吉林省长春市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

2、下列叙述正确的是

A. NH4+结构中N—H形成过程一样

B. SO3分子空间构型为平面正三角形

C. [Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，无明显现象

D. 氯乙烷的沸点高于溴乙烷

3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A. 酸性溶液：Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-

B. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C. 氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

D. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

4、下列实验能达到预期目的的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、能说明苯分子中的碳碳键不是单、 双键交替排列的事实是

A.苯的邻位二溴代物只有一种 B.苯的一溴代物没有同分异构体

C.苯的间位二溴代物只有一种 D.苯的对位二溴代物只有一种

6、下列物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(      )

A. 0～6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min）

B. 6～10min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min）

C. 反应至6min时， c(H2O2)=0.30mol·L－1

D. 反应至6min时，H2O2分解了50%

8、下列变化属于化学变化的是

A．氧气转化为臭氧(O3)

B．冰融化成水

C．矿石粉碎

D．固体碘受热变成蒸汽

9、下列电离方程式书写正确的是(     )

A.FeCl3 == Fe3+ + Cl3—

B.H2SO4 == 2H+ + SO42-

C.NaOH == Na+ + O2- + H+

D.Ca（NO3）2 == Ca2+ + 2（NO3）2-

10、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后：

B．浓度为的碳酸氢钠溶液：

C．浓度为的溶液：

D．浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后：

11、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

A. Ca2+、H+、HCO3-、Na+   B. Al3+、NO3-、K+、SO42-

C. OH-、CO32-、Cu2+、SO42-   D. Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

12、在一密闭容器中，反应 ：aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的0.6倍，则

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a﹥b

13、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.电流从电极A经过负载后流向电极B

B.为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过

C.电极A的电极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

D.室温下，当有4.48LNO2被处理时，转移电子为0.8mol

14、用石墨作电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e－)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B.电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

C.当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)：V(O2)＝2：3

D.向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

15、氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极反应是O＋4OH－4e＝2HO

C.总反应方程式为2H＋O＝2HO

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

16、下列说法正确的是

A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

B．油脂皂化反应可用酸作催化剂

C．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

D．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

17、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害

②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用

⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良

A．①②⑤  B．①③④ C．②④⑤   D．①③⑤

18、下列关于材料的说法不正确的是

A．纸质书本属于无机材料

B．钢笔笔尖属于合金材料

C．塑料笔盒属于高分子材料

D．羽毛球拍属于复合材料

19、某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO−与ClO3−离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为(　　 )

A. 10:3 B. 11:3 C. 2:3 D. 4:3

20、下列装置不能实现相对应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。

若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为___________；

（2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、

聚酯类材料的生产，工业上通过

Cl2(g)＋CO(g)  COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________ 方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不”)；

将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______；(填“增大”、“减小”或“不变”)

比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

(填“＜”、“＞”或“=”)

22、我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：

反应1：   

反应2：  

反应3：    

(1)_______。

(2)反应1在_______下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。

(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，发生上述反应，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。

①tmin内CH4的消耗速率为___。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc=__。

②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如下图所示。

5MPa时，表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。X点平衡组成含量高于Y点的原因是_______。

(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用、作电解质，则工作时负极上电极反应式为_______；当有发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

23、回答下列问题：

(1)已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1

②HA的电离平衡常数K=_______。

③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。

(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO。

②的电离平衡常数表达式为_______

③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。

24、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)如图所示装置中锌片是___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式是___________。溶液中H+移向___________(填“锌”或“石墨”)电极。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①2H2+O2=2 H2O ②HCl+NaOH= NaCl+H2O ③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

25、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，化学方程式为____________________________。

(2)漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为____________________________________。

(3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填序号)。

①  ②  ③  ④

A.①②③    B.②③④    C.②③    D.①④

26、回答下列问题

(1)请填写下表：

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为___________。

②NA为阿伏加德罗常数的值，己知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。

③已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为___________ (用含b的代数式表示)

27、2021年我国自主研发的神舟十三号载人飞船成功进入太空，其轨道舱和推进舱使用太阳能电池阵——镍镉蓄电池组系统，返回舱使用的是银锌蓄电池组。

(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将____能转化为____能。除供给飞船使用放电，多余部分用镍镉蓄电池储存起来，其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关镍镉电池的说法正确的是___。

A.放电时负极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

B.放电时电子由镍电极经导线流向镉电极

C.充电时阳极反应式为Ni(OH)2+OH--2e-=NiOOH+H2O

D.充电时电解质溶液中的OH-移向镉电极

(2)返回舱使用的是银锌蓄电池组，其工作原理为：Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。

①其负极的电极材料为____，负极反应类型为____。

②在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，则正极质量减轻____g。

28、已知铅酸蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。现用如图装置进行电解实验，测得当铅酸蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：

(1)A是铅酸蓄电池的___极，铅酸蓄电池正极的电极反应式为__，放电过程中电解液的密度（忽略电解液的体积变化）__（填“减小”“增大”或“不变”）。

(2)Ag电极的电极反应式是__，该电极的电极产物有__g。

(3)Cu电极的电极反应式是__，CuSO4溶液的浓度__（填“减小”“增大”或“不变”）。

(4)如图表示电解进行过程中某个物理量x随时间t的变化曲线，其中曲线Ⅰ表示左侧U形管中的变化，曲线Ⅱ表示右侧U形管中的变化，则x表示__（填序号）。

a.U形管中产生的气体的体积

b.U形管中阳极质量的减少量

c.U形管中阴极质量的增加量

29、对羟基苯甲醛(PHBA)是合成香料、药品等的重要有机中间体。实验室可通过对甲基苯酚液相催化氧化法(甲醇为溶剂)制备PHBA，其反应原理和部分装置图如图。

实验步骤：

①向装置1中依次加入固体NaOH和无水甲醇，充分搅拌后加入4.32g对甲基苯酚，待充分混合后加入1g催化剂。调控温度至70℃，在搅拌条件下通入，反应5小时。

②反应结束后冷却至室温，过滤反应液。所得滤液用盐酸酸化至pH=6，转移至蒸馏烧瓶中加热蒸发，一段时间后冷却、结晶、过滤，滤渣为PHBA粗产品，粗产品经重结晶后制得PHBA纯品4.00g。回答下列问题：

(1)仪器X的名称是_______，装置1采用的加热方式是_______。

(2)加入NaOH的作用是_______。

(3)装置2中的进水口为_______(填“A”或“B”)，加热蒸发的目的是_______。

(4)溶剂的种类会影响重结晶的效果，溶剂对纯化结果的影响如图所示。重结晶时选用的最佳溶剂是_______。

(5)本实验中PHBA的产率为_______。(计算结果保留两位小数)

30、(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。氧化镍晶体的结构与NaCl相同，与最邻近的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度已知NiO的摩尔质量为___________。

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为，试计算晶体中与的离子数之比___________。

31、草酸是二元弱酸，25℃时，，；，。

(1)溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)；

(2)下列化学方程式可能正确的是______；

A.

B.

C.

D.

(3)常温下，向溶液中滴加的溶液，回答下列问题：

①当时，反应的离子方程式为______；

②若溶液中离子浓度有如下关系：，则______7(填“﹥”“﹤”或“=”)，V______10(填“﹥”“﹤”或“=”)；

③当V=20时，溶液中、、、的物质的量浓度从大到小的顺序为______。

32、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__________而使Cu2O产率降低。

（2）已知：①2Cu(s)+ O2(g)＝Cu2O(s)       ΔH1=－169 kJ·mol－1

②C(s)+ O2(g)＝CO(g)            ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s)            ΔH3=－157 kJ·mol－1

则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。

②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。

③原电池中负极反应式为______________。