吉林省白山市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列有关说法正确的是

A. 蛋白质的主要作用是在体内分解成氨基酸，释放能量，供人体需要

B. 油脂发生的水解反应又称皂化反应

C. 糖类、油脂、蛋白质完全燃烧的产物都是水和二氧化碳

D. 石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化

3、要使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质被完全除去，可能用到以下操作：①通过浓硫酸　②通过盛有CuO的加热管　③通过NaOH溶液   ④通过浓盐酸。以上除杂操作中，最好的顺序是   (　　)

A. ①③②   B. ③②①   C. ③②④   D. ④②③

4、充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是

A. 反应前后装置内空气的成分保持不变

B. 反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1

C. 热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O

D. 反应后有淡黄色固体生成

5、下列说法正确的是

A．硅胶具有吸水性，可用作食品的抗氧剂

B．氯气有毒，不能用于药物的合成

C．纯碱具有碱性，可用于治疗胃酸过多

D．铜盐能杀死某些细菌，游泳池中常用硫酸铜作消毒剂

6、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。下列说法不正确的是

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

7、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是(  　 )

①生物实验室中用甲醛溶液浸泡动物标本

②蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水

③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④所有的糖类都有甜味，所以糖类是生活中最常见的甜味剂。

⑤人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

A. ①④⑤   B. ②③④   C. ①②⑤   D. 全部

8、下列物质中属于含氧酸盐的是

A．

B．

C．

D．

9、在一定的条件下，CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2953kJ B．2912kJ C．3236kJ D．3867kJ

10、甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的正确操作是(　　)

A. 加FeCl3溶液，过滤   B. 加水，分液

C. 加溴水，过滤   D. 加NaOH溶液，分液

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.9 g D2O中含有的电子数为5NA

B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

C.1 mol C2H6分子中含共价键总数为6NA

D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA

12、利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是(   )

A.NO 属于共价化合物

B.过程②吸收能量，过程③释放能量

C.O2 在放电的条件下生成 O3 属于氧化还原反应

D.NO 分解生成 5.6L N2(标准状况下)转移电子数为 6.02×1023

13、某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

A．原溶液一定存在CO和SO

B．原溶液一定不存在Fe3+，一定存在Cl-，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D．若原溶液焰色试验不呈黄色，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1

14、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+)

B．使红色布条褪色(Cl2)

C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

D．将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H+、HClO)

15、氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3

B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强

C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性

D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

16、把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（  ）

A.试液最终变为红色 B.试液不变色

C.试液直接褪为无色 D.试液先变红后褪色

17、某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25％的、密度为1．19g/cm3的NaC1O消毒液。下列说法正确的是

A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用

B．需称取NaC1O固体144g

C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效

D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性

18、在标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24L，质量为3.6g，则混合气体中CO与CO2的体积比为（   ）

A.2:1 B.3:1 C.1:1 D.4:1

19、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. lmolNaCl 固体中含有NA个Na+

B. 18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA

C. 标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA

D. 密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

20、2018年11月4日凌晨，福建泉州码头发生“碳九”泄露，造成水体污染。“碳九”是在石油加工时获得的一系列含碳数量在9左右的碳氢化合物。通过石油裂解得到的“碳九”主要是脂肪烃。裂解“碳九”经过催化重整后可得到异丙苯、甲乙苯、三甲苯等芳烃“碳九”。以下有关“碳九”的说法正确的是

A.“碳九”会沉入海底对海底生态环境造成极大危害

B.裂解“碳九”可以萃取溴水中的溴

C.分子式为C9H12的芳烃“碳九”共有10种

D.芳烃“碳九”在一定条件下均可发生加成反应、取代反应、氧化反应

21、回答下列问题

(1)已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3，用化合价升降法配平上述反应方程式___________。

(2)有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________。

②上述反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是___________。

22、T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：

NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)  △H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

(2)反应进行到20s 时，测得反应速率v(NO)=0.005mol/(L•s)，则消耗的NO2为______ mol。

(3)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。

a．延长     b．缩短      c．不变        d．无法确定

23、按下图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c电极质量增加6.4g，试回答：

(1)电源Q为________极；

(2)b极产生气体的体积为_______L(标准状况)；电解一段时间后，A池中溶液的pH_________。(填“变大”“变小”或“不变”)

(3)d极上所发生的电极反应式：___________________。

(4)B装置中电解反应的离子方程式为：_________________________________。

24、已知反应：。将一定量气体充入某恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)该反应为吸热反应，则断开化学键所需要的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成化学键放出的总能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是____(填序号)。

A.气体的压强不再变化             B.

C.容器内气体的颜色不再变化       D.容器内气体的密度不再变化

(3)在温度为T的条件下，向某恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出时间段内，随时间的变化曲线___。

②内用表示的平均反应速率v(NO2)= ___；四个点中，v正＞v逆的点有____。

25、(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两种物质都是电解质的是___(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___，所属的基本反应类型是___反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___。

④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为___，要证明该分散系的实验方法是___。

(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为___。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式___、___。

26、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为___（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为__。

（2）石墨电极(C)电极为___（填“阳极”或“阴极”），Fe电极的电极反应式为__。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在__区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有4.48L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为__；丙装置中阴极析出铜的质量为__。

27、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1和3表明，__对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有__（填实验序号）结论：_______________________。

（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有__，其实验序号是__，结论___________。

28、已知：+OH NH3↑+H2O。有一瓶溶液只含Cl-、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子(忽略水溶液中极少量的H+、OH-)中的某几种。经实验：

①原溶液白色沉淀。

②将①所得溶液放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_______，可能含有的离子是______。

(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？_______(填符号：A-可以，B -不可以)说明理由：_______。

(3)对可能存在的离子，可通过________方法进行鉴定。

29、某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：

(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2：H2S溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO4溶液，试管5：BaCl2溶液)。

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式___________。

(2)经过实验，观察到如下实验现象(填写字母)：

①试管1中现象___________。

②试管2中现象___________，写出反应的化学方程式：___________。

③试管3中现象___________，说明SO2具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作是___________。

A．溶液变为红色       B．溶液变为白色        C．溶液变为无色        D．溶液先变为红色后变为无色        E．出现淡黄色沉淀        F．出现红褐色沉淀

(3)试管4中现象说明SO2还具有的性质是___________，反应离子方程式___________。

(4)试管5中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质，均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

(5)实验的尾气SO2可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是___________。

30、A、B两种常见金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的物质的量相等，求A、B两金属的摩尔质量各为多少___？

31、生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。

(1)下列说法正确的是___________ (填序号)。

A．该反应的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-802kJ·mol-1

B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能

C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好

(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式为：___________

(3)用CH4催化还原NOx，可消除氮氧化物的污染。

已知：①

②

若1 mol CH4将NO2还原为N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则=___________。

(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：

则a=___________。

32、指纹有着“物证之首”的美誉。茚三酮显现法是指纹显现的一种常见方法，其显色主要是通过系列反应生成紫色的鲁赫曼紫，过程如下(部分条件和结构已做简化处理)。

回答下列问题：

(1)B的结构简式为___________，有机物的化学名称为___________。

(2)C中含氧官能团的名称是羰基、___________；由C生成D的反应类型为___________。

(3)M的化学式为___________。

(4)的化学方程式为___________。

(5)已知结构不稳定，在G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。

①环状结构只有苯环；②含有与苯环直接相连的硝基。

其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为3:2:2的同分异构体的结构简式为___________。