云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初（2）化学试卷及答案

1、下图是海水提溴的工艺流程。下列说法不正确的是

A．在海水中加“酸和氯气”中酸的作用是中和海水中的碱性物质

B．“吹出塔”处热空气的作用是将多余的氯气吹出

C．“吸收塔”中发生的反应为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HBr

D．以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴

2、下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是

A. 将工业废液排入海洋以减少河道污染

B. 推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率

C. 利用CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”

D. 采用催化转化技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

3、目前科学家对化学键的研究已日趋深入，下列观点中正确的是

A. 极性键和非极性键不能共存于同一物质中

B. 共价化合物中可能同时含有离子键和共价键

C. 离子化合物中一定含有离子键可能含有极性键

D. 金属元素和非金属元素之间形成的均为离子键

4、下列说法正确的是（　　）

A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

B. 1molH2的质量是2g•mol-1，它所占的体积是22.4L•mol-1

C. 标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L

D. 标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

5、下列说法正确的是

A．用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，可将金属钛置换出来

B．铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层致密的氧化膜

C．工业制硫酸时，在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3

D．工业制玻璃过程中加入石灰石，是为了除去二氧化硅

6、2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．图①→②过程吸热，图②→③过程放热

B．温度、压强、催化剂都能改变反应的

C．在反应过程中三键均发生断裂

D．反应过程中存在-NH-、-NH2等中间产物

7、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

B.可通过加聚反应制得

C.乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

8、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

9、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)后下列说法正确的是

A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3   B. 洗瓶中产生的沉淀是BaSO3

C. 在Z导管口有红棕色气体出现   D. 在Z导管出来的气体中无CO2

10、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、下列表示不正确的是

A．水分子的电子式：

B．水的分子结构模型：

C．氯离子的结构示意图：

D．二氧化碳的结构式：O－C－O

12、利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为

A.A B.B C.C D.D

14、下列说法中正确的是

A. 干冰、盐酸都是电解质

B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，化合物与化合物之间的化合反应也可能是氧化还原反应

D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

15、固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（   ）

A.气体A一定只是NO

B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3

C.若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3

D.溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2

16、下列事实能用同一原理解释的是

A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀

B．向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀

C．向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀

D．用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色

17、如图物质曾作为锂离子电池的电解液。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y位于同一周期，X、Z同主族，且Z原子的电子数为X的2倍。下列说法中错误的是

A．如图化合物中X的最外层均达到了8电子

B．Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物

C．Z在自然界中可以游离态形式存在

D．W和Z可形成电子式为的化合物

18、在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的(　 　)

A．反应进行到5 min时，b容器中v(正)＝v(逆)

B．正反应为吸热反应

C．b中v(正)大于a中v(逆)

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a

19、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

B. 自来水含“氟”时不能饮用，因为氟对牙齿、骨骼等有害

C. 纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等

D. 海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg

20、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )

A. 无色溶液:Na+、Fe2+、Cl-、SO42-   B. 酸性溶液: NH4+、Fe3+、I-、SO42-

C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO42-、Cl-   D. 碱性溶液: K+、Mg2+、SO42-、NO3-

21、完成下列表格。

22、现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3 、Na2SO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。

试写出有关物质的化学式：A:__________,C:_________,E:__________,G:_________。

23、某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B两种气体，A、B反应生成气体C，A、B两种气体物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为__。

(2)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__。

24、按要求回答下列问题：

(1)中含有的官能团的名称为_______；

(2)键线式表示的分子式 _______；

(3)用式量为71的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为_______；

(4)烷烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为_______；

(5)分子式为 C5H10的烃存在顺反异构体，它的顺式异构体的结构简式为_______；

(6)若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______；用系统命名法命名，其名称为_______ 。

25、如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素在元素周期表中的位置为_______(写明周期数和族序数)。

(2)的最高正价为_______，的最高价氧化物为_______(填化学式)。

(3)根据元素周期律推断：

①阴影部分元素最容易与氢气化合的是_______(填元素符号)。

②的酸性强弱：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

③氢化物的还原性：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。

A．农药

B．合金材料

C．半导体材料

D．优良的催化剂

(5)①常用作溶剂，其电子式为_______。

②镓()的化合物氮化镓()和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是_______(填序号)。

A.原子半径：       B.N的非金属性比O强

C.的金属性比弱       D.和的氧化物可能是两性氧化物

(6)用如图装置证明酸性：，则溶液b为_______。下列事实可用于比较元素C与非金属性相对强弱的是_______(填序号)。

A.最高正化合价

B.的氢化物比C的简单氢化物稳定

C.的氢化物比C的简单氢化物沸点高

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

26、、是两种常见钠的化合物，其水溶液都呈碱性。已知25℃，的电离常数，。

(1)溶液显碱性的理由是______。泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式______。

(2)常温下，现有浓度均为的和溶液，两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)常温下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。

量取20.00mL溶液应选用的仪器是______(填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是______。若消耗盐酸的体积为21.40mL，则______(结果保留四位有效数字)。

(4)如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是______。

A．a点溶液的比c点溶液的小

B．a点时，

C．b点溶液中，

D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解

27、有甲、乙两种物质：

(1)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应I的反应类型是______，反应II的条件是______，反应III的化学方程式为______(不需注明反应条件)。

(2)下列物质不能与乙反应的是___________(填字母)。

a.金属钠　　　b.溴水　　　c.碳酸钠溶液　　　d.乙酸

(3)乙有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式______。

a.苯环上的一氯代物只有一种

b.有羟基直接连在苯环上

c.含有两个甲基

28、我国磷资源储量丰富。回答下列问题：

(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，写出亚磷酸与过量反应的化学方程式___________；

(2)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示：

①键能大小比较：磷氧双键___________(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。

②键角大小比较：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。

③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。

(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示

①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为___________。

③若晶胞参数为acm，则B与P之间的最短距离为___________cm(用含a的代数式表示)。

29、为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ中试管的现象是___________。

(4)试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是___________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐___________，得电子能力逐渐___________。

30、在一定条件下，将5.0mol SO2和4.0mol O2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  < 0，测得部分数据如下表。

（1）工业生产中此反应O2需过量，目的是：______。SO2的平衡转化率为_____。

（2）实验条件下该反应的平衡常数K1＝____（填数值）。若在同样条件下，把方程式改写为SO3（g）SO2（g）＋O2（g），则该反应的平衡常数K2＝____（用含K1的式子表示）。

（3）其他条件不变，若平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时SO3的物质的量浓度是________

a 1.0mol/L b 2.0mol/L

c 小于1.0mol/L d 大于1.0mol/L，小于2.0mol/L

（4）在同样条件下，若将5molSO3充入2L密闭容器中，还需同时充入__molO2，才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。

31、研究碳氧化合物、氮氧化物、硫氧化合物等大气污染物的处理方法对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)已知：①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

②N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180 kJ/mol

则③C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的ΔH=_______ kJ/mol。

(2)用焦炭还原NO2的反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向两个容积均为2 L，反应温度分别为T1℃、 T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化情况如下图所示：

①T1___T2(填“＞”或“＜”)，该反应为____反应。(填“放热”或“吸热”)

②在T2℃下，120 min时达到平衡，则此段时间内用N2表示的平均反应速率v(N2)=________mol•L-1•min-1。达到平衡时NO2的转化率为________。此温度下的化学平衡常数K=_____。

③一定条件下，达到平衡后，下列措施能提高NO2的转化率的是___________。

A．升高体系温度   B．减小体系压强

C．增加C的用量   D．将CO2从体系中分离出去

④T2℃时，反应达到平衡，120 min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1 mol，在t时刻再次达到平衡，化学平衡常数K___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) 　ΔH＜0。

当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。

某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与温度的关系如下图所示，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是_____________________________________。

32、硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和-PFS、硫化、氧化吸附等方法。

(1)石灰中和-PFS法，处理过程如下：

含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图-1所示。水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图-2所示。已知此温度下，溶于水，，，。

①一级沉降时，当，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为___________。pH调节到8时，开始产生沉淀，原因是___________。

②二级沉降中，保持溶液pH在8～10之间，加入PFS(聚合硫酸铁)形成的胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为___________。

(2)硫化法，用硫代硫酸钠 (Na2S2O3)去除酸性废水中的反应机理如图-3所示，经过“途径Ⅰ”的除砷过程可描述为___________(图中“HS·”为自由基，“·”表示孤单电子)。

(3)氧化吸附法，新生态悬浊液具有较强的氧化性，能将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)，也具有较强的吸附性，能吸附水体中的而带正电荷。所带正电荷越多，吸附含砷微粒的能力越强。pH不同时，新生态悬浊液对砷去除率如图-4所示。

①加入新生态悬浊液使废水中转化为，反应的离子方程式为___________。

②pH从3增大到7的过程中，随着pH增大，砷的去除率上升。其原因是___________。