江西省宜春市2025年高考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、2019年8月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特征的环状C18分子(结构如图)，关于C18说法正确的是（  ）

A.与石墨互为同位素 B.属于烃类

C.是原子晶体 D.能与氢气在一定条件下反应

2、下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH―＝NH3↑+H2O

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl―+2H+H2↑+Cl2↑

C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I―＝2Fe2++I2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O

3、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．除去Cl2中含有的少量HCl

B．蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

C．制取少量纯净的CO2气体

D．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

4、下列选用的仪器和装置能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(  )

A．氮的固定是指将气态氮气变为固态

B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

6、下列说法正确的是

A．d区、区、s区元素全部是金属元素

B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素

C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位

D．气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难

7、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是

A．

B．

C．

D．

8、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是(　　)

A.分散质颗粒直径都在l～100 nm之间

B.颜色都呈红褐色

C.一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束

D.都是分散系

9、下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是

A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

B. 水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－

C. 室温下， =0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－

D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－

10、下列物质中，只含共价键的是（   ）

A.NaCl B.HCl C.KCl D.MgCl2

11、X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为

12、在KCl、、三种盐配成的混合溶液中，各离子的浓度如下表，则a为

A．0.10

B．0.15

C．0.25

D．0.30

13、下列化学用语或图示表达正确的是

A．羟基的电子式：

B．14C和14N原子的核外电子排布相同

C．的空间结构模型：

D．基态氧原子的核外电子轨道表示式为：

14、对于有机物，下列说法错误的是

A．分子中所有原子不可能共平面

B．与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳

C．在NaOH溶液中完全水解后(必要时加强热)，再用盐酸酸化，得到两种不同的有机产物

D．能使酸性KMnO4稀溶液褪色

15、近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼﹣20 战斗机机身材料中属于金属材料的是

A.A B.B C.C D.D

16、下列表达方式正确的是

A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3

B．N的价电子排布图：

C．Cr原子结构示意图：

D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d104s2

17、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精

C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

D.华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅

18、在一定温度下，将CO2和C(各0.16mol)充入10L恒容密闭容器中，发生反应CO2(g)+C(s)2CO(g)，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如表。下列说法正确的是

A．反应前2s的平均反应速率v(C)=2.0×10-3mol·L-1·s-1

B．其他反应条件不变，移走部分CO(g)，反应速率加快

C．反应进行至4s末时，CO2的转化率为37.5%

D．反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为0.07mol·L-1

19、下列说法正确的是(　　)

A. 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

B. 元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子

C. 元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原

D. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

20、阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是

A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl—总数大于3NA

C．常温常压下， 16 g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA

D．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2

21、全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）利用“Na﹣CO 2”电池将CO 2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na﹣CO 2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO 2，其工作原理如图一所示：

①放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为__________________。

②放电时，当转移0.1mol e-时，负极质量减少_____ g。

（2）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图二所示：

①上述生产过程的能量转化方式是____________________________________。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极放电的电极反应式为____________________________。

22、I．现有下列几种有机物：①乙醇 ②乙醛 ③乙酸 ④甲酸乙酯 ⑤苯酚 ⑥溴乙烷。其中：

(1)能与Na2CO3溶液反应产生气泡的是____(填序号，下同)。

(2)能与FeCl3溶液发生显色反应的是____。

(3)能发生银镜反应的是____。

(4)不能使酸性KMnO4溶液褪色的____。

II．苯环上所连的基团不同，其性质也不同。

(5)能区分苯和甲苯的试剂是____(填字母)。

a．水        b．CCl4        c．酸性KMnO4溶液

(6)能除去苯中少量苯酚的试剂是____(填字母)。

a．乙醇        b．NaOH溶液       c．稀盐酸

(7)关于和的说法正确的是____(填字母)。

a．均属于苯的同系物       b．均可以发生氧化反应        c．均能与Na2CO3溶液反应

(8)苯乙烯()是一种重要的化工原料，可制备聚苯乙烯塑料。

①苯乙烯分子中能共平面的碳原子最多是____个。

②1mol苯乙烯在一定条件下最多能与____mol H2发生加成反应。

23、（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_____________，

（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是____________________，

（3）它可能的结构简式是 ___________________。

24、请回答下列问题：

（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下0.1 mol•L-1 的NaOH 溶液中，由水电离出的c(OH-)=__________ mol•L-1。

（2）在25℃下；将amol·L-1的NaX溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX 的电离常数 Ka=________。

（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)  △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)  △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下5. 6LCO将NO2还原至N2（CO完全反应），则整个过程中转移电子的物质的量为_____ mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (砖红色) 的Ksp分别为2×10-10和2.0×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中Cl- 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol·L-1） 时，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol•L-1。

25、有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：

（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；

（2）写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_____ 总反应的离子方程式：_________

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼

，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（_____）

a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b. 镁的金属性不一定比铝的强

c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值

d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如 可靠，可不填）

26、下表是元素周期表的一部分,请回答:

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是____(填元素符号)。 

(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____,常温下该水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。 

27、写出下列反应的离子方程式。(分三步：化学方程式，拆和删，离子方程式)

(1)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应_______；

(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_______；

28、按要求填空：

(1)CuSO4的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)______；

(2)25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb=______。

(3)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)______。

(4)25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为______(填编号)。

(5)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)

(6)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，求Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比______。

29、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。

②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。

（1）装置A中反应的化学方程式为___。

（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__。(填字母编号)

（3）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___装置F的作用为__。

（4）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：____。

30、加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。

31、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

I．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是___；

a．化合反应   b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

（2）步骤③中分离操作的名称是___；

II．实验室需要480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。

（3）除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有___；

（4）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是___；

（5）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是___。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水 b．转移时溶液溅到容 量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线 d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

32、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

请回答：

（1）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。

（2）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。(填选项序号字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

（3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5~10.5，试分析原因______________________。