云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是

A．银片为负极，发生的反应为Ag＋＋e－=Ag

B．电子由Mg电极经盐桥流向Ag电极

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，不可形成原电池

D．进行实验时，桥盐中的K＋移向AgNO3溶液

2、密闭容器中发生可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是

A.增加A的量，平衡向正反应方向移动

B.压缩容器体积，平衡不移动，v正、v逆不变

C.v(C)正＝2v(D)逆

D.若向恒容容器中按1∶2再充入C、D，重新建立平衡后，v正、v逆均增大

3、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境和促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是

A．2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的五星红旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质

B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、KClO3

C．2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，“84”消毒液与酒精混用，杀菌消毒效果更好

D．血液透析是利用了胶体物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

4、某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中，＞Ka2(H2CO3)

B．b点溶液中，c(Na+)=c(HCO)+c(CO)

C．a点与c点溶液中的c(OH-)相等

D．ab段，升温，pH减小，说明抑制了HCO的水解

5、下列说法中不正确的是

A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂

C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原

D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性越弱

6、工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)⇌CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)，下列有关说法正确的是

A．Cu位于元素周期表d区

B．基态C的价电子排布图：

C．沸点：CO＜N2

D．NH3和NH的价层电子对数都是4

7、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性 KMnO4 溶液退色；③能跟 NaOH 溶液反应；

④能发生酯化 反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应

A．①④   B．只有⑥   C．只有⑤   D．④⑥

8、将10g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为

A．8g

B．10g

C．12g

D．13.5g

9、实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的Fe(OH)2，制备装置如图所示。下列说法正确的是

A．NaOH溶液应置于装置I中

B．实验后期要打开止水夹

C．装置II中发生的反应有Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

D．试剂X可以是稀硫酸或CuSO4溶液

10、下列说法错误的是

A．化学反应都伴随着能量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃桡，前者放出的热量多

D．由C(石墨，)=C(金刚石，)吸收的能量为1.9kJ，可知石墨比金刚石稳定

11、下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A．和

B．和

C．和

D．和

12、下列有关食品添加剂的说法中正确的是（ ）

A．在限量范围内使用不会对人体造成危害   B．只有不法商贩才使用食品添加剂

C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全   D．食品添加剂就是为食品好卖出

13、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A. OH－、H2O、F－   B. NH3、NH4＋、NH2-

C. H3O＋、NH4＋、NH2-   D. HCl、F2、H2S

14、化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径：Y＞Z＞W

B．简单氢化物的沸点：X＞Y

C．化合物M中X的化合价均为

D．ZW可与反应生成W的单质

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.0.1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA

B.标况下22.4L 的NO2中含有NA个分子

C.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为NA

D.1 mol NH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA

16、实验室模拟工业制备BaCl2•2H2O的一种工艺流程如图所示，已知常温下CaS的溶解度为0.2g/L，CaCl2的溶解度较大，且随温度变化不大。下列说法错误的是

A．“煅烧”过程中发生的反应为BaSO4+CaCl2+4CBaCl2+CaS+4CO↑

B．“粉碎”时可在瓷坩埚中进行

C．滤渣中除了CaS，还可能含有未反应完的BaSO4

D．滤液1通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作可得BaCl2•2H2O

17、25°C时，向25 mL 0.1 mol ·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-1gc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是

A．邻苯二甲酸的Ka1约为1. 0×10-3

B．b点有关微粒浓度大小关系为 c(K+ )＞c(HA- )＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．从b点到e点；水电离的c(H+)一直增大

D．pH= 10时，= 104.2

18、将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是

A．

B．

C．

D．

19、已知由 AgNO3溶液和稍过量的 KI 溶液制得的 AgI 胶体，当它跟 Fe(OH)3胶体相混合时， 能析出 AgI 和 Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知

A．该 AgI 胶粒带正电荷

B．该 AgI 胶粒带负电荷

C．该 AgI 胶粒电泳时向阴极移动

D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动

20、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器原理：

B．侯德榜制碱法的反应之一：

C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：

D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：

21、(1)溶液中为___________，从该溶液中取出再稀释至，为___________。

(2)将通入氯化钡溶液中无现象；若将通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下(未配平)：

①配平上述化学反应方程式：___________

②该反应中，___________元素发生氧化反应，氧化剂是___________(写化学式)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

③当反应消耗时，反应中转移电子___________

(3)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________(填氧化性或还原性)。

22、有机化合物在生活中处处可见，与人类关系密切，请回答:

（1）的分子式为_____________。

（2）写出中官能团的名称_________________。

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为__________________。

（4）相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有_____种。

（5）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：从结构上看酚酞可看作_________。

A．烯烃   B．芳香族化合物   C．醇类物质

D．酚类物质   E．醚类物质   F．酯类物质

23、利用相关知识填空．

（1）标准状况下11.2LNH3 中含______个氨分子，含______mol 氢原子．

（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是______．

（3）4.8gCH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．

（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．

（5）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．

24、某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为______．

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______．

（3）该反应是由___________开始的。（填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”）

（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为__________态。

在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)+D(g)，在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是_____________。

①混合气体的压强   ②混合气体的密度 ③混合气体的体积 ④气体的总物质的量

25、回答下列问题

(1)将下列物质进行分类：①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②红磷与白磷、③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑧CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5，用数字序号回答下列问题：

A．互为同素异形体的是_________________。

B．互为同分异构体的是_________________。

C．属于同位素的是_________________。

D．属于同一种化合物的是_________________。

E．互为同系物的是_________________。

(2)分子中含有22个共价键的烷烃为_________________(填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_________________种；

(3)分析下列烃分子，完成填空。

① ②

i写出①有3个-CH3的同分异构体的结构简式：_________________。

ii②为甲烷的_________________模型

(4)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则b极的电极反应式为_________________ 。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_________________ 。

如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为________。

26、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．

（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____（填字母）．

a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He   b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e．在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________．

27、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

溴被称为海洋元素。

(1)溴在元素周期表中位于第___________周期___________族。

(2)表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。

(3)能够证明溴的非金属性强于碘的方法是___________(写出一种即可)。

28、按要求回答下列问题。

I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下。若反应生成，可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________。

II．汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：

(2)电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极上发生的电极反应式为___________。

III．一种新型催化剂能使和发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。回答下列问题：

(3)①上述实验中___________，___________

②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是___________(填实验编号)。

29、“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。

(1)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图1所示：

SCR催化化反器中还原的程式为___________。

(2)用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

①若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。

②若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________和___________。

③用c装置做氨气喷泉实验时，请写出引发喷泉的简单操作是___________。

(3)为探究本地区雾霾中的可溶性粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。

(查阅资料)粒样品中可能含有、、、、、、及一种见阳离子M)，现进行如下实验(已知AgBr为淡黄色)

请回答下列问题

①根据上述实验，雾浸取液中一定含有的离子为___________。肯定不含的离子为___________。

②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有___________(填化学式)。

30、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=___________mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，___________先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为___________ (Ksp[Cu(OH)2]=1×10-21)

(3)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由___________点变化到___________点。

(2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)＋SO (aq)的平衡常数K___________

31、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①溶液和溶液中，c(CN)_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②将少量通入溶液，反应的离子方程式是_______。

③25℃时，测得一定浓度的溶液，用离子方程式表示溶液旺碱性的原因是_______，溶液中=_______。

(2)25℃时，用盐酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______。

②b点所示的溶液中_______(用溶液中的其它离子浓度表示)。

③的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为_______。

(3)已知,现将浓度为mol/L溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_______mol/L

32、中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_______，铬元素在周期表中______区。

(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为_______杂化。

(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______填元素符号

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3－的空间构型为______形，写出一个ClO3－的等电子体的化学符号______。

(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？_____(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？______(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的_______(填空间结构)空隙；根据下图计算Fe3O4晶体的密度为________g/cm3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)