吉林省白山市2025年小升初模拟（2）化学试卷(含答案)

1、下列离子方程式书写正确的是

A.Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－

B.FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3＋ + Cu = Fe2＋ + Cu2＋

C.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋ + SO42－ + Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－ + CO2 = HCO3－

2、室温下，等物质的量的HA与强碱MOH混合，得到MA悬浊液，静置，取上层清液，通入HCl(g)，混合溶液中pH与的关系如图。已知：、。下列说法正确的

A．上层清液中

B．的溶液中将逐渐减小

C．时，

D．pH=7时，

3、已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。则RO42-中R的化合价是

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

4、根据下列实验事实，能得到相应结论的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是（   ）

A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.NaHCO3

6、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH4的一极，其电极反应式是CH4＋10OH－－8e－==CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－==8OH－。下列叙述不正确的是

A．正极发生还原反应

B．通入CH4的电极为负极

C．该电池使用一段时间后应补充KOH

D．燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动

7、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是（ ）

①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y

②达到平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)/3 amol

③达到平衡时HBr的物质的量为a mol

④x、y、z应满足的关系为x＋y=z

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①②③

8、如图下列装置中Fe腐蚀由快到慢的顺序为(　　)

A. ⑤  ④  ③  ②  ①

B. ⑤  ④  ①  ②  ③

C. ⑤  ③  ④  ①  ②

D. ①  ②  ④  ③  ⑤

9、除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是

A．FeCl3溶液(CuCl2)铁粉

B．C2H6(C2H4)：H2/催化剂

C．CO2(SO2)：酸性高锰酸钾溶液

D．乙醛(乙酸)：饱和碳酸钠溶液

10、超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片，是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一。下列说法正确的是

A.的热稳定性比弱 B.氢氟酸的酸性比盐酸强

C.氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中 D.与在暗处可化合为

11、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（       ）

A．NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32-

B．NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42-

C．MgCl2=Mg2+＋2Cl-

D．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-

12、X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)

A．第三周期第0族

B．第四周期第ⅠA族

C．第三周期第ⅠA族

D．第三周期第ⅦA族

13、某无色透明溶液中含有Cu2＋、Mg2+、Ba2+、H＋、Ag+、、、OH-、中的三种离子，若向其中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中存在的三种离子是(   )

A.Ba2+、OH-、 B.Ba2+、、

C.Mg2+、H＋、 D.Cu2＋、、OH-

14、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

A.A B.B C.C D.D

15、下列关于能量变化的说法正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．对于反应，在光照和点燃条件下的不相同

C．已知C(石墨，s)(金刚石，s)   ，则金刚石比石墨稳定

D．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应

16、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明达到平衡状态的是

A．NO、O2物质的量之比为2∶1

B．M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态

C．混合气体的总质量不再变化

D．单位时间内生成2amolNO2的同时，生成amolO2

19、分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系

其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法正确的是

A．符合题目条件的A共有8种

B．C和E酸化后的有机物互为同分异构体

C．D能发生氧化反应，不能发生还原反应

D．生成物B一定能发生消去反应

20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是()。

A. 电池工作时，MnO2失去电子

B. 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2

C. 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小

D. 电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

21、在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

(1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝________。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

22、Ba(OH)2；C2H5OH；KHSO4；CO2；HNO3；Na2CO3；C6H12O6

（1）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是___，属于碱的是___，属于盐的是___、___。

（2）以上物质属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

（3）写出这些物质在水溶液中的电离方程式。

①KHSO4：____；

②Na2CO3：____。

23、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：

(1)电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”)。

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：________。

(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______。

(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3尾气，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为________。

(5)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

(6)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)为________。

24、在一定条件下，把4molA和2molB混合盛入2L容积的密闭容器中发生反应：3A(s)+B(g)xC(g)+2D(s)，经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成2mol D。试求：

(1)x的值___________；

(2)在相同条件下，向该容器充入7mol A和6mol B，反应达平衡，求平衡时B的转化率___________。

25、（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

（4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为_____。

（5）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；不存在化学键的是______。

（6）在BF3分子中，F—B—F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______。

26、(1)选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)，使目标物质得到提纯；

(2)给下列有机物命名：

① __________；

②_____________。

27、某盐的组成可表示为3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl。回答下列问题：

（1）氯原子的电子排布式为________________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________________。

（3）经X射线衍射测得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。

①H3O＋中心原子的杂化类型为________，NH4+的空间构型为________。

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N5-中的大π键应表示为________。

③图(b)中虚线代表氢键，其中表示式为(NH4+)N—H…Cl、________、________。

28、阅读短文，回答问题。

世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可按用进行消毒。

常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5~8倍。是强氧化剂，其有效氯是的2.6倍。不与冷水反应，遇热水则分解成和。

下表列出了与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较：

经大量实验研究表明，对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以也是优良的漂白剂。研究表明，在浓度低于时不会对人体产生任何的影响。

我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。

(1)请依据以上短文，下列说法正确的是______。

A．可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。

B．是有刺激性气味的气体。

C．杀菌力强、无抗药性。

D．未来在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。

(2)某同学推测能与溶液(含稀硫酸)反应，你认为他的推测是否合理___________(填“合理”或“不合理”)？若合理请写出离子方程式___________。

29、某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。

(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一个可逆反应。

ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________

30、如下图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近溶液呈红色。请回答：

(1)B极是电源的________极。C电极上的电极反应式：____________。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________________。

31、汽车尾气中的生成和消除是科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(1)工业上通常用溶质质量分数为15%的溶液(密度为1.06)作为的吸收剂，该溶液物质的量浓度为___________。

(2)汽车发动机工作时会引发　，其能量变化如图。

则NO中氮氧键的键能是___________。

(3)用可消除NO污染，反应原理为：，以分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a对应的___________。

②曲线c中NO的起始浓度为，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为___________。

③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是___________。

(4)元素(Ce)常见有＋3、＋4两种价态。NO可以被含的溶液吸收，生成含有和的吸收液，反应的离子方程式为___________；现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生，其原理如图所示。

①从电解槽的___________(填字母)口流出。

②写出在阴极反应的电极反应式：___________。

32、利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。

实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙()沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。

(1)KMnO4标准溶液应用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和___________。

(2)①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______(填标号，下同)。

a．b．c．d．

②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积______。

A.        B.        C.        D.

(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。

(4)判断达到滴定终点的现象是________。

(5)血液样品中Ca2+浓度为________(保留2位有效数字)。

(6)以下操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管                 b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有半滴溶液                 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出