吉林省长春市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、与有机物 互为同分异构体，不能与NaOH溶液反应的芳香族化合物有

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

2、下图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片上发生氧化反应

B．锌片质量减小，发生还原反应

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置可将电能转化为化学能

3、工业上可利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是

A．是反应Ⅰ的活化能，是反应Ⅱ的活化能

B．是中间产物

C．总反应为

D．用和合成尿素的反应是放热反应

4、周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，与通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙收集

C．用装置丙检验水溶液呈碱性

D．用装置丁吸收多余的

5、下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（　　）

A. Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中

B. Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性

C. FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉

D. CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色透明溶液

6、现有（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液、（2）溴化钠和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（   ）

A. 分液、萃取   B. 萃取、分液   C. 分液、蒸馏   D. 蒸馏、分液

7、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A.W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高

B.阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣

C.离子半径：Y2﹣＞Z3+

D.元素的非金属性：Y＞W

8、下列化学式表示的一定是纯净物的是

A．C3H8   B．C12H22011 C．C2H402 D．

9、下列物质中，一定不属于天然高分子化合物的是

A.塑料 B.羊毛 C.淀粉 D.蛋白质

10、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是(  )

A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

11、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 (   )

A. 氧化物 氧化铁 FeO B. 盐   胆矾   CuSO4•5H2O

C. 酸 硫酸 H2S D. 碱   纯碱 Na2CO3

12、2019年12月以来，突发的新冠肺炎严重威胁着人们的健康和生命安全，在抗疫防护期间，化学与其密切相关，下列说法正确的是积(    )

A.A B.B C.C D.D

13、下列说法中正确的是

A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标

B．Ti-Fe合金是新型储氢合金材料

C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化

D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

14、a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键;d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ）

A. 简单离子半径：b>c>d>a

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C. 工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质

D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

15、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），相关数据如下表：

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．实验①反应后的溶液中：c（OH－）=c（K＋）－c（A－）= mol·L—1

C．实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c（K＋）=c（A－）＞c（OH－） =c（H＋）

16、一种以镍电极废料(含Ni以及少量、和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：

“酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等，下列说法错误的是

A．氧化性：

B．提高酸浸率可采用升高温度或将废料粉碎

C．除杂过程包括：调节pH，将和转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质

D．检验NiOOH是否洗涤干净可取洗涤液加入盐酸酸化的溶液

17、下列各组离子能在溶液中能大量共存的是

A.H+、Ba2+、、OH- B.、Ca2+、、Cl-

C.Ag+、Na+、、Cl- D.K+、Mg2+、OH-、

18、物质的性质决定用途，下列有关物质的性质与用途正确且有对应关系的是

A.NaOH 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂

C.HClO具有强还原性，可用于漂白织物

D.NaHCO3能与碱反应，可用于焙制糕点

19、我们对于生活中形形色色的各类物质分类判断正确的是

A．制医用口罩的聚丙烯纤维是天然有机高分子化合物

B．天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2­-甲基­-1，3­-丁二烯发生缩聚反应的产物

C．生活中我们所吃的花生油、大豆油都是有机高分子化合物

D．古“丝绸之路”上我国商人运出的货物丝绸、纸张都属于有机高分子化合物

20、车船尾气中含有的氮氧化物是高危害污染物，用氨气可将NO2转化为无污染的气体，化学方程式为8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)，在一定时间内，使用Mn和Cr两种不同催化剂在不同温度下对应的脱氮率如图，下列说法错误的是

A．从图中可以看出，该反应的△H＜0

B．c点反应速率的大小关系是v(正)=v(逆)

C．达到平衡时，不同催化剂在同等条件下的脱氮率不同

D．最佳的氨还原脱氮条件是200℃、Mn作催化剂

21、生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：

(1)东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是___________，含有的微量元素有___________。

(2)①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有(填数字序号)___________。

(3)黄河水经沉降、过滤、吸附、___________等步骤，可净化为自来水。

(4)健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是___________。

A．霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用 B．用碳酸氢钠焙制糕点

C．含有食品添加剂的食品对人体都有害 D．合理摄入油脂有益身体健康

E．食用含碳酸钙的钙片作补钙剂

22、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到2.33g，并有气体放出。计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）

（1）写出生成2.33g沉淀的离子方程式。

（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度   。

（3）产生的气体在标准状况下的体积   。

23、C1化学又称一碳化学,研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清沽燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：

①3H2(g)+CO2(g)  CH3OH (g) + H2O(l) △H1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

Ⅰ．已知：18g水蒸气变成液态水放出44KJ的热量。

则△H1_____________________

Ⅱ．一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1molCO 和2mol H2，反应②在催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图l所示：

（1）图中压强的相对大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判断的理由是________

（2）A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，计算C点的压强平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）

（3）300℃，P2条件下，处于E点时V正________V逆（填“>”“<”或“=”）

（4）某温度下，不能说明该反应己经达到平衡状态的是______________。

a．容器内的密度不再变化

b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l

c．容器内气体体积分数不再变化

d. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

e．容器内各组分的质量分数不再变化

（5）反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图2所示，保持温度不变，t1时改变条件为_________，此时平衡_______。（填“正向移动”“逆向移动”“不移动” )

Ⅲ.工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下图所示：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素的是_____（填下列序号字母）

a. 3.5×106Pa   b. 4.0×106Pa c. 5.0×106Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是_______

24、（1）下列各组物质均由分子组成的是　 ________　

①金刚石、氨气、氧气

②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫

③空气、冰、碘蒸气

④液氯、液氨、熔化的食盐

（2）直接由原子构成的是________．

①二氧化硅②二氧化碳③钠 ④金刚石⑤单晶硅⑥白磷⑦硫⑧氨气⑨溴化氢⑩碘蒸气

25、按要求书写下列化学方程式：

(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇与浓硫酸共热消去反应___；

(4)乙二醇和乙二酸脱水成六元环的酯___；

(5)乙醛和银氨溶液反应___。

26、分子筛是一一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为Mm[AlpSiqOm(p+q)]·xH2O。

(1)Si4+、Al3+和O2-的离子半径分别为41 pm、50 pm和140 pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。

(2)上述化学式中的n=____，说明理由_____。若M为2价离子，写出m与p的关系式___。

(3) X光衍射测得Si-O键键长为160 pm。此数据说明_____。如何理解_____。

(4)说明以下事实的原因        。

①铝比(有时用SiO2/Al2O3表示)越高，分子筛越稳定；

②最小硅铝比不小于1。

(5)人工合成的A型分子筛钠盐，属于立方晶系，正当晶胞参数a=2464 pm，晶胞组成为Na96[Al96Si96O384]·xH2O。将811.5克该分子筛在1.01325 ×105 Pa、700°C加热6小时将结晶水完全除去，得到798.6升水蒸气(视为理想气体)。计算该分子筛的密度D=___。

27、分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。

Ⅰ.现有以下物质：①固体碳酸氢钠     ②     ③     ④胶体     ⑤溶液     ⑥干冰     ⑦稀盐酸     ⑧蔗糖

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是___________。

(3)写出⑤中溶质的电离方程式___________。

Ⅱ．采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。

(4)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(5)②和⑦的反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式___________。

28、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。

（3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是   。

（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

  。

（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有   ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式   。

29、ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器C的名称是：___________。安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”）

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：____；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：__________________________。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：______________________ 。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是________________。

30、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)⇋pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量如表所示：

已知2min内V(Q)=0.05mol·L-1·min-1，V(Z):V(Y)=1:3

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n(Q)=_______。

（2）方程式中m=______，n=_______，p=_______，q=_______。

（3）用Z表示2min内的反应速率________。

31、以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。

(1)预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。

(2)浸出，将煅烧后的粉末(含和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到、和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到_______，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

(3)制钻粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同pH时Co(II)的物种分布图如图所示。Co2+可以和柠檬酸根离子()生成配合物。

①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。

②pH＞10后所制钴粉中由于含有Co(OH)2而导致纯度降低。若向pH＞10的溶液中加入柠檬酸钠()，可以提高钴粉的纯度，原因是_______。

(4)请补充完整由浸取后滤液先制备，并进一步制取的实验方案：取浸取后滤液，_______，得到。[已知：易溶于水，难溶于水，在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如图所示。实验中需使用的试剂有：2溶液、0.1BaCl2溶液)]

(5)用下列实验可以测定的组成：

实验1：准确你取一定质量的样品，加入盐酸，加热至圆体完全溶解(溶液中的金属离子只存在和)，冷却后转移到容量瓶中并定容至100mL。

实验2：移取25.00mL实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用0.01000EDTA()溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00ml。

实验3：准确称取与实验1中等质量的样品，加入一定量的硝酸和溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中浓度为。

计算样品的化学式，并写出计算过程_______。

32、二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：

主反应：Ⅰ.

副反应：Ⅱ.

回答下列问题：

(1)由上述反应可知，CO(g)和H2(g)直接转化为CH3OCH3(g)和水蒸气的热化学方程式为：_______。该反应在_______(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H2和1moolCO合成CH3OCH3，CO的平衡转化率与温度和初始投入n(H2)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．a、b、c三点H2的转化率：

B．三种温度之间的关系：

C．c点状态下，再通入1molCO和4molH2，再次达到平衡时H2的体积分数减小

D．a点状态下，再通入0.5molCO和0.75mol CH3OCH3，平衡不移动

(2)恒压条件下，保持CO2和H2的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示

已知：，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)：

a．低温、低压       b．高温、高压     c．高温、低压     d．低温、高压

(3)在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1∶3的CO2和H2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%，则H2的转化率α(H2)=_______；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=_______

(4) CH3OCH3、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______