吉林省长春市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀

B.食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应

C.用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化

D.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A. 共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和氨气(NH3)所含原子个数相等

B. 2gD20与2gH218O含有的中子数均为NA

C. 标准状态下，22. 4L氦气含有2NA个氦原子

D. 22.4L O2含有2NA个氧原子

3、分析如图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是(    )

A.2A(g) + B(g) = 2C(g)    ΔH = +a kJ·mol-1

B.2A(g) + B(g) = 2C(g)    ΔH = -a kJ·mol-1

C.A(g) + B(g) = C(g)    ΔH = -a kJ·mol-1

D.2C = 2A + B    ΔH = +a kJ·mol-1

4、下列关于物质分类及反应类型关系示意图不正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、科学家发现新核素 ，是目前已知的最重的球形双幻核，其具有的双闭壳结构是原子核物理中壳模型理论框架的基石之一、这里的“208”指的是(   )

A.质子数 B.电子数 C.质量数 D.中子数

6、下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是（   ）

A．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液   B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液

C．Na2CO3溶液和稀盐酸 D．Fe和稀硝酸

7、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是(   )

A.K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl−−2e−== Cl2↑

B.K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小

C.K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D.K1打开，K2闭合，电路中通过0.002 mol电子时，两极共产生0.001 mol气体

8、下列关于钠及其化合物的说法正确的是(   )

A.将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里

B.小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多

C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D.生活中用热的烧碱溶液洗去油污

9、下列关于金属冶炼的说法正确的是：

A．所有的金属在自然界都是以化合态形式存在

B．可用铝热法制备高熔点且活动性小于铝的金属

C．可用电解熔融AlCl3制备金属Al

D．可用热还原法制备金属Na

10、用等质量的小苏打制取CO2:①煅烧法;②与盐酸作用。两种方法得到的CO2的量( )

A.无法比较 B.相等 C.①多于② D.①少于②

11、下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．当反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系内各物质含量始终不变

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

12、下列属于电解质的是

A. 石墨   B. 甲烷   C. 无水硫酸铜   D. 盐酸

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的有

①标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4NA

②在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA

③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

④ lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA

⑤ 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA

⑥ 4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个

⑦使2.3g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子

⑧10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

14、

（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是

A. a→b→e→c→d   B. b→e→a→d→c   C. a→e→b→c→d   D. a→d→b→e→c

15、生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．a极为电源负极，b极为电源正极

B．装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极

C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水

D．阴极的电极反应式为2NO3-＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O

16、有关蛋白质的叙述中不正确的是（ ）

A.向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析

B.蛋白质遇浓硝酸显黄色

C.蛋白质溶液具有丁达尔效应

D.蛋白质的基本结构单元是氨基酸

17、下列物质属于电解质的是

A．氯化氢

B．氨气

C．石墨

D．氯水

18、根据下列实验事实：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈红色，③KMnO4溶液中加入浓盐酸，KMnO4溶液褪色，下列各组微粒的氧化性由大到小顺序正确的是（   ）

A.I2、Cl2、Fe3+、MnO4- B.MnO4-、Cl2、Fe3+、I2

C.Cl2、I2、Fe3+、MnO4- D.Fe3+、MnO4-、Cl2、I2

19、下列实验操作正确的是

A．向燃着的酒精灯添加酒精

B．用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中稀释

C．用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码

D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗

20、温度为t℃时，在10mL1.0 mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入x mol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。则下列有关判断正确的是

A. b点，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

B. a点，水的电离程度最大

C. x=1.0

D. c点时，c（NH3·H2O）=0.5（x-1） mol·L-1

21、现有下列物质：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH； 请用序号填空：

（1）只含离子键的物质是______________；

（2）既含离子键又含共价键的物质是____；

（3）只含极性键的物质是______________；

（4）属于共价化合物的是______________；

（5）既含离子键又含非极性键的物质是______ ；

（6）不存在化学键的物质是__________ 。

22、碳碳键的构建一直是有机合成中重要的一环。

Ⅰ．以下是构建碳碳键的一种反应和其机理，其中NHC指氮杂卡宾。

(1)该碳碳键的构建属于___________机理。(填字母)

a．极性             b．自由基

(2)已知两中间体A、B的构型为平面三角形，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______

Ⅱ．类比该反应，广东工业大学的科研人员提出了碳碳键的构建反应，其反应和机理如下：

(3)已知两个中间体A、C的构型分别为平面三角形和折线型，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______

Ⅲ．科研人员据此提出了以下具体反应体系：

(4)写出该反应的化学方程式(无需标出反应条件)。_______

(5)该反应本质上，物质D被___________(选填“氧化”或“还原”，下同)，物质E被___________。

(6)其中代表PC-1，可表示为，已知PC-1的结构如下。若以“M”代表“”，“”代表“”，“”代表“dtbpy”，画出PC-1的全部立体异构体。_______

23、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

①基态氮原子的轨道表示式为_______。

②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。

(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。

②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。

③图表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因：_______。

(3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Fe原子的核外电子排布式为_______。

②比较Li+与H-的半径大小关系：r(Li+)_______r(H-)(填“＞”或“＜”)。

24、气态Al2Cl6是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头_________。

25、氧和硫是同族元素，因而其性质有相似性。完成下列化学反应： Na2S +CS2 =___________；Na2S +SnS2=___________

26、(1)写出图中序号①～②仪器的名称：①___；②___。

(2)下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中正确的是___。

A．振荡静置，待分液漏斗中液体分层后，打开分液漏斗的活塞，使全部液体从下口流出

B．振荡静置，待分液漏斗中液体分层后，打开分液漏斗的活塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

27、补齐物质及其用途的连线_____。

28、用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________。

29、氨基锂()为白色固体，广泛用于有机合成。

(1)金属锂与液氨反应生成和一种气体。该气体是___________。

(2)液氨中也存在类似水的微弱电离：。

①的空间结构为___________。

②已知键角。从结构角度解释其原因：___________。

(3)的晶胞如图所示(晶胞体积为)。

①该晶体的密度为___________(用含字母的代数式表示)。

②与结构相似。从结构角度解释熔点()高于熔点()的原因：___________。

(4)测定产品的纯度(主要杂质为)，实验步骤如下。

ⅰ．准确称量产品，与过量稀盐酸充分反应，将全部转化为。

ii．向i所得溶液中滴加溶液至。再加入甲醛溶液，发生反应：

iii．以酚酞为指示剂，用溶液滴定ii中生成的，消耗溶液。

①步骤ⅰ反应的化学方程式为___________。

②样品中的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。

③若i中未用溶液调节，则测定结果___________(填“偏低”或“偏高”)。

30、请用物质的量和化学符号表示下列各物质。

（1）0.5mol氢离子_______。

（2）含6.02×1024个氢原子的氢气_______。

31、晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已变用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

(1)在的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_______(填离子符号)。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(3)已知是次磷酸的正盐，的结构式为_______，其中P采取_______杂化方式。

(4)已知有关氮、磷的单键和三键的键能如表：

从能量角度看，氮以、而白磷以(结构式可表示为)形式存在的原因是_______。

(5)等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。如与，那么与互为等电子体的分子式为_______。

(6)和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用代表P原子数)。

(7)分别用○、•表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞面、面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为、高为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_______(写出表达式)。

②晶胞在轴方向的投影图为_______(填标号)。

A、     B、   C、   D、

32、亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点－64.5°C， 沸点－5.5°C，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻恶臭气味，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净的Cl2合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。请回答下列问题：

Ⅰ．Cl2的制备

(1)若用高锰酸钾制备Cl2，发生装置可选________ (填大写字母)，反应的离子方程式为：________。

(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→________→ j→h(按气流方向填小写字母标号)。

Ⅱ．合成NOCl

(3)仪器m的名称为_________，写出NOCl中N的化合价______。

(4)−10°C冰盐水的作用是________。

(5)若实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaCl2的作用是________。

Ⅲ．亚硝酰氯(NOCl)纯度测定：将所得亚硝酰氯(NOCl)产品14.00g溶于水，配制成250mL溶液；取出25mL，以Na2CrO4溶液为指示剂，用0.80mol·L−1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.40mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体，样品杂质不参与反应)

(6)滴定终点的现象是___________。