吉林省白山市2025年小升初模拟（三）化学试卷(含答案)

1、下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－叙述正确的是（   ）

A.加水后，溶液中n(OH－)增大

B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少

2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，经5min后，测得D的浓度为0.4 mol•L-1，C的平均反应速率是0.12mol•L-1•min-1，且此时A、B的物质的量之比为2：3。下列说法不正确的是（       ）

A．x的值是3

B．开始时A的物质的量为2.8mol

C．5min内，B的平均反应速率为0.04mol•L-1•min-1

D．5min时，容器中气体总的物质的量为3.6mol

3、a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是

A. 体积相等   B. 分子数相等   C. 原子数相等   D. 质量相等

4、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是：

①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、、、

②使pH=11的溶液中：、Na+、 、S2−、

③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Cl－、、、、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl－、K+、

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、、、Na+、

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I－、Cl－、S2−

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④

5、下列说法正确的是（   ）

A.组成最简单的醛是福尔马林

B.常温下甲醛是气体，能发生银镜反应

C.甲醛与H2反应可得到甲酸

D.甲醛可作防腐剂，故可用作食品保鲜剂

6、下列说法正确的是

A. 1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023

B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”

C. 常温下，铝片能溶于浓硝酸

D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

7、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（      ）

A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

D. Li是负极，电极反应为Li－2e-＝Li2+

8、下列物质或反应的生成物为纯净物的是

A．1，3-丁二烯与等物质的量的溴发生反应

B．CH4和Cl2光照发生取代反应

C．乙烯和氯化氢加成

D．乙醇汽油

9、对于某些微粒的检验及结论一定正确的是

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO

B.能使品红溶液褪色的一定是 SO2

C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO

D.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有

10、可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别如下。则该反应在不同条件下反应速率最快的是

A. v(A)=0.5 mol·L－l·min－l   B. v(B)=0.6 mol·L－l·min－l

C. v(C)=0.35 mol·L－l·min－l   D. v(D)=0.4 mol·L－l·min－l

11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件、反应物的用量比或浓度改变，生成的化合物不会改变的是

A．钠与氧气

B．过氧化钠与水反应

C．铜与硝酸

D．氢氧化钠与二氧化硫

12、赤藓糖醇是一种新型的低热量甜味剂，其结构为。下列说法错误的是( )

A.赤藓糖醇是一种有机物

B.赤藓糖醇易溶于水

C.赤藓糖醇属于单糖

D.甜味剂属于食品添加剂

13、有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是

已知：连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子

A．lmolX 最多耗1 molNaOH

B．X与Y可用溴水来鉴别

C．每个Z分子含有1个手性碳原子

D．Y分子不可能所有原子均共面

14、下列关于2—环己基丙烯()和2—苯基丙烯()的说法中正确的是（   ）

A.二者均可使溴水、高锰酸钾褪色，且褪色原理相同

B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C.二者可与足量的氢气在一定条件下反应得到同一种产物，此产物的一氯代物有5种

D.二者可以通过加成聚合反应形成高分子化合物

15、有4种碳架如图所示的烃，则下列判断正确的是

A．a和d是同分异构体

B．b和c不是同系物

C．a和d都不能发生取代反应

D．只有b和c能发生取代反应

16、下列化学用语书写正确的是

A.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－

B.硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－

C.电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+

D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)

17、下列物质属于强电解质的是

A．H2SO3

B．Cu(OH)2

C．NaHCO3

D．CH4

18、下列说法正确的是(     )

A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的质量相同

B.12 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为6 mol/L

C.溶液中溶质质量分数为a，密度为b g/cm3，溶质摩尔质量为c g/mol的溶液的物质的量浓度为mol/L

D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏小

19、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

20、利用如图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法中正确的是

A.外加电流的阴极保护法，Y是待保护金属

B.铁制品表面镀锌，X为锌、Y为铁、Z为FeSO4

C.铜的精炼，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

D.氯碱工业，X为石墨、Y为铁，Z为精制饱和食盐水

21、下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,回答下列问题。

(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是____(写序号),得电子能力最强的原子是____(用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是______(写化学式)。

(2)元素④的离子结构示意图为____________________________。

(3)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_____________。

(4)请写出:

(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:___________________________。

(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:__________________。

(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:___________________。

22、弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为___________(填序号)；

(2)25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________；

(3)将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液中___________(填“＞”、“＜”或“=”)；

(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________；

A．

B．

C．

D．

(5)常温下，向浓度为、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时的电离常数___________；

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为___________；

③根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是___________(溶液中N元素只存在和两种形式)。

A．点b所示溶液中：

B．点c所示溶液中：

C．点d所示溶液中：

D．滴定过程中可能有：

23、（1）下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上。

同位素______，同系物_______，同素异形体_______，同分异构体_______。

①金刚石与石墨； ②D与T； ③氧气（O2）与臭氧（O3）④CH4和CH3CH2CH3；

⑤C(CH3)4和CH3CH2CH2CH2 CH3

（2）用电子式表示氧化钠的形成过程：______________________________

24、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同系物的是___，互为同分异构体的是___。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥和；⑦和CH3(CH2)3CH3；

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___(用字母表示)

A.正戊烷      B.异戊烷      C.CH3(CH2)2CH3      D.新戊烷      E.C3H8

(3)聚乙烯可用于制造食品包装袋，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为___。

(4)丙烯中处于同一平面的原子最多有___个，丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___，该反应的类型是___。

(5)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其化学式为___，其结构中含有3个-CH3的结构简式分别为：___。

25、向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题：

(1)反应2 min内，v(A)＝   ，v(B)＝   ；

(2)该反应化学方程式中x：y：p：q＝   ；

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率   (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 。

26、A、B、C、D、E、F、G、H是常见的有机物，根据要求回答下列问题：

(1)互为同系物的是_______(填A、B等字母)

(2)C的结构简式为_______

(3)A能发生的反应类型有：_______(填序号)

①取代反应  ②氧化反应 ③加成反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应

(4)能使溴水反应褪色的物质有：_______(填A、B等字母)

(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有_______(填A、B等字母)

27、现有A氟氯烃  B二氧化碳  C二氧化硫 D废弃塑料制品  E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空(填序号)：

(1)能形成酸雨的是___________；

(2)能破坏臭氧层的是__________；

(3)使水体富营养化的是_________；

(4) “白色污染”指的是___________；

(5)导致温室效应作用较大的是____________。

28、按要求完成下列各小题：

(1)写出下列物质的化学式或名称：铁红___，KSCN___。

(2)写铁与水蒸气反应的化学方程式：___。

29、无水四氯化锡()可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：

有关信息如下表：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______，仪器A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为_______，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。

(3)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为_______(填“a”或“b”)。

(4)己装置中碱石灰的作用是_______。

(5)和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______~_______范围内。

(6)为了确认丁装置中有生成，可选用以下_______(填标号)检验。

A．稀盐酸

B．酸性高锰酸钾溶液

C．加入少量含有的溶液

D．稀溶液

(7)碘氧化法滴定分析产品中(Ⅱ)的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为_______，若此时消耗碘标准溶液，则产品中(Ⅱ)的质量分数为_______(用字母表示)。

30、在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，当加入0.8 L Ba(OH)2时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g。试求

（1）SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积是多少？_____________

（2）混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？____________

31、有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如图：

已知：①+HCN

②B不能发生银镜反应。

③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。

④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。

⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。

回答下列问题：

（1）A的名称为_______。E中含氧官能团的名称为______。

（2）B的结构简式为______。B→D的反应类型为_________。

（3）C与E反应生成F的化学反应方程式为______。

（4）C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是_______(写出其中一种的结构简式)。

（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：，反应2所选择的试剂为____________。

32、具有十八面体结构的晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。

I.配位-沉淀法制备高效光催化剂

已知：ⅰ.难溶于水，可溶于硝酸；

ⅱ.沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

ⅲ.银氨溶液中存在：。

(1)配制银氨溶液时的反应现象是_______。

(2)加入制备的离子反应方程式是_______。

(3)和在溶液中反应也可制得固体，但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：_______。

Ⅱ.光催化剂的使用和再生

已知：晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。

a.

(4)光催化制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应如下。

，

则由制备甲醇的总反应的化学方程式为_______。

(5)光催化降解(代表有机污染物)，被氧化成和。a的后续反应如下。

，

注：在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。

用依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中的残留率(，即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.和是降解的重要氧化剂

b.第1次使用后的光催化性能降低

c.该实验条件下，使用两次即基本失效

②第1次光降解时，内的反应速率为_______。(废水中初始浓度为，的摩尔质量为)