吉林省白山市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列有机物中，属于烃的衍生物的是（   ）

A.乙酸 B.乙烯 C.苯 D.甲烷

2、下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（  ）

A．AgNO3溶液   B．稀盐酸   C．BaCl2溶液   D．NaOH溶液

3、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+

4、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子半径逐渐减小，X+是人们必须长期食用的一种电解质的构成微粒；Y的一种单质是常见的惰性电极材料；W原子的L层电子数是K层的3倍；R的氢化物水溶液常用来在玻璃上雕刻精美的花纹。下列推断不合理的是（   ）

A.简单气态氢化物的稳定性Y>Z

B.X、Y、Z与W都能形成至少两种二元化合物

C.R的单质与水反应，可以置换出O2，且水作还原剂

D.Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中

5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）

A. 氢氧化铝不溶于水，可作为胃酸中和剂

B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱

C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料

6、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A. 分散质粒子直径的大小   B. 是否能通过半透膜

C. 是否具有丁达尔效应   D. 是否均一、透明、稳定

7、下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)

A．Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．HCl、H2S溶于水时只破坏了共价键

8、下列有关说法正确的是(   )

A.在稀溶液中，；，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于

B.在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，的值增大

C.  ，则C的燃烧热

D.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

9、下列仪器中在海水淡化实验中用到的有

A．

B．

C．

D．

10、下列离子方程式书写正确的是

A．和两溶液混合：

B．氢氧化铜加到盐酸中：

C．通入过量澄清石灰水中：

D．氯气通入水中：

11、最近我国科研人员发现了一种安全、高效的化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是

A．原子半径：  S > N > O > F

B．最高正价：F > S=O > N

C．第一电离能：F > S > O > N

D．F原子的基态原子核外未成对电子数最多

12、下列有关说法不正确的是

A．为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶中

B．胶体和溶液都是混合物，一般可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

C．将鲜花投入到干燥的氯气中，鲜花的颜色逐渐变浅

D．炽热的钢水注入模具之前，模具必须充分干燥，不得留有水分

13、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是

A. 用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸

B. 在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容

C. 称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低

D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线

14、在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g)3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是（   ）

A.正反应和逆反应化学反应速率不相等

B.P、Q全部转化成M

C.反应混合物中各组分的浓度不再变化

D.反应已经停止

15、下列物质与俗名对应正确的是

A．钡餐：

B．肥田粉：

C．硝化甘油：

D．尿素：

16、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A．钢铁长期使用后生锈

B．霓虹灯广告

C．平面镜成像

D．金属导线可以导电

17、下列说法错误的是

A．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解完全后静置分层，混合液上层为有机层

B．乙酸的分子式可表示为C2H4O2

C．酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应

D．标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.7NA

18、下列关于浓和浓的叙述中正确的是

A．由于浓和浓氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小

19、下列有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、在一定温度下，固定容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是

A．此反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t2时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

21、利用下图装罝制取ClO2，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠(NaClO2是—种高效氧化剂、漂白剂)。己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

完成下列填空：

（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为________。装置④中发生反应的离子方程式为_______。

（2）装置③的作用是_____________________。

（3）装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤：③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因______________________。

（5）①亚氯酸钠纯度测定：准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。②取25.00mL待测液，恰好与20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反应(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)，则该样品中NaClO2的质量分数为___。

22、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：

方法1：还原沉淀法。

该法的工艺流程为：Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H2O。

(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显___________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是___________(填序号)。

A．和的浓度相同            B．2v()=v()               C．溶液的颜色不变

(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)∙c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__。

方法2：电解法。

已知在酸性溶液中重铬酸根离子与亚铁离子有如下反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(4)用Fe做电极的原因为___________(用电极反应式解释)。

(5)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有___________

23、实验操作步骤

(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行___。

(2)取(取液)：向___中注入标准液，向___中注入待测液，加入2~3滴指示剂。

(3)滴(滴定)：左手控制___，右手摇动___；眼睛向下观察(看)锥形瓶中的___变化。

(4)读(读数)：平视滴定管中___最低点，读取溶液体积。

(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定___次，将数据记入表中。

(6)算(计算)：V始-V终为消耗的标准液的体积，取2~3次实验结果的___，依据c待=___(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。

24、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．（填序号）

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。

其中属于取代反应的是 ________ ；属于氧化反应的是_______；属于加聚反应的是________。

25、I．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为________，其二氯代物有________种(不考虑立体异构)。

(3)已知烯烃能发生如下反应：

则发生该反应后的产物为________、________。

Ⅱ．有A、B、C三种有机物，按要求回答下列问题：

(4)取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g H2O和3.36 L CO2(标准状况)，已知相同状况下，该有机物的蒸气的密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为________。

(5)有机物B的分子式为C4H8O2，已知该有机物的核磁共振氢谱图有3组信号峰，其红外光谱图如下：

试推测该有机物的可能结构：________。

(6)有机物C是主链含有6个碳原子，有一个甲基、一个乙基2个支链的烷烃，则C的结构有________(不考虑立体异构)。

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

26、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。

27、古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石（主要成分是）和木炭，在左右进行冶炼，可能涉及的反应有：

①；②；

③；    ④。

(1)反应③中，________________(填化学式，下同)发生氧化反应，__________________发生还原反应。

(2)在这些反应中属于氧化还原反应的是_____________(填序号)。

28、把Ba(OH)2溶液滴人明矾[KAl(SO4)2 • 12H2O]溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是   ,其离子反应方程式为 。

29、三氯化硼主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂。某研究小组同学用下列装置制取 BCl3.

已知∶物质的性质见下表

回答下列问题∶

(1)按照气流方向连接接口顺序为 a→___________→h(部分装置可重复使用)。

(2)装置 A 中导管 m 的作用是___________；装置 C 的作用是___________(填字母)。

a．除去 HCl 气体   b．除去 Cl2 c．降低气体温度     d．判断气流速率

(3)装置 D中发生反应的化学方程式为___________，F 中发生反应的离子方程式是___________。

(4)实验开始前若先点燃 D 处的酒精灯，会带来的影响是___________

30、50 mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：

（1）将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为____。

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）___0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）。

（3）反应消耗的H2SO4的物质的量是____，生成SO2的体积为（标准状况下）_____mL。

31、第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答以下问题。

(1)基态钙原子中，核外电子占据的最高能层符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

(2)基态铁原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子，其外围电子排布图(轨道表达式)为___________。配合物Fe(CO)x中，其配体分子的σ键和π键的个数比为___________；若Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=___________。

(3)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为___________，中心原子的杂化类型为___________；砷酸的酸性弱于硒酸，试解释其原因___________。

(4)可用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图为锗单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)，则D原子的坐标参数为___________，晶胞参数常用于描述晶胞的大小和形状，已知锗单晶的晶胞参数α=565.76pm，其密度为___________ g•cm-3(列出计算式即可)。

32、以铬矿石(主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。

已知：I．Cr2O3在碱性条件下易被氧化；

Ⅱ．高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；

Ⅲ．2CrO+2H+⇌Cr2O+H2OK=1.0×1012

(1)“煅烧”时，Cr2O3参加反应的化学方程式为___。若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择__坩埚(填字母)。

a．陶瓷   b．玻璃   c．石英   d．铁

(2)流程中可循环利用的物质除CO2外还有__(填化学式)。

(3)“过滤Ⅱ”所得沉淀主要有__(填化学式)。

(4)由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有__、__、__、洗涤、干燥，即可得到红矾钠样品。