吉林省长春市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：

B．的溶液中：

C．使甲基橙变红色的溶液中：

D．无色溶液中：

2、磷酸()与次磷酸()的正盐性质如表所示。有较强的还原性，可将溶液中的转化为，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1。下列关于该氧化还原反应的判断正确的是

A．是三元酸

B．反应前后溶液的无变化

C．反应的离子方程式为

D．溶液中存在关系

3、2019年12月17日，中国首艘国产航母山东舰正式列装服役，山东舰所用特种钢材全部国产，研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。在一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示，下列说法正确的是

A．当pH＜6.5时，碳钢主要发生化学腐蚀

B．当pH＜4和pH＞13.5时，碳钢主要发生析氢腐蚀

C．pH越大，碳钢的腐蚀速率越慢

D．pH＝14时，负极反应为4OH-+Fe-3e-=+2H2O

4、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A. MgCl2、NH4I   B. NaH、Ba(OH)2

C. Na2O、CH4   D. H2O、CO2

5、已知X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(   )

A. Y的原子序数可能为a－17   B. Z的原子序数可能为a＋31

C. X、Y、Z可能为短周期元素   D. Y与Z的原子序数之和可能为2a

6、有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是

A. 两反应均需使用浓硫酸、乙酸

B. 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率

C. 制备乙酸乙酯时乙醇应过量

D. 提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作

7、下列说法正确的是

A. 水解反应是吸热反应   B. 升高温度可以抑制盐类的水解

C. 正盐水溶液pH均为7   D. 硫酸钠水溶液pH小于7

8、已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A. 一定大于92.0 kJ   B. 一定小于92.0 kJ   C. 一定等于92.0 kJ   D. 不能确定

9、“绿色化学”的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是

A．甲烷与氯气反应制氯仿：

B．丙烯合成聚丙烯：

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：

D．烯烃与水煤气发生的反应：

10、下列实验中不能达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+ In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：① 盐酸   ② 石灰水   ③ NaCl溶液   ④ NaHSO4溶液   ⑤ NaHCO3溶液   ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．④⑤

B．③⑤

C．①④

D．②⑥

13、已知R2-核外有a个电子，b个中子，表示R原子组成的符号正确的是（ ）

A.   B.   C.   D.

14、1L恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2反应：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是

A.T1>T2

B.T1时，反应前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1

C.反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行

D.T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol·L－1

15、下列实验不能获得成功的是

16、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中铁元素的物质的量为

A．0.23mol

B．0.25mol

C．0.35mol

D．0.375mol

17、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A. 3-甲基-2-丁烯    B. 2,2-二甲基丁烷

C. 3-氯丁烷    D. 2-乙基戊烷

18、下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是                                 （　　）

A．Na2CO3、KOH、CaO

B．CO、NaOH、KCl

C．H2O、H2SO4、NaCl

D．CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO3

19、常温下，等浓度MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法错误的是

A．

B．水的电离程度：e=f＜g

C．e、f点对应溶液中c(A-)相等

D．g点酸碱恰好完全中和且溶液呈中性

20、下列叙述中，错误的是

A．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中存在电离平衡

B．强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液

C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同

D．二氧化碳和氨气属于非电解质，稀硫酸属于强电解质

21、现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活．

（1）现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是_____．

（2）人们常常选用雕花玻璃装饰房间．在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_____________________．

（3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是_______________________________．

（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品．玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为复杂氧化物形式2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，则南阳玉（CaAl2Si2O8）表示为复杂氧化物形式是__________________．

22、按要求回答下列各小题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子。

(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形，Sm的价层电子排布式为，的价层电子排布式为___________。

(3)28号镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。

23、回答下列问题：

(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振谱图如图所示，则A的结构简式为___________，请预测B的核磁共振谱上有___________个峰(信号)。

(2)用系统命名法命名下列物质

①___________；

②___________。

(3)写出结构简式或名称：

戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称___________。

24、人类活动是造成大气污染的主要原因之一，为了有效的减少大气污染、改善大气质量我们应该怎么做？__________

25、已知H与O可以形成和两种化合物。请完成下列空白：

(1)内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。可与形成，中O采用___________杂化。中键角比中的___________，原因为___________。

(2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是___________，结构式是___________。是含有___________键和___________键的分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于。请予以解释：___________。

26、水溶液是生命体赖以生存的环境，许多化学反应都是在水溶液中进行的。

I.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)室温下，关于的溶液，下列分析正确的是

A．

B．由水电离出的

C．加入少量固体，的电离平衡逆向移动，的值减小

D．加入等体积的盐酸，所得溶液：

(2)物质的量浓度均为0.1的六种溶液①②③NaClO④⑤⑥，pH由小到大的顺序___________(填序号)。

(3)向次氯酸钠溶液通入少量发生反应的离子方程式___________。

(4)碳酸氢铵溶液显___________(填“酸”、“中”或“碱”)性。

(5)向a的溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸，溶液恰好呈中性，则所加稀盐酸的物质的量浓度___________(用含a的式子表示)。

II.是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8——10滴，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。

(6)则和水反应的化学方程式为：___________。

(7)若将溶液直接蒸干得不到无水，用与混合共热，则可得到无水，其原因是___________。(用简要的文字回答)

27、为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验．

【分子式的确定】

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况）．则该有机物中各元素的原子个数比是   ．

（2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是   ．

（3）预测A的可能结构并写出结构简式 ．

【结构简式的确定】

（4）经测定，在标准状况下0.2mol有机物A与足量金属钠反应生成2.24L的氢气，则A的结构简式为   ．理由__________________

【性质实验】

（5）A在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由B制备氯乙烷反应的化学方程式： ．

28、（1）写出下列基团(或官能团)的名称或结构简式：

（1）－CH2CH3   、－OH 、  碳碳双键   、  

（2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为   。

（3）按要求表示下列有机物：

①4，4，5-三甲基-2-己炔(写出结构简式)  

②2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷(写出结构简式)  

29、通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。

回答下列问题：

（1）用该方法可测定含有哪些元素____________________________；

（2）A、B管内均盛有有固态试剂，B管的作用是_________________________________；

（3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是___________________；

（4）E中应盛装什么试剂：_____________________；

（5）如果把CuO网去掉，A管重量将_________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（6）现准确称取1.8g样品，经充分燃烧后，A管增重1.76g，B管增重0.36g，则该有机物的的最简式为_______________；

（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_____________；

（8）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是_____。

30、化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C3H6(g)C2H4(g)+C4H8(g)   ∆H。回答下列问题：

(1)向恒温恒容反应器中加入一定量的C3H6，生成C2H4的物质的量与时间的关系如表所示：

①a=_______，p初始：p5min=_______。

②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C3H6转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)将2 mol C3H6置于体积为1 L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：

①N点_______(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是_______。

②M→N过程中C3H6转化率升高的原因是_______。

③T3时Kc=_______，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C3H6，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为_______。

31、氮氧化物(NOx )是大气污染物的主要成分，对人体健康和环境危害极大。利用H2催化消除NO，生成N2及副产物N2O的热化学方程式如下：

I： 2NO(g)+4H2 (g)+O2(g) N2 (g)+4H2O(g) ΔH1=- 574 kJ· mol-1

II： 2NO(g)+3H2(g) +O2(g)N2O(g)+3H2O(g) ΔH2=-412 kJ ·mol-1

回答下列问题：

(1)写出H2与N2O反应生成两种无毒物质的热化学方程式_______。

(2)催化剂a (Pt/TiO2 )和催化剂b (Pt/TiO2-M)在不同温度下催化效果如图所示，选用催化剂______(填“a”或“b”)的效果更好，理由是_______。

(3)TiO2的晶胞如图所示，Ti4+在晶胞中配位数为_______；晶胞的密度为_______g/cm3 (列出计算表达式即可)。

(4)在VL恒容密闭容器中充入lmolNO、2molH2、1molO2，此时起始压强为P0，反应达到平衡时，测得容器内N2O、H2O的物质的量分别为0.1mol、1.5mol。 (N2的选择性=)

则NO的平衡效转化率=_______ ； N2的选择性=_______；反应II的平衡常数Kp_______。

32、按要求填空：

（1）运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图。回答下列问题。

①它的化学式为____。

②从结构上看，它属于___类。

③它所含的官能团的名称是___。

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图：则A的名称为___；请预测B的核磁共振氢谱上有___个峰(信号)。