吉林省白山市2025年小升初模拟（一）化学试卷(含答案)

1、下列事实与胶体性质无关的选项个数为

①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染　

②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物　

③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束　

④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解　

⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐   

⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀

A．2

B．3

C．4

D．5

2、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中: K+、Na+、HCO3-、ClO-

B. 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中: Na+、H+、SO42- 、I-

C. 0.1mol/L的Na2SO3溶液中: K+、H+、NO3-、Cl-

D. c(H+)/c(OH-)=1的溶液中: Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

3、下列有关实验操作的说法，不正确的是

A．实验室可以将金属钾保存在煤油中

B．可用溶液鉴别、和

C．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

4、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，2．24 L苯含C-H键的数目为0.6NA

C. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

5、人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“”，以解决地球能源危机。下列叙述正确的是

A．原子中含有3个质子，没有中子

B．原子与原子含有相同的中子数

C．原子与原子具有相同的电子数

D．与互为同位素

6、下列说法对应的离子方程式合理的是

A. 碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C. 工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D. 泡沫灭火器的工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

7、经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是

A. 78%   B. 22%   C. 14%   D. 13%

8、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．HS-转化为的反应为HS-+4H2O-8e-=+9H+

B．电极b是该电池的正极，发生氧化反应

C．电子从电极b流出，经外电路流向电极a

D．若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜

9、下列除去杂质的方法正确的是（   ）

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HCl：通入饱和的NaHCO3溶液

C.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的硫酸

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

10、CCl2F2是甲烷中的4个氢原子分别被2个氯原子和2个氟原子取代后的生成物。下列关于CH4和CCl2F2的叙述正确的是

A．CH4和CCl2F2都只有一种结构

B．CH4和CCl2F2都是正四面体结构的分子

C．CH4为正四面体结构，CCl2F2为平面形结构

D．CH4和CCl2F2都属于烃类物质

11、分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是

①C2H2与CH3CHO ②C7H8与C6H12 ③C2H2与C6H6 ④HCOOCH3与CH3COOH．

A．①②③④

B．①②④

C．①④

D．②④

12、依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)(   )

A. 碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高

B. 碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强

C. 卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定

D. 碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈

13、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

15、下列说法正确的是(  )

A. 现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素

16、下列关于苯酚的叙述中，正确的是

A．呈弱酸性，使石蕊试液显浅红色 B．分子中的13个原子有可能处于同一平面

C．可以和NaHCO3溶液反应产生气体 D．能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀a

17、一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是

A. 锌 B. 碳 C. 氯化钠 D. 硫化钠

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NA

B．标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NA

C．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA

D．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA

19、用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是

A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1

B.实验时可选甲基橙作指示剂

C.V＝10mL，酸碱恰好中和

D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）

20、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A.1mol该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2

B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

21、电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的+6价铬(以Cr2O形式存在)是主要污染物，可采用电解法将其除去。向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为阴、阳电极进行电解。经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如图所示。

已知：pH=3.2时Fe3+完全转化为Fe(OH)3；pH=5.6时Cr3+完全转化为Cr(OH)3

(1)向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体的作用是___________。

(2)B极上有大量氢气产生，电极反应为___________。

(3)结合化学用语分析酸性废水中Cr2O转化为Cr(OH)3的主要原因___________。

22、电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

（1）若用下列仪器和导管组装实验装置

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：____接____接____接____接____接____。

（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）： 

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。 

③在仪器6和5中注入适量水。 

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。

正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。

（3）若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。

（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_________%。

23、请按照要求填写：

(1)除去Fe2O3粉末中的A12O3，所选试剂为_______，相关的化学方程式为_______。

(2)除去FeCl2溶液中的CuCl2，所选试剂为_______，相关的离子方程式为_______。

(3)除去Na2CO3固体中的NaHCO3除杂方法为_______。相关的化学反应方程式为_______。

(4)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为_______。

(5)为防止FeSO4溶液变质，一般在溶液中加入少量铁粉，其原因是_______。

24、在如图所示的装置中，通电5min后，铜电极的质量增加2.16g。试回答下列问题：

(1)电源中X极为直流电源的____极。

(2)溶液pH的变化情况：B____，C____。(均填“增大”“减小”或“不变”)

(3)A烧杯溶液中产生了黄绿色气体的体积为___mL(在标况下)。

25、写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）

①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应

②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应

③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应

④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；

26、已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g•L﹣1．请回答下列问题：

（1）气体Y的电子式为_____。

（2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。

（4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____。

（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与a相连的电极反应式为_____。

27、综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

反应A的热化学方程式是_______。

(4)高温电解技术能高效实现(3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生_______(填“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是______。

(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。

28、1834年，德国科学家米希尔里希通过蒸馏安息香酸和石灰的混合物得到一种液体物质，将其命名为苯。

(1)请写出符合条件的结构简式。

①分子式为，含有一个三键，其余为双键，且三键和双键不相邻的无支链的结构简式：___________。

②分子式为，含有2个四元环的结构简式(不含三键)：___________。

(2)苯乙烯在常温下用镍作催化剂与足量氢气加成得到乙苯，很难得到乙基环已烷。这说明：___________。

(3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质。请你用一些事实说明苯环上的化学键不是一般的碳碳单键和碳碳双键。如：___________、___________、___________。

(4)甲苯是苯的同系物，写出下列反应的化学方程式：

①甲苯与溴单质在光照条件下发生取代反应___________；

②甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热发生硝化反应___________。

29、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：① 氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

请回答下列问题：

（1）甲装置中仪器a的名称是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。

（2）装置丁中NaOH的作用是_______。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是_______。

②小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。

（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任写一种即可)。

30、二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。

反应A：   ；

反应B：   。

(1)与反应生成和的热化学方程式为_______。

(2)500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间的变化关系如图1所示。

①内平均反应速率_______。

②平衡时的转化率为_______。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.气体的密度不再变化

B.容器内气体的压强不再变化

C.

D.、、和的浓度之比为1：3：1：1

④该温度下平衡常数_______(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，)。

(3)一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为470 K时，图2中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的原因是_______。

31、2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：

(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。

(2)基态S原子核外有___________个电子自旋状态相同。基态As原子的电子排布式为___________。

(3)PH3、AsH3中沸点较高的是___________，其主要原因是___________。

(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________。

(5)CH3CN中C原子的杂化类型为___________。

(6)等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比___________。

(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm。

32、氮元素单质及其化合物在工农业生产中有重要应用。

(1)氮原子最外层电子的轨道表示式为___；氮气分子的电子式为：__；已CS2与CO2分子结构相似，CS2熔点高于CO2，其原因是___。

(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作一种化肥俗称：__，长期施用容易造成土壤酸化板结；FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH和___。

(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：___。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为___，若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为___g(小数点后保留两位有效数字)。