是_______(填标号)。

31、如图是小美配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。

(1)配制过程的先后顺序是______（填序号）。

(2)实验结束后，发现所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是______（答一点）。

32、用，，45．等数字填空：

①用铁架台固定试管进行加热时，铁夹应夹在距试管口_____处；

②给试管内液体加热，应使试管与水平桌面成_____度角，液体体积不超过试管容积的_____；

③向酒精灯内添加酒精时不可超过酒精灯容积的_____．

33、用化学符号表示:

①氮气_____②两个氢原子_____③三个铝离子_____

④硝酸根离子_____⑤负二价的硫元素_____⑥两个水分子_____

⑦地壳中含量第二位的元素_____

34、用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：

(1)①地壳中含量次高的金属元素______；

②铵根离子______；

③二氧化硫______；

④标出过氧化氢中氧元素的化合价______；（已知氢元素的化合价为+1）

(2)“2Mg2+”中的左边的“2”表示______；“Mg2+”中的“2”表示______。

35、如图是几种元素的粒子结构示意图。

(1)2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦—3(氦—3是含有2个质子和1个中子的氦原子)，其原子结构示意图为图中的_______(填序号)。

(2)硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图中的E。已知硒与硫的化学性质相似，写出硒与氧气反应的符号表达式_______。

(3)图中具有相对稳定结构的微粒是_______。(填序号)

36、请写出下列化学符号中数字 2 的意义：

（1）2F：_____；

（2）Ca2+：_____；

（3）2Na+：_____；

（4）H2：_____；

37、某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

(1)A试管中实验现象是_______。写出反应方程式_______。

(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。

A．Cu、Ag、稀盐酸

B．Cu、AgNO3溶液

(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想，这四种猜想中明显不合理的是 (填编号)。

A．Zn、Cu、Ag

B．Zn、Cu

C．Cu、Ag

D．Ag

38、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原斜，也是初中化学中较重要的一种盐，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。

【实验活动一】在试管中加入少量纯净的碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红。于是小组同学继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了如下实验。

【查阅资料】电导率传感器可用于测定溶液的导电性强弱。在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。

【实验1】在相同实验条件下，用电导率传感器测得纯水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74。

【实验2】小组同学用pH计分别测得在常温下五种混合体系的pH，对比情况如下表所示。

【分析与结论】

(1)酚酞溶液变红证明碳酸钙悬浊液显___________性。

(2)根据【实验1】分析可知，与纯水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较___________（填“大”或“小”），证明碳酸钙能部分溶于水。

(3)结合【实验2】的数据分析可知，碳酸钙悬浊液能使酚酞溶液变红与其构成中的___________（填“Ca2+或”）有关。

【拓展延伸】

(4)进一步探究，碳酸钙悬浊液中滴如酚酞溶液后加热，红色会变浅，经测定pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因推测合理的是___________（填字母）。

A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低

B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强

C．加热时部分碳酸钙分解产生了氧化钙和二氧化碳

【实验活动二】小组同学用5g碳酸钙粉末和足量盐酸制取二氧化碳，用如图装置进行实验，待碳酸钙反应完全并不再产生气泡后，向装置中缓缓通入一定量N2，使产生的气体全部被C中溶液吸收。

(5)若不考虑盐酸和水的挥发，计算C装置的质量理论上增加___________g。

(6)小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量，提出向A中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量，请你分析该实验方案会对测量结果造成的影响并说明原因：___________。

39、用有关化学知识回答下列事实。

(1)炒菜的油锅不慎着火，可用锅盖盖灭，灭火的原理是________________；

(2)金刚石与石墨物理性质有很大差异的原因是_________________________________；

(3)稀有气体化学性质稳定的原因是____________________________。

40、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据图回答:

(1)P点的含义是__________；

(2)t2 ℃ 时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗?_______(填写“能”或“不能”)；

(3)t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______(填写物质序号)；

(4)将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____________(填写选项序号)