2025年台湾省宜兰县初三上学期三检化学试卷

1、下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是

A．电器着火应先切断电源后灭火

B．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点

C．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带

D．木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积

2、下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是

A．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤

B．区分CO2和N2两种气体：分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条

C．验证质量守恒定律：将镁条放在氧气中燃烧，比较反应前后固体的质量

D．比较硬铝片和纯铝片的硬度：将硬铝片和纯铝片相互刻画

3、测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示，下列说法中正确的是

①点燃的红磷应缓慢伸入集气瓶中；

②整个过程中因耗氧气，故集气瓶内的压力一直会变小；

③该实验过程会造成少量空气污染；

④反应物红磷不可以用碳或者硫来代替，可以用铁来代替。

⑤该反应的基本反应类型是化合反应；

⑥若足量的红磷继续增多，水位上升将更多；

⑦装置漏气会导致测量结果大于五分之一；

⑧待装置冷却到室温后才能打开止水夹；

A．①②③④⑥⑦

B．③⑤⑧

C．②③⑤⑥⑧

D．②③④⑤⑥⑧

4、下列实验不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是

A．纯净物：沼气、水、纯净的空气

B．氧化物：冰、过氧化氢、干冰

C．由原子构成的物质：氢气、氮气、汞

D．空气污染物：SO2、NO2、CO2

6、下列有关学科观点的说法，正确的是

A．根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成

B．根据守恒观：14gC与32gO2反应，推知生成CO2的质量为46g

C．根据结构观：O原子和S原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似

D．根据元素观：某物质燃烧生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成

7、通过化学实验可以得出一定的化学结论，根据下列甲、乙、丙、丁四个实验，得出的结论不正确的是

A．甲实验中黄铜片在铜片上刻画，能留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜

B．乙实验说明分子在不停地运动

C．丙实验说明二氧化碳能与水发生化学反应

D．丁实验不仅说明一氧化碳具有还原性，还可以说明一氧化碳具有可燃性

8、下列叙述不正确的是

A．淬火后的钢针能弯曲

B．煮沸可用于生活中降低水的硬度

C．硫酸铜溶液可作过氧化氢分解的催化剂

D．二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案的失火

9、下列不属于化石燃料的是

A．天然气

B．氢能

C．石油

D．煤

10、下列实验操作中，正确的是

A． 滴加液体

B． 检查气密性

C． 氧气验满

D． 过滤

11、随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是

A．长征二号F遥十五火箭点火发射

B．还原去除舱内的二氧化碳使其生成氧气

C．利用循环水电解制氧气

D．冷凝回收舱内的水蒸气

12、某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

下列说法不正确的是

A．反应①生成的A物质是CO2

B．反应②的化学方程式为：

C．反应③属于置换反应

D．高炉炼铁所得的产品是生铁

13、下列实验现象描述正确的是

A．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜

B．铁丝在空气中点燃：剧烈燃烧，放出大量热，产生黑色固体

C．电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1

D．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色

14、化学学习时，分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列分类、归纳中不正确的是

A．氧化物：SO2、Fe3O4、P2O5

B．非金属元素：Si、N、Hg

C．纯净物：冰水混合物、金刚石、氧化钙

D．合金：生铁、青铜、焊锡

15、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

B．离子都是带电的微粒，所以带电的微粒都是离子

C．可燃物燃烧生成H2O和CO2，所以可燃物中一定含有碳元素、氢元素和氧元素

D．化学变化常伴随发光发热的现象，发光发热的现象不一定是化学变化

16、华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是

A．建造木舟

B．纺织衣布

C．高粱酿酒

D．磨制石斧

17、下列含金属元素的物质是

A．H2S

B．P2O5

C．KNO3

D．H2O

18、科学家使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址所处年代属于商代晚期。下图是碳在元素周期表中的部分信息和碳的原子结构示意图，下列说法不正确的是

A．碳属于非金属元素

B．碳-14原子的质子数与中子数之和为14，则其中子数为6

C．图中x的值是4

D．碳元素位于元素周期表第二周期

19、下列宏观现象与对应的微观解释不合理的是

A．流水结成冰后不再流动——分子停止了运动

B．水烧开时，壶盖被顶起——分子间的间隔变大

C．氧气可以供给呼吸，臭氧却不能——它们由不同的分子构成

D．金刚石与石墨的物理性质差异很大——它们的碳原子排列方式不同

20、下列实验操作不正确的是

A．倾倒液体

B．取用锌粒

C．加热液体

D．点燃酒精灯

21、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列说法不正确的是（　　）

A．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同

B．面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸

C．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨

D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物

23、戊二醛(化学式C5H8O2)被誉为化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，广泛应用于医疗器械、宾馆毛巾浴巾等消毒。下列有关说法正确的是

A．戊二醛属于氧化物

B．戊二醛中氢元素的质量分数最大

C．戊二醛由5个碳元素、8个氢元素和2个氧元素组成的

D．戊二醛中碳氢氧三种元素的质量比是15:2:8

24、坚持海洋命运共同体理念，推进全球海洋治理。下列说法正确的是

A．海洋的自净化能力很强，可以将各类污水直接排放到海洋中

B．“可燃冰”燃烧后无残渣和废气，储量丰富，但是开采时要注意防止造成污染

C．海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源

D．海底蕴藏着无以计数的能源，我们不用担心未来能源问题

25、爬雪后崂山，赏雾凇奇观。雾凇是由空气中的水蒸气遇冷凝华而成，该过程中发生变化的是

A．分子种类变多

B．分子间隔变小

C．分子体积变大

D．分子质量变大

26、乙炔(C2H2)在氧气中燃烧的微观结构示意图如图，下列说法正确的是

A．参加反应的甲、乙分子的个数比为2：5

B．反应前后氧元素的化合价没有改变

C．甲、乙、丙、丁四种物质中有三种氧化物

D．此反应是置换反应

27、水是生命之源，是人类宝费的自然资源。请按要求回答下列问题：

Ⅰ、节约用水

(1)下列所示图标是我国“国家节水标志”的是______（填字母）。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ、水的净化

天然水净化为自来水的主要流程如图所示：

(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式是KAl（SO4）n·2H2O，n值为______。

(3)“吸附池”中常用______（填物质名称）吸附色素和异味，该物质具有吸附性，属于______性质（填物理或化学）。

(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：。该反应化学方程式中出现的三种含氯元素的物质，其中氯元素化合价最高的是______（选填Cl2、HCl或HClO）。

(5)检验所得到自来水是否属于硬水，可用______来区分，如出现______现象的说明是硬水，生活中常用______将硬水软化。

Ⅲ、废水处理

(6)废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生反应为：。X的化学式为______。

28、用化学符号填空。

(1)氢元素______。

(2)两个钠原子______。

(3)两个氮分子______。

(4)镁离子______。

(5)5个碳酸根离子______。

(6)二氧化锰中锰元素显＋4价______。

29、构成物质的微粒有 A.原子，B.分子，C.离子。试判断构成下列物质的微粒，井用相应的序号填空。

水由___ 构成；氯化钠是______由构成的；镁是由______构成的；化学变化中的最小的粒子是___

30、新冠肺炎疫情防控中，非接触红外人体测温仪、口罩、“84”消毒液作为防护品得到大     量使用。

(1)如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件中属于金属材料的是_______。

(2)日常生活的餐具可以用有效氯的质量分数为0.04%的“84”消毒液浸泡，20min 后用生活饮用水冲净。将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：_______进行稀释，即可用于餐具消毒。

(3)在新冠肺炎病毒肆虐时，体积分数75%的医用酒精也发挥了重要作用，它对杀死新冠病毒有较好的疗效，酒精也是常见的液体燃料，其燃烧的化学方程式为_______。

(4)医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为_______。

31、用数字和化学符号填空：

（1）2个氮原子_____；

（2）3个氢气分子_____；

（3）4个亚铁离子_____；

（4）氧化铝_____；

（5）在氧化铜中，铜元素的化合价为+2价_____。

32、归纳分类、类比是学习化学的重要方法。

(1)化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。请从上述现象的角度，可将实验A与______（填字母）分为一类，分类依据是：变化过程中都______。

(2)请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题：

下列两组物质中，甲组不能发生反应的原因：两种物质的溶液混合后溶液中离子的数目______（填“有”或“没有”）减少，对比甲、乙两组中的物质可以得出，复分解反应发生必须要有沉淀或气体或水生成，因为这些物质都______（填“难”或“易”）解离出自由移动离子。

33、用化学用语表示：

（1）磷元素_____；

（2）3个亚铁离子_____；

（3）3个氮原子_____；

（4）3个氢氧根离子_____。

（5）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3_____；

34、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和______是常见的化石燃料。

(2)下列关于能源与能量的叙述中，正确的是______（填字母序号）。

A．酒精属于可再生能源，适量加入汽油中可作为汽车燃料，减少尾气的污染

B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的，最常见的就是燃料的燃烧

C．将煤块粉碎是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分

D．使化石燃料充分燃烧，不但能节约资源，还能减少对空气的污染

(3)二甲醚（CH3OCH3）是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，可由煤气化生成的合成气在一定的条件下制得。请将反应的化学方程式补充完整：______，二甲醚中碳元素的质量分数是______（精确到0.1%）。

(4)从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是______（填字母序号）。

A．甲烷

B．煤

C．氢气

D．汽油

35、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光。_____（判断对错）

36、了解国际空间站内的“空气”。

(1)站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中O2与N2的体积比约为______。

(2)站内O2的来源。

①主要来源是电解水，反应的化学方程式是______。

②备用O2由分解高氯酸锂(LiClO4)获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应中含有氧元素的物质是______。

(3)过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的______性。

(4)呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂(Li2CO3)和水。

①Li2CO3的相对分子质量为74，其计算式为______。

②反应的化学方程式是______。

37、如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题:

（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是______________；

（2）铁丝绕成螺旋状的目的是________________；

（3）从可燃物燃烧条件的角度分析在铁丝上系一根火柴的目的_______________；

（4）反应的符号表达式为______________，属于______反应(填基本反应类型)；

（5）若将氧气换成空气，则该反应_________(填“能”或“不能”)进行；

（6）实验中要预先在集气瓶底装少量水的目的_______________，研究发现，纳米铁粉也能在空气中剧烈燃烧，从实验和研究可以得出的结论是：可燃物在氧气中燃烧的剧烈程度与___________和_________有关。

38、实验室中，可利用下列装置制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出装置中标号仪器的名称：①________；②________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是________（填字母），反应的化学方程式为________。

（3）可以选择 G 装置收集氧气的原因是________。

（4）如果用D 装置收集氧气，则氧气由________端通入（填“a”或“b”）。

（5）小明用家里的注射器和废药瓶组装成一套微型装置（如图所示）替代装置C，用于实验室制备氧气，其反应的化学方程式为________，用该装置做实验的优点是________（填字母）。

A节约药品用量B能完全消除废物的排放

C能控制液体的滴加速度D产生的气体不含任何杂质

39、怎样使燃料充分燃烧？

40、某校化学兴趣小组在老师的指导下，进行了关于双氧水分解的系列实验，请你帮助回答下列相关问题。

(1)取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许等质量的催化剂MnO2粉末和CuO粉末，发现a中比b中产生气泡的速率快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解速率的因素之一是________。

(2)探究双氧水浓度对其分解速率的影响。取两支相同的大试管，分别倒入适量的等质量的6%和15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是_________(选填序号)。

①收集气体 ②将水槽中待收集气体的小试管注满水  

③检验装置的气密性 ④向大试管内加入少许MnO2粉末再倒入适量双氧水

(3)再取一支试管倒入适量15%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后如下图甲所示加热该支试管，溶液内气泡明显增多，此时将带火星的木条伸入试管内，火星却不能复燃。老师加装了一个U形管(如图乙装置)后，带火星的木条较易复燃。请分析改用乙装置后带火星的木条能复燃的原因是_______________。