吉林省长春市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、下列金属单质，活泼性最强的是(    )

A. Na    B. K    C. Cu    D. Zn

2、水溶液呈碱性的是（ ）

A.NaHSO4 B.NH4Cl C.KNO3 D.CH3COONa

3、在下列各说法中，正确的是(  )

A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

4、为了确定(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是

A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有

C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有

D．取少量样品放入试管中，加入少量浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有

5、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，下列有关说法不正确的是

A．原子半径：X＞ Y

B．简单阴离子还原性：Z＞ W

C．元素X、Y的单质在放电条件下生成红棕色气体

D．四种元素的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高

6、现有部分短周期元素的性质或原子结构的描述，如下表：

下列有关说法中正确的是

A.元素的非金属性：Z＞T B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞T

C.气态氢化物的热稳定性：X＞Y D.Z、T两种元素中原子半径最大的是Z

7、微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图为其工作原理和废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

D. M为电池正极，CH3COOH被还原

8、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．它的分子式是C16H10N2O2

C．它可以在一定条件下与氢气发生加成反应

D．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9、下面的排序不正确的是（　　 ）

A. 晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2

B. 熔点由高到低：Rb＞K＞Na

C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

10、一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．该电池使用的是碱性电解质水溶液

B．中间的隔膜是阳离子交换膜

C．放电时，正极反应包括3Mg2+ +MgS8- 6e- =4MgS2

D．充电时，电子从Mg电极流出

11、下列物质间转化必须加入还原剂的是

A．HCl→Cl2

B．SO2→S

C．Cl2→HCl

D．CO2→CaCO3

12、下列对物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：C2H4

B．乙酸的分子式：CH3COOH

C．Cl-的结构示意图：

D．CH4的比例模型示意图为：

14、标准状况下，下列物质占体积最大的是( )

A．98g H2SO4   B．6.02×1023个CO2    C．6g H2    D．44.8L HCl

15、生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（　　）

A. 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应

B. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D. 燃料电池的燃料都在负极发生反应

16、室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（   ）

A.Cl-、AlO、K+、Na+ B.Fe2+、NO、Ba2+、Cl-

C.Fe3+、SO、NO、K+ D.Na+、K+、CO、SO

17、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B. 1L 0.1mol·L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA

C. 0.1mol H2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA

18、下列有关化学平衡常数（简称平衡常数）的叙述错误的是

A．平衡常数与温度有关

B．平衡常数可以反映反应进行程度的大小

C．平衡常数常有KC和KP两类

D．平衡常数都没有单位

19、NaClO2是重要的消毒剂和漂白剂，可用如图所示装置制备。下列说法正确的是

A. 电极b为负极

B. 阳极区溶液的pH增大

C. 电极D的反应式为ClO2+e-=ClO2-

D. 电极E上生成标准状况下22.4 L气体时，理论上阴极区溶液质量增加135g

20、下列有关“四同”概念的说法或者判断正确的是

A.通式为CnH2n＋2，且碳原子数不相等的物质一定互为同系物

B.H2、D2、T2互为同素异形体

C.和互为同分异构体

D.40K和40Ca互为同位素

21、氢气是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为______________；

②该反应的热化学方程式为________________________________；

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)= MgH2(s)   ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)= Mg2NiH4(s) ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)= 2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

则ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

22、（1）25℃时，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Kw=__________________，c(Cl-)=____________，c(OH-)=______________， pH=_______。

（2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－)（填“ ＞”，“＝”或“＜” ）。

（3）25℃时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－) （填“ ＞” ，“＝”或“＜” ）。

23、按要求填空。

(1)的化学名称是___________。

(2)要把转化为，可加入___________(填化学式)。

(3)写出丙酮与氰化氢反应的化学方程式___________。

(4)已知：+ROH ，则与乙醇在该条件下发生反应生成的有机物的结构简式为___________(键线式表示)。

(5)两种气态烃组成的混合物6.72L(标准状况)，完全燃烧生成0.48mol和10.8g，则该混合烃中一定含有___________(填化学式)；若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的完全加成，则该烃的名称为___________。

(6)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为___________；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为___________。

24、化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：

(1)生石灰可作食品干燥剂，它属于_______(填“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。请写出发生反应的离子方程式_______。

(3)氯气用于自来水消毒，请写出氯气与水发生反应的离子方程式_______。

(4)铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，其主要原因为_______(用化学方程式表示)。

(5)向溶液中加入会生成蓝色沉淀，请写出发生反应的离子方程式_______。

25、现有下列有机化合物，请按要求回答下列问题。

A. B. C. D.CH≡CH E.       F.       G.

(1)用系统命名法对C进行命名_______。

(2)与互为同系物的是_______(填字母)。

(3)上述有机物中互为同分异构体的是_______(填字母)。

(4)写出A的顺式结构的结构简式_______。

(5)写出实验室制备D的化学方程式_______。

(6)G物质有多种同分异构体，其中与钠不反应的同分异构体有_______种；能催化氧化为醛的同分异构体有_______种。

26、在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为____。造成水的离子积常数变化的原因是____。

(2)时，若向水中滴加盐酸，____(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_____。

(3)时，若盐酸中，则由水电离产生的_______。

27、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。

(1)你认为可以用什么方法判断胶体的制备是否成功? _____________________

(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________。

(3)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些学生没有按要求进行，结果没有观察到胶体的性质，请你预测其现象并分析其原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是__________。

②乙同学往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会___________

③提纯胶体的方法是：_____________________________。

28、工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解后，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：

（1）为除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化学式)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________，然后再加入适量的__________调整溶液的pH到______，使Fe3+转化为Fe(OH)3。

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

29、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。

②工业制氮化铝：Al2O3＋3C＋N2高温,2AlN＋3CO，氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。

Ⅰ.氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→____________________(根据实验需要，上述装置可使用多次)。

(2)B装置内的X液体可能是_____________，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____。

Ⅱ.氮化铝纯度的测定

（方案ⅰ）甲同学用如图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________。

a．CCl4   b．H2O

c．NH4Cl饱和溶液   d．植物油

(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（方案ⅱ）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。

(5)步骤②通入过量________气体。

(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有____________。

30、一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L－１的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）写出该反应的离子方程式   ；

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol•L－１

（3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 mol。

31、某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：

(1) 取1mol•L﹣1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：

①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是___________。

②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是___________。

(2) 探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：

实验ⅰ

实验ⅱ

①实验ⅱ证明，溶液中含有___________离子；

②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：

认识Ⅰ.反应中Fe3+完全转化为Fe2+ ，W溶液中c(Fe2+)一定很大，反应的离子方程式是___________。

认识Ⅱ.W溶液中c(Fe2+)应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。

(3) 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]溶液为红褐色。

①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c(Fe2+)极小，其原因用离子方程式解释是___________。

②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO的氧化性强弱顺序是___________。

③若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是___________。

④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是___________。

32、用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为，还有少量，等杂质)制备和的工艺流程如下：

已知：难溶于冷水，易溶于热水；   

(1)Mn在元素周期表中位于_______区。

(2)“浸取”过程中和PbS反应生成浅黄色固体和两种盐，写出反应的化学方程式：_______。

(3)除杂。上述酸浸液中的浓度为：1.6 mol⋅L-1，加调节pH，使酸浸液中、完全沉淀(离子浓度小于10-5 mol⋅L-1)与分离，调节溶液pH范围为_______(不考虑体积的变化)。

已知：，，。

(4)“趁热抽滤”的目的是_______。

(5)已知：用空气和氨水处理滤液X可制备，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对的纯度和产率影响分别如图-1、图-2所示：

①写出由滤液X制备的化学方程式：_______。

②请补充完整由滤液X制备的实验方案：_______，真空干燥6小时得产品。 (实验中须使用的试剂：氨水、空气、稀硝酸、硝酸银溶液)