吉林省长春市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、菠菜中富含铁元素，实验室可以检验菠菜中的铁元素，实验过程中涉及的下列操作及相关叙述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、、都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去.如图a、b分别是、的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是

A．

B．向浓度相等的、的废水中同时滴加相同浓度的溶液，先沉淀

C．要使废水中、离子浓度不大于，则浓度至少为

D．若成立，则平衡常数

3、常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数为或与值的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A．的电离方程式为

B．曲线、依次表示、的变化

C．向溶液中加溶液， 将减小

D．电离常数的数量级为

4、下列叙述中，不正确的是

A.常温时，0族元素的单质都是气体

B.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大

C.VIA族元素的原子，其原子半径越小，越容易得电子

D.在元素周期表中，从IIIB族到IIB族共有10个纵列且其包含的元素都是金属元素

5、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A．a和b都属于芳香族化合物

B．a、b和c均能使酸性 KMnO4 溶液褪色

C．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

D．b和c均能与新制的 Cu(OH)2反应生成红色沉淀

6、下列有关环境污染的说法中正确的是

A．二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物

B．显酸性的雨水称之为酸雨

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

D．含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染

7、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水   B．熔融状态能导电

C．水溶液能导电   D．具有较高的熔点

8、实验操作能达到相应目的的是

A．装置①可用于测定酸碱中和反应的反应热

B．操作②可用于除去碱式滴定管乳胶管中的气泡

C．实验③可用于比较和的催化活性

D．装置④可用于观察铁的析氢腐蚀

9、是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是

A. 原子核中含有92个中子   B. 原子核外有143个电子

C. 与互为同位素   D. 与为同一核素

10、下列装置能达到相应实验目的的是

A．用图1制取

B．用图2吸收尾气氯气

C．用图3从食盐水中提取

D．用图4验证的漂白性

11、某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（   ）

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+

C. a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片

D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

12、锌镍—空气液流电池具有原材料储量丰富、价格相对便宜、能量密度高、氧化还原反应可逆性好，寿命长等优点，下图是我国科学家研发的拥有自主知识产权的锌镍空气液流电池。下列叙述正确的是

A．图甲表示电池放电，图乙表示电池充电

B．充电时正极反应为Ni(OH)2-e- +OH- =NiOOH+H2O

C．放电时溶液中OH- 向Pt/C电极移动

D．充电结束后，电解质溶液的pH减小

13、室温下，将1molNa2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为∆H1，将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为∆H2；Na2CO3·10H2O(s)受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(1)，热效应为∆H3。则下列判断正确的是( )

A.∆H2<∆H3 B.∆H1>∆H3 C.∆Hl+∆H3=∆H2 D.∆H1+∆H2>∆H3

14、2006年4月，北京等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染。你认为相关城市空气污染的首要污染物是 （ ）

A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物

15、下列有关物质除杂(括号内为杂质)的方法正确的是

A．甲烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液

B．乙酸(乙醇)：蒸发

C．水(苯酚)：过滤

D．溴苯()：加入NaOH溶液，振荡，静置后分液

16、下列有关说法正确的是

A．溶液中：

B．常温下，能自发的原因是

C．已知：，保持温度不变，增大压强，的浓度减小

D．向溶液中加适量水，导致溶液中减小

17、有七种物质：①甲烷   ②苯   ③聚乙烯   ④丙炔   ⑤己烷   ⑥苯乙烯   ⑦乙醛，其中既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应的是

A．③④⑥

B．③⑥⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑤⑥

18、下列物质中，只含有离子键的是（　　）

A. H2O   B. CO2   C. MgCl2   D. KOH

19、下列各组离子一定能大量共存的是（  ）

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-

20、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（ ）

A.水煤气变换反应的△H＜0

B.步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●

C.步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成

D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV

21、阅读短文，回答问题。

2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功将三名航天员送入太空。

飞船的轨道舱壳体结构、座椅金属结构等使用的铝合金材料，具有高强度、高韧性、耐腐蚀以及超塑性等特点；飞船上大尺寸、多开口、薄壁(最薄处1.2mm)的推进舱承力截锥，使用的是高强度、承载力大的碳纤维复合材料；航天员舱内工作及生活用服装，采用了高科技康纶纤维材料，不仅体感舒适，还有助于航天员的身体健康。

我国自主研发、拥有知识产权的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)飞船使用的铝合金材料仅由铝元素组成。(_______)

(2)用于飞船推进舱承力截锥的碳纤维复合材料，具备强度高、承载力大的特点。(_______)

(3)航天员舱内生活用服装体感舒适，采用了高科技康纶纤维材料。(_______)

(4)我国研发的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。(_______)

22、在标准状况下3.36L的SO2和SO3的混合气体的质量为11.2g，求该混合气体中SO2 、SO3各_______g、_______g(请在答题纸上写出简要步骤)

23、元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p轨道上有3个未成对的电子，元素W在地壳中含量最高，R与W同主族相邻。

（1）X基态原子的核外电子排布式为_______________；

（2）YZW三种原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。

（3）根据等电子体原理，写出Y与W以1:1形成的分子的结构式_______________；

（4）RW42-的空间构型为________，R原子的杂化方式为_______________；

（5）XCl的晶胞如下图所示，距离每个X+最近的X+的个数为_______________。

24、有下列物质：①氢氧化钡②熔融的NaHSO4③液态HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铁⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O

请回答下列问题：

(1)可以导电的有____________。

(2)属于电解质的有___________。

(3)属于非电解质的有___________。

(4)既不属于电解质又不属于非电解质的有___________。

(5)②的电离方程式______________。

(6)请写出④与⑥反应的离子方程式____________。

(7)请写出过量的①与②在溶液中反应的离子方程式______________。

25、（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

①反应中还原剂是____________（填化学式）；

②把此反应改写成离子方程式：______________________；

③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是____________________ 。

（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

26、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。

试剂：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、溶液

①溶液溶液的化学方程式：_______。

②的离子方程式：_______。

③碱性条件下，溶液的离子方程式：_______。

(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，酸性条件下，某生物浸出法主要物质转化如图。

①步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为_______。

②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为_______。

27、按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：___。

（2）将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合：___。

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__；继续加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式：__。

28、苯的同系物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的一定是与苯环直接相连的碳原子上连有_______原子。

29、氯化芐()为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化芐、分离出氯化芐并检验样品的纯度，已知相关物质的部分物理性质如表所示，其装置(夹持装置略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)装置组装完毕后紧接着进行的操作是_______。

(2)装置D的名称是_______，装置E的作用是_______。

(3)D中反应的化学方程式为_______。

(4)实验结束时，分离得到氯化芐的操作名称是_______，收集氯化芐时温度计的读数范围是_______。

(5)检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00水溶液，水浴加热1小时(假设样品已反应完全)，冷却后加入35.00mL40%，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_______%(结果保留小数点后1位)。

②实际测量结果往往会_______。(偏高、偏低、无影响)

30、(1)①NaOH溶液 ②铜丝 ③熔融NaCl ④SO2⑤稀硫酸 ⑥蔗糖晶体

a.属于电解质______b.属于非电解质的是______

(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___________；含有原子数最多的是___________；标准状况下体积最小的是___________。

①1g H2②2.408×1023个CH4分子 ③10.8g H2O ④标准状况下6.72L CO2。

(3)8gCH4中含有a个原子，则阿伏加德罗常数是___________ mol-1(用 a表示)

(4)与0.1molOH-含有相同电子数的CH4在标状况下的体积为___________L。

31、研究CO2的捕集再利用和减少CO2排放是一项重要课题，CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应甲： CO2 (g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1= -49.1 kJ·mol-1

反应乙： 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH2

反应丙： CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g)  ΔH3 = +24.5 kJ·mol-1

(1) ΔH2= ___________。

(2)反应甲的平衡常数表达式K=___________。

(3)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1 ：3投料发生反应甲，下列能说明反应已达平衡状态的是___________ (填序号)

A．体系的温度保持不变

B．单位时间内减少3 mol H2增加1 mol H2O

C． CO2和H2的转化率相等

D．v(CO2)正=v(CH3OH)逆

(4)某温度下，反应丙的平衡常数的数值为2，向密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生该反应，某时刻时，测得CH3OCH3、H2O、CH3OH的浓度依次1.5 mol·L-1、 1.5 mol·L-1、1 mol·L-1，此时CH3OCH3的转化率是___________。

(5)以甲醇(CH3OH)为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，某种甲醇固体氧化物燃料电池工作原理如图所示。

①CH3OH分子所含官能团名称为___________，碳原子的杂化方式为___________。

②该燃料电池B极上的电极反应式为___________。

32、有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Cu2+、Mg2+六种离子中的某几种。

经实验：

①原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含有的离子是_________，可能含有的离子是_________。

(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_______说明理由_________。

(3)若溶液中确定有Na+，其他阳离子与阴离子个数比为1：3，则溶液中几种离子个数比_________。