湖北省神农架林区2025年小升初（二）化学试卷（含答案，2025）

1、某同学制作的试剂标签如下。其中化学式书写不正确的是

A．

B．

C．

D．

2、下列实验方案能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列变化中与其他三个不同的是

A．星火燎原

B．滴水石穿

C．披荆斩棘

D．木已成舟

4、有关下列各图对应的说法，错误的是

A．图甲观察到b烧杯内溶液颜色由无色变为红色

B．图乙实验可以说明二氧化碳不能燃烧，也不支持蜡烛燃烧

C．图丙实验不能用来验证质量守恒定律

D．图丁中活性炭的作用是降低水的硬度

5、下列生活中常见物质与水混合，不能形成溶液的是

A．食盐

B．纯碱

C．蔗糖

D．面粉

6、现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是

A．KNO3、NaOH、BaCl2

B．K2CO3、H2SO4、AgNO3

C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2

D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）2

7、下列物质中，属于纯净物的是

A．奶茶

B．水泥砂浆

C．液氮

D．汽水

8、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案，能达到相应目的的是

A．验证二氧化锰是催化剂

B．测定空气中O2的含量

C．探究铁生锈条件

D．燃烧是否需要氧气

9、推理是化学学习过程中常用的方法，下列推理合理的是

A．化学反应常常伴随着能量变化，所以有能量释放的变化都是化学反应

B．原子都是由原子核和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子

C．氧原子最外层有6个电子，易得两个电子，所以氧元素在含氧物质中一定显负二价

D．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化

10、学会妥善应对实验安全问题是进行实验探究的必备素养，下列应对措施不正确的是

A．药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛

B．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖

C．浓碱液流到实验台上，先加稀硫酸然后用水冲洗，最后用抹布擦干

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

11、下列物质的性质与用途不对应的是

A．氧气可供给呼吸——用于潜水

B．氮气化学性质不活泼——用于制造氮肥

C．稀有气体通电时发出不同颜色的光——用作霓虹灯

D．明矾能加速水中悬浮物的沉降——用作净化水的絮凝剂

12、为力推良好的自然资源，贵州将把新鲜的空气制成“贵州空气罐头”。下列关于“空气罐头”成分的说法正确的是

A．只有氧气

B．主要是氮气和氧气

C．主要是氧气和水蒸气

D．主要是氦、氖等稀有气体

13、被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是

A．单质

B．元素

C．原子

D．分子

14、下列符号中，表示2个氢分子的是

A．H2

B．2H

C．2H2

D．2H2O

15、利尿酸（C13H12Cl2O3）有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用兴奋剂而逃避检查，因此利尿酸在奥运会上被禁用。下列叙述正确的是

A．利尿酸属于氧化物

B．每个利尿酸分子是由30个原子构成

C．利尿酸属于兴奋剂

D．利尿酸中碳、氢、氯、氧元素的质量比为13：12：2：3

16、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列事实的微观解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列关于水的说法正确的是

A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列

B．在电解水实验中，正负电极产生的气体质量比约为1:2

C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放

18、实验是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是

A．检查气密性

B．加热液体

C．称量氯化钠

D．倾倒液体

19、如图表示五种物质间的转化关系。图中“”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应的条件、反应物及生成物已经略去，下列分析正确的是

A．反应①的转化一定是分解反应

B．反应②一定是C和氧气的反应

C．反应③中一定有元素化合价改变

D．反应④物质X一定是H2CO3

20、侯德榜作为我国近代化学工业的重要奠基人，在为祖国的化工事业建设奋斗的一生中，打破了比利时索尔维集团70多年对制碱技术的垄断，发明了世界制碱领域最先进的技术，为祖国和世界的制碱技术发展做出了重大贡献。其主要反应为：X+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，其中X的化学式是

A．NaCl

B．NaNO3

C．NaClO

D．Na2O2

21、下图的实验操作或方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列相关化学用语表述正确的是

A．K2S——硫酸钾

B．N5+——硝酸根离子

C．——碳元素的化合价

D．N2——氮分子

23、如图所示，下列实验操作能达到实验目的的是

A．   塞紧胶塞

B．   过滤粗盐水

C．       测定待测液pH

D．   加热液体

24、下列宏观事实对应的微观解释不正确的是

A．在加油站内能闻到汽油味——分子是不断运动的

B．天冷时，铁路钢轨的缝隙会变大——温度降低，钢轨内原子的体积变小

C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小

D．氧气液化成液氧后，化学性质保持不变——变化前后分子种类不变

25、墙内开花墙外可闻到花香的原因是

A．分子的体积很小

B．分子间的间隔很小

C．分子在不断运动

D．分子可以再分

26、规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作规范的是

A．取用氯化钠

B．熄灭酒精灯

C．给液体加热

D．滴加液体

27、阅读下列短文，回答问题。可燃冰是一种重要的储备能源，我国是全球首个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家，试采可燃冰的产品中99.5%成分是甲烷。据推断，在我国南海可燃冰的储量至少达800亿吨。近目，中国科大熊宇杰/龙冉团队开发了一种绿色高效的光催化甲烷卤化技术，在仅利用光照、甲烷和海水的条件下进行卤代甲烷合成，进而以串联反应实现了甲醇和药物中间体的高效合成，相关成果发表在《自然-通讯》上。

(1)可燃冰属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)用金刚石做成的钻头开采海底的可燃冰，利用了金刚石____________的物理性质。

(3)甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。

(4)室温下，充分燃烧1g可燃冰和1g煤，产生的CO2的质量及释放的热量对比如上图所示。据图分析，与煤相比，用可燃冰作燃料的优点有____________(写出1点即可)。

28、用化学符号或名称填空。

(1)镁原子______；

(2)P2O5______；

(3)Ca2+______；

(4)硫酸根离子______；

(5)两个氧分子______；

(6)氧化铝______。

29、请用化学符号或文字填空：

（1）铝离子   （2）2H ；

（3）氧化钙中钙元素的化合价为+2价 。

30、（1）胃酸的主要成分是盐酸，它能使食物的的蛋白质变性，使之容易被吸收，但胃酸过多会引起胃痛。服用含氢氧化铝或碳酸氢钠的药物可缓解胃痛，反应的方程式分别为______、______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①稀盐酸除铁锈：______；

②二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：_______。

31、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请分析表中信息回答有关问题：

(1)表中8号元素的一个原子在化学反应中易得到___个电子；11号元素易失去电子，其形成离子的符号是_____；日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，如图是碘原子的结构示意图，其核电荷为_____，核外有_____个电子层，最外层有_____个电子，属于_____元素（填“金属”或“非金属”），它在周期表中位于第_____周期。

(2)分析表中信息，你能得出的规律是：横行规律（任写一条）______，纵行规律（任写一条）______。

32、生活离不开水，我们可以从不同的角度认识水。

(1)除去（分离）水中不溶物的操作是_______。

(2)市场上出售的净水器，有些是利用_______来吸附水中色素、异味等杂质。

(3)鉴别湖水是软水还是硬水，可取少量湖水加入适量的_______并搅拌观察现象；生活中降低水的硬度常采用的方法是_______。

33、请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

(2)在t2℃时向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水；充分溶解后，所得溶液中溶质、溶剂、溶液质量之比为______。

(3)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是______。

(4)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

34、硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者__________（填“＞” “＜”或“＝”）后者。

(2)根据图中信息判断，以下说法正确的有 （填字母序号）。

A．t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等

B．若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，只可采用加水的方法

C．t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变

D．将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾

35、化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应序号填空

A 碳酸氢铵    B 氯化钠    C 聚乙烯    D 碳酸钠    E 醋酸

（1）可用作清除水垢的是_____；

（2）可用于配制生理盐水的是_____；

（3）可用于玻璃、造纸等生产的是_____；

（4）可用制作保鲜膜的是_____；

（5）可用作氮肥的是_____。

36、现有H、C、O、Cl、Ca、Na等几种元素，请从中选择适当的元素，组成符合要求的物质，用其化学式填空：可用于人工降雨的是___________；可用作冰箱除味剂的是___________；在空气中易潮解的碱是_____________。

37、实验是化学的根本，请根据如所示实验装置图，回答有关问题：

(1)写出有标号的仪器名称：___________。

(2)若用装置A制取相对纯净的氧气，反应的化学方程式为________，应该选择的收集装置为________，气体集满的标志是___________。

(3)B或C装置均可用于实验室制取二氧化碳，C装置相对于B装置的优点是___________，实验室里为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，其装置接口正确的连接顺序为a→________→b(填接口对应的字母)。

38、下图是实验室常用来制取、收集气体的实验装置。回答下列问题。

(1)写出标号仪器的名称：①______②______。

(2)实验室可用氯酸钾和二氧化锰利用装置A作为发生装置制取氧气，其反应的化学方程为______。

(3)我们可以选择装置______（填字母）作为实验室制取并收集二氧化碳，检验二氧化碳气体是否集满的方法是______。

(4)装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是______。

39、碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。

【探究一】碱式碳酸镁的制备

碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

回答下列问题：

（1）①搅拌的目的是  ；②选择水浴加热方式，其优点是 。

（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl－，其原因是混有   （填化学式）。

（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－

【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成

已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。

实验步骤：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：   （请补充该步操作内容）。

步骤5：称量相关装置的质量。

某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管的质量100.0 g

B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g

C．装置C实验后增重9.0 g

D．装置D实验后增重17.6 g

回答下列问题：

（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，   ，对装置Ｂ用酒精灯微热，观察，若   ，则气密性良好；

（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值   （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），

装置C中的酸为   （写名称）；

（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）

中x∶y∶z=   （要求写出过程，4分）。

【交流反思】

（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是   。

40、物质的某些性质可能有利于人类，也有利于人类．请仿照示例填写下表

有利的一面：______　

不利的一面：_____