浙江省绍兴市2025年中考模拟（一）化学试卷(含答案)

1、下列区分各物质的两种方案都合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、洁厕灵（含有盐酸）和 84 消毒液（含有次氯酸钠）切忌混合使用。因为二者混合会产生有毒气体！反应的化学方程式为，则 X 化学式为

A．CO

B．Cl2

C．HClO

D．SO2

3、临夏州正向“绿”而行，打造生态优美的幸福之城。下列做法符合绿色生产生活方式的是

A．垃圾发酵制取燃料

B．露天焚烧垃圾

C．大力发展火力发电

D．提倡私家车出行

4、下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是

A．用稀硫酸除废铁屑：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）2+3H2↑ 置换反应

B．生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2   化合反应

C．CO还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2   置换反应

D．工业制二氧化碳：CaCO3=CaO+ CO2↑ 分解反应

5、不同元素间最本质的区别是

A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．最外层电子数

6、陵水圣女果为国家地理标志保护产品，圣女果又名樱桃番茄，除含有番茄的所有营养成分外。其维生素C(分子式为C6H8O6)含量比普通番茄要高。下列有关维生素C的说法错误的是

A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成

B．维生素C中氧元素的质量分数最大

C．维生素C分子中碳、氧原子的个数比是1：1

D．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

7、自然界中存在着碳、氧循环，维持着大气成分的相对稳定，创造和谐的生存环境。下列关于其说法不正确的是

A．大气中的二氧化碳气体仅仅来源动植物的呼吸

B．引发温室效应的气体主要是二氧化碳

C．以二氧化碳为主要原料通过光合作用可以制取氧气

D．燃料的燃烧和动植物的呼吸消耗氧气

8、水是生命之源，如图所示为明代净水池模拟图，下列说法错误的是

A．甲池中小砂石的作用是过滤

B．乙池净水主要利用了木炭的吸附性

C．丙池的水中不含Ca2+和Mg2+

D．将丙池中的水煮沸可降低其硬度

9、化学为我们创造了丰富多彩的物质世界，下列物质属于溶液的是

A．无色的生理盐水

B．土黄色的泥浆

C．暗紫色的高锰酸钾固体

D．淡蓝色的液氧

10、某固体混合物由和组成，取该混合物19.2克与一定量的稀硫酸恰好完全反应，向反应后的溶液中加入200克的氢氧化钠溶液恰好完全反应至无沉淀生成，过滤将滤渣洗涤、低温干燥、称量质量为34.8克。则原混合物中镁与氧化镁的质量比为

A．1：3

B．3：5

C．2：3

D．3：8

11、下列化学用语与所表达的意义对应正确的是

A．Fe2+——铁离子

B．——铝原子

C．2He——2个氦元素

D．2NO2——2个二氧化氮分子

12、“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：

下列叙述错误的是

A．空气反应器中发生的反应为：

B．X中氮气的含量比空气中高

C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集

D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多

13、我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为”强化依法治水，携手共护母亲河”。下列做法不利于保护水资源的是

A．农业上采用漫灌的方式浇灌农田

B．工业冷却用水重复使用

C．工业废水处理达标后浇灌农田

D．合理利用淡水资源

14、甲烷、硫化氢催化重整可高效制氢，其反应微观示意图如下，有关说法正确的是

A．丙物质为CO2

B．反应前后分子数目没有变化

C．反应前后元素化合价没有变化

D．参与反应的甲与乙的质量比为4:17

15、固体硝酸钾、硝酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t1℃时，硝酸钾、硝酸钠溶液的溶质质量分数相等

B．硝酸钾、硝酸钠的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出

C．t2℃时，向30 g硝酸钾的饱和溶液中加10 g水可得到20%的溶液

D．将t1℃时两固体的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等

16、井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是

A．稻草编鞋

B．粗布裁衣

C．竹子制筒

D．红米煮饭

17、碳的单质在生产生活中应用广泛。下列不属于碳的单质用途的是

A．石墨电刷

B．人工降雨

C．冶炼金属

D．钻凿岩层

18、下列关于物质的检验、验满、鉴别、除杂正确的是

A．检验气体是否为二氧化碳：向集气瓶内伸入燃着的木条，观察是否熄灭

B．检验氧气是否集满：向集气瓶内伸入带火星的木条，观察是否复燃

C．鉴别硬水和软水：取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象差异

D．淡化海水：加适量明矾粉末，搅拌溶解后，静置

19、下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是

A．碳酸氢钠

B．氢氧化钠

C．氢氧化镁

D．氢氧化铝

20、2023年10月26日，我国神舟十七号载人飞船发射成功。下列过程涉及化学变化的是

A．火箭运输

B．箭体组装

C．燃料添加

D．点火发射

21、下列金属中，金属活动性最强的是

A．Cu

B．Fe

C．Mg

D．Ag

22、由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。现有以下说法：①合金中的元素可能是Fe和Cu；②合金中的元素可能是Zn和Fe；③合金中的元素可能是Zn和Ag；④所得溶液中的溶质可能是MgSO4和H2SO4；⑤所得溶液中的溶质可能是Al2（SO4）3和 H2SO4；⑥所得溶液中的溶质可能是MgSO4、Al2（SO4）3和H2SO4。其中合理的个数为

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

23、如图下列实验中得出的结果或有关说法不正确的是

A．甲：实验验证质量守恒定律，取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响

B．乙：通过该实验可知，燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点

C．丙：通过丙图中两校铁钉的生锈情况对比，可知铁生锈的条件之一是与水接触

D．丁：根据实验现象，可以说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的

24、下列说法正确的是

A．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，化学性质也相同

B．煮沸和蒸馏都能降低水的硬度

C．保持氖气化学性质的微粒是氖分子

D．大气污染物有二氧化碳和二氧化硫

25、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列金属的物理性质属于金属共性的是

A．硬度很大

B．是银白色的固体

C．有良好的导电性、导热性

D．熔点很高

26、性质决定用途，下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（　　）

A．干冰易升华，可用于人工降雨

B．氧气具有氧化性，可作为燃料

C．氮气的化学性质稳定，可作为保护气

D．石灰石受热分解，可用于制备生石灰

27、下图是常见的一些化学实验仪器，按要求回答下列问题：

（1）B仪器的一般用途是：_________________；

（2）F仪器在取用结束后不要放在实验台上，以免________；

（3）仪器G的名称是：__________；

（4）在将仪器H中的玻璃管与胶皮管连接时，应先把_________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

28、金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是   、   ．

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的   共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式   ．

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是   ．

②实验二中，若出现   现象，可证明铁的活动性强于铜，

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．

①装置A中生成铁的化学方程式为   ，装置B中发生反应的化学方程式为   ．

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是   ．

29、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从“A.一氧化碳，B.甲烷，C.熟石灰，D.氢氧化铝，E.聚氯乙烯，F.聚乙烯，G.硝酸钾，H.碳酸氢铵”这八种物质中，选择适当的物质填空（填字母）。

(1)天然气的主要成分是___________。

(2)用于治疗胃酸过多的___________。

(3)农田施用的复合肥是___________。

(4)能用作食品包装袋的是___________。

(5)既能用于改良酸性土壤，还可用于配制农药波尔多液的是_______________。

30、美国麻省理工学院团队利用14000多个碳纳米管晶体管，制造出16位微处理器。其设计和制造方法克服了之前与碳纳米管相关的挑战，将为先进微电子装置中的硅带来一种高效能替代品。

(1)碳纳米管是由碳层（一层只有一个碳原子层）形成的石墨烯片层卷成的无缝、中空的管体。构成碳纳米管的物质属于______（填“单质”或“氧化物”）。

(2)下列有关碳纳米管性质的说法不正确的是______（填字母）。

A．优异的导电性

B．化学性质不稳定

C．在氧气中完全燃烧生成二氧化碳

(3)碳和硅属于同一主族元素，硅原子核外最外层电子数为______；碳和硅化学性质相似的原因是______。

(4)碳具有还原性，可与二氧化碳在高温下发生反应，反应的化学方程式为______。

31、碳粉和铜的混合物在空气中加热，充分反应后，发现质量未发生改变，请问原混合物中，碳粉和铜的质量比是 ________________

32、水和溶液在我们的生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。

（1）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用________的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的________性。

（2）氢氧化镁是一种常用的阻燃剂。可以用精制卤水中的氯化镁和石灰乳反应来制备，写出发生反应的化学方程式________。

（3）图甲是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。

①t2℃时，在50g水中加入30g氯化钾固体，得到氯化钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。（精确至0.1%）

②图乙中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是_______。

33、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容），回答有关问题：

 (1)请写出关于铍元素的一条信息_________________________________。

(2)表中3号和11号元素原子的最外层电子数相同，都易__________（填“得到”或“失去”）电子。钠元素和氟元素组成化合物的化学式为___________，构成该物质的微粒是___________（填“分子”原子”或“离子”）。

(3)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____________（填字母序号）。

a.C和Ne

b.Be和Mg

C.Al和Si

d.S和O

(4)氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为____________________________。

34、请回答下列问题。

(1)用数字和化学符号表示。

①2个氯气分子：________；

②2个碳酸根离子：________；

③氯化镁中镁元素的化合价：_______；

(2)地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素与空气中含量最多的元素组成的一种盐的化学式为_____。

35、化学就在我们身边，请回答下列问题：

(1)煤燃烧可能产生的污染物有___________（填标号）。

A．二氧化碳

B．二氧化硫

C．一氧化碳

D．可吸入颗粒物

(2)碘酒是一种家用常备消毒剂，碘酒中的溶剂是___________。

(3)可用洗洁精清洗餐盘上的油污，因为洗洁精具有___________功能。

(4)“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为___________。

(5)波尔多液（含硫酸铜）是一种农业上常用的杀菌剂，不能用铁桶盛装的原因是（用化学方程式表示）___________。

36、生活用水在净化过程中常用_____吸附色素和异味。生活中一般可以通过_____的方法降低水的硬度。

37、正确的操作是实验安全和成功的重要保证。图是一组连续实验操作的示意图，据此回答：

(1)操作中出现错误的步骤有_____(填字母)。

(2)步骤A的操作中，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_____。

(3)步骤B中可观察到的现象是_____。

(4)步骤C中，用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管容积的_____，先对试管进行____，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热，用完酒精灯后，必须用_____盖灭。

(5)步骤D的操作中，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉刷洗，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，洗净后的试管内壁的水_____，然后_____(填“正放”或“倒放”)在试管架上晾干。

(6)实验结束后，老师展示了一些同学的下列做法，其中不正确的是_____(填字母)。

a.把鼻孔凑到盛浓盐酸的容器口去闻气味

b.实验剩余的药品放回原瓶或私自拿回家继续做实验

c.实验结束后，关闭水龙头，将实验台和实验仪器整理干净

d.做实验时，为了取得更好的实验效果，尽可能多地添加药品以便观察

38、下图为实验室中常见气体的制取装置，请回答：

(1)写出有标号仪器的名称：a___________ b ___________。

(2)若以过氧化氢为原料在实验室制取纯净的氧气，所选取的制取装置应为_________(从A～E中选)，该反应的文字或化学符号表达式为：___________________________。

(3)B装置中b下端插入液面以下的目的是_____________________________。

(4)实验室在常温下用电石与水反应制取微溶于的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，上图最适合制取乙炔气体的发生装置是______，若将F装满水收集乙炔，气体应从______(填“c””或“d” )端管口进入。

39、已知在标准状况下空气的密度是1. 293 g／L，氮气的密度为1. 25 g／L，请根据空气中氮气体积分数计算出空气中氮气的质量分数。

40、根据如图所示实验，回答问题。

（1）A实验中可观察到的现象是______。

（2）B实验说明CO2具有的物理性质是______。

（3）C实验中白磷的用量，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。