湖北省孝感市2025年高考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、有一碘水和胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有(   )

①布朗运动    ②丁达尔现象    ③加热法    ④电泳实验法    ⑤加电解质法

A.①③⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.全部

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2+ + SO= BaSO4↓

B．钠与水反应：2Na + H2O = 2Na+ + OH-+ H2↑

C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+ H+ = CO2↑+ H2O

D．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + NO= Cu2+ + NO2↑+ 2H2O

3、下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量溶液，则的溶解度减小

B．图中各点对应的的关系为：

C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p沿线向m方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动

5、下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应，其中产物含有一种官能团的反应是(　　)

A. ②③   B. ①②③   C. ①②④   D. ①②③④

6、科学家设想用结构相似的C60与Si60合成种类似工艺品“套球”（如图所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是

A.该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体

B.该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60

C.该物质形成的晶体是分子晶体

D.该物质的熔点高、硬度大

7、R元素的一种原子可表示为：，则下列说法中正确的是

A.R元素的相对原子质量的近似整数值在数值上等于A

B.R元素的近似相对原子质量为A

C.R元素的近似相对原子质量为（其中m()表示一个碳－12原子的质量）

D.无法计算出R元素的近似相对原子质量

8、下列有关数据大小比较错误的是

A．熔点：

B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C．熔点：纯铁＞生铁＞钾

D．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

9、把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：。标准状况下，把、的混合气体和，均为体积分数通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为其中有和，此反应中被氧化的的质量

A. B. C. D.

10、常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．Mg2+、Na+、、

B．Fe2+、、、H+

C．OH-、Na+、、Cu2+

D．Al3+、K+、、Cl-

11、今有五种有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH3＝CH—CH2OH，④CH2＝CH—COOCH3，⑤CH2＝CH—COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是

A. ③⑤   B. ①②⑤   C. ②④   D. ③④

12、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A.     B.     C.     D.

13、下列物质的电子式书写正确的是（   ）

A. B. C. D.

14、含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中无气体产生，参加反应的O2的物质的量为

A．0.01mol

B．0.03mol

C．0.05mol

D．0.1mol

15、由短周期前10号元素组成的物质和有如图所示的转化。不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（       ）

A．为使该转化成功进行，可以是酸性溶液

B．等物质的量的、分子中含有键的数目均为

C．分子中含有的键个数是分子中含有的键个数的2倍

D．分子中只含有极性键，分子中既含有极性键又含有非极性键

16、下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是(　　)

A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF

17、制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是

A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

C. 每生成1mol S4O62-转移4mol电子

D. 制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象

18、℃时，、在水中的溶解平衡曲线如图所示(X表示Cl或Br)，。下列说法正确的是

A．代表AgCl在水中的溶解平衡曲线

B．其他条件不变，增大，N点会向P点移动

C．在水中和氯化钠溶液中的溶解度相同

D．向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出现浅黄色沉淀，可以证明

19、已知常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 的HA溶液中，滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.若A点的pH＝3，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10－5

B.B点各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H＋)＋c(A－)＝2c(OH－)＋c(HA)

C.C点存在关系式：c(A－)＝c(Na＋)

D.若D点的pH＝8.4，则水电离出的c(H＋)＝10－8.4 mol·L－1

20、如图所示是部分含氮元素形成物质的价类二维图。下列说法错误的是

A．液态a可作制冷剂

B．b既可被氧化，也可被还原

C．d为酸性氧化物

D．f的浓溶液应保存在棕色广口瓶中

21、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是________________________。

(2)C组物质为_______________(填化学式)。

(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是_______(填化学式)。

(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是________________________。

22、我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水，可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：

(1)锂离子电池工作时，a极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Li+移向___(填“a”或“b”)极，写出b极的电极反应_______。

(2)电解池中物质A的化学式是______，其中右侧交换膜应选用______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，该交换膜的作用是___，写出d极的电极反应______。

(3)若电解池左侧溶液的体积为2 L，其浓度由2 mol•L-1变为4 mol•L-1时，理论上电路中通过的电子是___mol。

23、锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。

i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。

ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。

iii.5-10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C．步骤ii和步骤iii为1个电沉积循环。

iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。

(1)步骤ii内电路中的由___________向___________迁移(填“Li电极”或“电极”)。

(2)已知下列反应的热化学方程式。

步骤ii电解总反应的热化学方程式为___________。

(3)步骤iii中，Li电极的电极反应式为___________。

(4)和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成

b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量

c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快

(5)受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气(主要成分是)的“”可充电电池，工作原理如图2.“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是___________。

24、写出下列反应的离子方程式．

（1）碳酸钙（CaCO3）和盐酸反应：________

（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：________

（3）Fe与稀硫酸溶液反应________

（4）写出一个符合离子反应的化学方程式+Ca2+=CaCO3↓________

（5）写出NaHCO3的电离方程式________

25、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A习惯命名为____________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为____________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E所有结构的一氯代物有____________种。

(2)以上四种化合物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有____________(填字母)。

(3)有机物B能实现如图转化：

各步转化的反应条件为①____________；②____________。

(4)有机物D的官能团名称为____________，D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________，该反应类型为____________。

26、铅蓄电池是化学电源，试回答；

(1)它工作时的电池总反应为__________

(2)工作时该蓄电池负极的电极材料是____，该电极的电极反应式为________，电解质溶液的密度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，pH_____；充电时该极与电源_____极相接。

(3)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，当制得0.5 mol氯气时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是_____ 。

27、CO32-、NO3-等微粒它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同，呈________形，CO32-中心原子的价层电子对数为________。

28、回答下列问题：

(1)配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目___。

____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____K2SO4+____MnSO4+____H2O

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，还原产物是___，每生成0.5molN2转移电子的物质的量为_____。

(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中你认为一定不可能实现的是___。

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

(4)印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是___。

A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无

29、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。

【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）

（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

①所选用装置的正确连接顺序为____________________（填装置的字母序号）。

②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：________________________。

（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。

①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是__________。

②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO2气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。

①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是__________（填化学式）。

②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于_________________________________。

③写出H中发生反应的离子方程式_________________________________。

30、将6.48g含有C、H、O的有机物M,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B.测得A管质量增加了4.32g,B管增加了18.48g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1) 燃烧此化合物6.48g,须消耗氧气的质量是多少?

(2) 求此化合物M的分子式?

(3) 该有机物1分子中有1个苯环，试写出一种满足条件的M的结构简式。

31、化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学宝验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为IL，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol·L-1.

请回答下列问题：.

(1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。

(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：_________

(3)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是：_________

(4)实验中称量固体I的质量为4.66g，固体II的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II中金属铜的质量为_________

(5)实验中将固体II进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_________(填名称)

32、根据报道，贵州发现的超大型锰铜矿区资源量已超两亿吨。锰矿是国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

(1)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①基态锰原子的价层电子排布式为_______。

②Mn元素的一种配合物K3[Mn(CN)6]具有反磁性，该配合物中σ键和π键的个数比为_______。

③HCHO分子的H-C-H键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是_______。

④向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4，NO的立体构型是_______。

(2)比较熔点：AlCl3_______AlF3(填“＞”“＜”或“=”)，并解释其原因_______。

(3)锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：

该锰元素的氧化物化学式为_______，该晶体的密度为_______(用含a、b和NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。