吉林省白山市2025年小升初模拟（1）化学试卷(含答案)

1、根据周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是

A．硼

B．溴

C．铜

D．铯

2、下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

B．M元素与Z元素原子序数差为20

C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低

D．Q原子的简单氢化物含有四对共用电子对

3、下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（   ）

A.正戊烷和正己烷

B.新戊烷和

C.环戊烷和乙烷

D.丙烷和

4、Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的物质。下列方法无法区分两者的是

A．分别取1 g固体于试管中，各加入10 mL水，滴加1~2滴酚酞溶液

B．分别取少许固体于试管中，逐滴滴加同体积、同浓度的稀盐酸

C．分别取少许固体于试管中，各滴入几滴水，观察现象，并用手触摸试管的底部

D．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量Ca(OH)2溶液，观察现象

5、的NaOH溶液，通入。气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

A.

B.

C.

D.

6、随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（　　）

A. 生物质能    B. 天然气    C. 核聚变能    D. 潮汐能

7、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是

A.K+、Na+、NO3－ B.H+、OH－、Br－

C.SO42-、I－、Ba2+ D.Ag+、Cl－、OH－

8、如图为氮及其常见化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是

A．分子中存在极性键和非极性键

B．实验室中可用向上排空气法收集a物质

C．检验所需试剂是浓溶液和蓝色石蕊试纸

D．c途径可以用于工业生产硝酸

9、一定温度下，在三个体积均为恒容密闭容器中发生反应：

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器1中的体积分数比容器2中的小

C．容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长

D．若起始时向容器Ⅲ中充入、和 ，则反应向逆反应方向进行

10、2.0 g 氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为 (　　)

A.0.2 mol·L－1 B.0.3 mol·L－1 C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1

11、已知断开键吸收的能量为，形成键放出的能量为，根据化学方程可知，反应完放出的能量为，则断开键吸收的能量是（   ）

A. B. C. D.

12、天然海水中主要含有、、、、、、、、等离子。煤燃烧时排放的含有的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是(    )

A.含的烟气若不经过海水脱硫直接排放到空气中可造成酸雨

B.“氧化”是利用氧气将、等氧化成

C.“反应、稀释”时加大量天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水中的相同

13、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

A． 2-甲基-1-溴丙烷

B． 2-甲基-3-丁烯

C． 3-丁醇

D． 1，3，4-三甲苯

14、在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应：CO+H2O(g)⇌CO2+H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为(   )

A.1.2 mol B.1.8 mol C.2.0 mol D.2.5 mol

15、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为，则丙可能为

B.若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为

C.若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为

D.若甲为溶液，则丁可能是NaOH溶液

16、下列化学用语表达错误的是

A．氯化钙的电子式：

B．2一甲基丁烷的键线式：

C．中子数为70、质子数为51的锑()原子：

D．在水溶液中水解的离子方程式：

17、下列说法正确的是

A．向水中通入气体，溶液导电能力增强；则说明是电解质

B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀不溶解：则该溶液中可能有

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．将燃着的木条伸入某集气瓶中，木条熄灭；说明集气瓶中的气体一定为

18、下列反应达平衡状态的是

A．：反应一段时间后，

B．：两个键断裂的同时生成一个键

C．：恒温恒容条件下体系压强不变

D．：恒容条件下密度不变

19、下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI中共价键的极性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高

B．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于分子晶体

C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力

D．O3、H2O2均是含非极性键的非极性分子

20、次磷酸是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用和溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中正确的是

A．中磷元素的化合价为

B．的电离方程式为

C．被氧化成了

D．、、均为酸式盐

21、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。

②2min内Y的转化率为_______。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

A.使用催化剂　B.降低温度　C.及时分离水　D.充入NO2 E.把容器的体积缩小一倍 F.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A. (NO2)=2c(N2)　　　　　

B.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

C.正反应速率最大，逆反应速率为0　　　　　　

D.混合气体的质量不再变化

E.容器内气体的压强不再变化

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为_______。

22、元素性质呈周期性变化的决定因素是______

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

23、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。  

A．萃取分液  B．升华  C．结晶   D．过滤 E．蒸馏  F．分液  

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾____；

（3）从碘水中提取碘单质____；

（4）分离水和汽油的混合物____；

（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______；

24、氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一，作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

T1℃时，在刚性反应器中以投料比为1：3的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。

若降低反应温度至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)____（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___。

25、t℃时，将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO3 的平均反应速率为____ ；平衡时SO2 转化率为_______；

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________；

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2 的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2

E．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2

F．混合气体密度不再变化

（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是__________；

A．向容器中通入O2 B．扩大容器的体积   C．使用正催化剂 D．升高温度 E．向容器中通入氦气。

26、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

（4）在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________。

27、双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：

请回答下列问题：

(1)实验Ⅰ的离子方程式为_____________________________；该原理广泛用于除去Fe3＋中的Fe2＋的操作中，此操作的优点是__________。

(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是________，反应的离子方程式为_________________________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_____________。

(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________(填选项字母)。

A.氧化性　　B．还原性 C．不稳定性 D．酸性

(4)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式________________________________________。

28、某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图。

②在电流强度为Ⅰ安培通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答：

(1)连接上图这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)E接_______，C接_______，_______接F。_____

(2)B电极上发生反应的电极反应式为_______。G试管中淀粉KⅠ溶液变化的现象为_______。

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_______。(选填下列操作步骤的编号)

①称量电解前电极质量

②刮下电解后电极上的铜并清洗

③用蒸馏水清洗电解后电极

④低温烘干电极后称量

⑤低温烘干刮下的铜后称量

⑥再次低温烘干后称量至恒重

(4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式： NA=_______。

29、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

(1)酸碱中和滴定——用浓度为0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，表格中记录了实验数据：

①下列操作造成测定结果偏高的是_______ (填字母)。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确

B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D.滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

②该溶液的物质的量浓度为_______(计算结果保留四位有效数字)。

(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时溶液应装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_______。

(3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

30、 (1)某温度(t ℃)时，水的Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸溶液b L混合，若所得混合液的 pH=2，则a∶b=________

(2)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸达到平衡时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸，则电离平衡_______ （填“向左”“向右”或“不”）移动；此温度下的电离平衡常数约为_______________

(3)室温下，测得CH3COONH4溶液的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”，下同) NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO－)______c(NH)

31、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，可减少CO2排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：。

①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+41kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol-1

①总反应的△H=___________kJ·mol-1；

②该反应在___________能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)；

③若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)500°C时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0mol。

①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=___________；平衡时H2的转化率为___________；该反应的平衡常数为___________。

②该温度下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、lmol和lmol，此时该反应正、逆反应速率的关系式是___________(填代号)。

a．v(正)＞v(逆)b．v(正)＜v(逆)

c．v(正)=v(逆)d．无法判断

32、氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

（1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：___。

（2）步骤②的操作名称是____。

（3）步骤④中所加物质X为_____。

（4）步骤⑤的操作是_____。

（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是____。

（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是____。