吉林省白山市2025年小升初模拟（3）化学试卷(含答案)

1、某小组为了探究KI的性质，设计了如表实验：

注：实验在实验III反应后的基础上进行。

下列推断正确的是

A．实验I、II发生反应的离子方程式相同

B．实验II足以说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

C．由实验III知，还原性：I-＞Fe2+

D．由实验IV知：Na2S2O3具有氧化性

2、 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是

A．使用催化剂可以加快反应速率

B．增大压强可以加快反应速率

C．达到平衡时，V(正)＝V(逆)

D．增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO

3、 25℃、101KPa时，agNH3与bgCH4的体积相同，下列叙述不正确的是（  )

A．NH3、CH4的分子数之比为1 : 1

B．NH3、CH4两种气体的密度之比为a: b

C．NH3、CH4的摩尔质量之比为17: 16

D．NH3、CH4的物质的量之比为a: b

4、某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(  )

A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v正<v逆

5、下列关于有机物性质的叙述错误的是（    ）

A. 甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴

B. 苯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙醇催化氧化能生成乙醛

D. 乙烯、苯分子中的所有原子均共面

6、下列有关实验的叙述正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是

A．

B．平衡向正反应方向移动

C．转化率减小

D．的体积分数增大

8、下列关于推测甲烷的性质的说法正确的是(   )

A.甲烷和氯气发生光照取代的产物最多有5种

B.甲烷高温分解的产物有氢气和石墨

C.甲烷燃烧火焰明亮，光彩夺目、十分耀眼

D.甲烷分解产生的石墨可以用来做黑色的颜料，你手里涂卡用的铅笔芯就是黑色的

9、化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路”

B. 二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用

C. 使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放

D. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关

10、人的胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9~1.5之间，胃液中含有大量盐酸。胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用下列试剂中的

A．小苏打粉

B．氢氧化铝粉

C．氧化钙粉

D．纯碱和碳酸钙粉

11、下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A．若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物

B．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的

C．浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性

D．实验中a、b、c溶液均褪色

12、在Cu与浓的反应中，浓的作用是

A．酸性

B．还原性

C．氧化性

D．氧化性和酸性

13、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A.正己烷的分子式为C6H14，其沸点比丙烷高

B.己烷有3种同分异构体

C.正己烷能与溴水发生萃取而使溴水水层褪色

D.正己烷所有碳原子不在一条直线上

14、用NCl3和NaClO2溶液制备绿色消毒剂ClO2气体的离子方程式为。已知NCl3易发生非氧化还原的水解反应：。下列有关说法错误的是

A.NCl3的电子式为

B.制备 ClO2的离子反应中NCl3被还原为NH3

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

D.ClO2可用于自来水的杀菌消毒和面粉的漂白

15、环已基苯()常用作高沸点溶剂和渗透剂，可用于有机合成。下列关于环己基苯的说法错误的是

A.属于芳香烃 B.所有碳原子可能共平面

C.可发生加成反应、取代反应和氧化反应 D.一氯代物有7种(不考虑立体异构)

16、下列不属于分散系的是

A．纯碱

B．雾

C．食盐水

D．豆浆

17、对下列化学用语的理解正确的是

A．原子的结构示意图：

B．水分子的空间填空模型：

C．氢氧根离子的电子式：

D．钙离子的离子符号：

18、下列物质不属于氧化物的是  （   ）

A．MgO B．HClO C．Cu2O   D．ClO2

19、简约适度、绿色低碳的生活方式，让我们的生活更加节能、环保、绿色、生态、健康。下列做法不符合“绿色生活”要求的是

A．鼓励并推广使用一次性餐具

B．提高生产、生活能源利用效率

C．引导用户循环使用快递包装盒

D．生产和生活垃圾要分类回收并进行资源化处理

20、2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．Z可从Y的氢化物中置换出Y单质

C．化合物中的化学键均为共价键

D．简单氢化物的沸点：

21、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，pH 相同的三种溶液①NaF 溶液 ②NaClO 溶液   ③Na2CO3 溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是_______(填序号)

(2)25°C 时，pH=4 的 NH4Cl 溶液中各离子浓度的大小关系为_______。

(3)0.1 mol/L 的 NaClO 溶液和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中，c(ClO- )_______c(HCO )(填“＞，＜，=”)

(4)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，所发生的离子方程式为_______。

22、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H2）＝_____________；

（2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________（填序号）

a．可能不变   b．可能减小  c．可能增大  d．不变、减小、增大皆有可能

（3）能够说明该反应已达到平衡的是__________（填字母序号,下同）。

A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化

B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变

D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1mol CH3OH

（4）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是________。

a．氢气的浓度减小      b．正反应速率增大，逆反应速率也增大

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

（5）求此温度（T）下该反应的平衡常数K= ________。若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O（g）,则反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

23、五种烃的结构简式如下：

A．        B．        C．        D．        E．

(1)分子的空间构型为___________，的电子式为___________。

(2)上述烃完全燃烧生成和的物质的量之比为的是___________(填代号)。

(3)上述烃中属于烷烃的是___________(填代号，下同)，属于芳香烃的是___________。

(4)通过___________反应(填反应类型)能合成一种合成树脂，该树脂的结构简式是___________。

(5)光照条件下，能与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有___________(填结构简式)。

24、利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为_________。

②常温下,不能与M 单质发生反应的是_________(填序号)。

a． CuSO4 溶液     b．Fe2O3c．浓硫酸   d．NaOH溶液   e．Na2CO3固体

（2）利用H2S废气有多种方法,电化学法是其中之一。

该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是_____________；反应池中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为___________________________________。

25、按要求完成下列问题。

(1)将Na+、K+、Cu2+、H+、、Cl-、、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把它们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：___________；B组：____________。 

(2)书写下列反应的离子方程式：

①Ba(OH)2溶液和稀硫酸溶液反应：____________________； 

②KCl溶液和AgNO3溶液：________________；

③NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：_____________ ； 

④石灰乳悬浊液与稀硝酸反应：___________________。

26、Ⅰ.高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是___________(填氧化剂、还原剂)。写出与水反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移方向及数目___________；将与混合气体通过足量的过氧化钠固体，充分吸收后，固体质量增加了2g，则原混合气体的平均摩尔质量是___________。

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

Ⅱ． 已知：，。

(3)含有和的混合溶液中通入少量，此时最先被氧化的离子是___________。

(4)若向含和的混合溶液中通入，当、、完全被氧化时，c=___________(用含x、y的代数式表示)。

27、实验室需要配制0.5mol/LNaCl溶液，现使用固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、_______、_______以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取晶体_______。

(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(5g以下用游码)：________________。

(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用_______引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。

A.转移时有少量溶液溅出

B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C.定容时俯视读取刻度

D.定容时液面超过了刻度线

E.称量时用了生锈的砝码

(6)下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

28、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）饱和溶液的作用是 ________________ 、 ________________ 、 ________________ 。

（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， ____________ 、 ____________ ，然后分液。

（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有 ____________ 、 ____________ 。

29、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2＋5H2C2O4＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

(1)滴定时，KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是________(提示：KMnO4标准溶液为紫色、紫红色。)

(3)通过上述数据，求得x＝________。

(4)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则V(KMnO4)=________mL(填：“V1-V2”，“V2-V1”)

30、将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算：

（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？

（2）盐酸的物质的量浓度为多少？

31、计算机记忆材料生产中产生大量的钌废料，一种利用钌废料[含、、、及少量的]合成六氯钌酸铵[]的流程如下：

(1)滤渣1的成分是_________________。

(2)加入发生反应的离子方程式为_________________________。

(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表，则调时，应调整的范围为________________。

(4)加入后，元素以的形式沉淀而除去，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(5)氨化时发生反应的化学方程式为_________________________。

(6)已知钌废料中钌的含量为，氨化时产率为，其余步骤损失率共为，则钌废料可制得的质量为________。

32、东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载——云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)Ni基态原子的电子排布式为___________；它在元素周期表中的位置___________。

(2)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：Icu=1958kJ•mol-1、INi=1753kJ•mol-1，Icu＞INi的原因是___________。

(3)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。

2+Ni2+→↓+2H+

①1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___________mol。

②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(4)Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体配位数目是___________；若Ni的原子半径为dpm，Ni的密度计算表达式是___________g/cm3(Ni的相对原子量用Mr表示)。

(Ni的晶胞结构)