吉林省白山市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、当反应2X+Y2Z △H＜ 0达到平衡时，若升高温度则能使

A．Z的质量分数增大

B．X的转化率增大，Y的转化率减小

C．X的转化率减小，Y的转化率增大

D．Y的质量分数增大

2、下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是(  )

A.HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3

B.BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4

C.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸

D.KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4

3、能证明醋酸是弱酸的是（ ）

①醋酸能使紫色石蕊试液变红

②醋酸能被氨水中和

③常温下醋酸钠溶液的pH大于7

④常温下，0.10mol/L醋酸溶液中的c(H+ )为1.32×10-3mol/L

A．①③④   B．②③   C．③④ D．①④

4、甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确的是

A.负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

B.氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C.电池工作时，H＋由正极移向负极

D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极

5、下列各组离子能大量共存的是(   )

A. NH4Fe(SO4)2水溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl-

B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、NO3-、NH4+、Mg2+

C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-

D. 能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH4+、NO3-、CH3COO-

6、根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是

A. 可以确定该微粒为Ne

B. 对应元素可能位于元素周期表中第13列

C. 它的单质可能是强还原剂

D. 对应元素可能是电负性最大的元素

8、是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，且高浓度的也易爆炸。一种制取的装置如图所示。下列说法中不正确的是

已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；氨气的沸点：-33℃；。

A．与水的反应为化合反应

B．从装置⑤中逸出气体的主要成分是

C．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险

D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

9、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法正确的是

A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

B．反应常温下能自发进行，该反应的

C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小

D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是(　　)

A．放电时负极反应：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

B．充电时阳极上反应：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O

C．充电时每转移3 mol电子，阴极有1 mol K2FeO4生成

D．放电时负极附近溶液的碱性增强

12、化合物a、b、c的键线式如下图。下列说法正确的是

A. b和c 互为同分异构体   B. b的一氯代物（不含立体异构）有7种

C. a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上   D. a、b和c在一定条件下均能与H2发生加成反应

13、已知难溶性的MgCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法错误的是(   )

A.所得的气态产物的模型是直线形

B.分解所需温度更低的是BaCO3

C.分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgO

D.上述两种盐的晶体均属于离子晶体

14、是一种强温室气体，消除大气中的对于环境保护具有重要意义。国内某科研团队研究了利用氢自由基(∙H)的脱氟反应实现的降解。降解生成和有两种反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．该降解过程为放热反应

B．该降解过程为非氧化还原反应

C．直接抽提反应比加成消去反应更容易发生

D．若a＜b，则加成消去反应历程的总反应速率取决于中间体到过渡态3的反应速率

15、下列仪器可加热的是

A．

B．

C．

D．

16、以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2  ②Ca(OH)2  ③Na2SiO3  ④NaAlO2  ⑤Na2CO3 ⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 (　　)

A. ①③④⑥   B. ②③④⑥   C. ③④⑤⑥   D. ②③④⑤

17、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、锂—空气电池充放电基本原理如图所示，电池装置中间用高分子隔膜隔开，下列说法不正确的是（　　）

A.充电时，锂离子向阴极移动

B.充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－ = Li

C.放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－

D.电池装置中高分子隔膜允许水分子自由移动

19、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列离子方程式不正确的是

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

C．在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O

D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO=CO2↑+H2O

21、写出下列反应的离子方程式

（1）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4—(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4—：_____。

（2）硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加双氧水后溶液变为黄色：_____。

（3）KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2：________。

（4）在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2：______。

（5）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋：_______。

22、（1）下图是某煤化工产业链的一部分，已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75kJ，它所对应的热化学方程式是 。

（2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是    。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变   B.CO2和H2的体积分数保持不变

C.CO2和H2的转化率相等     D.混合气体的密度保持不变

（3）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态，起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

到平衡时，反应I、II对比，平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”）

反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=     。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡   移动。（填“正向”“逆向”或“不”）。

23、(1)①写出FeO的名称：_______；

②写出小苏打的化学式：_______。

(2)写出“水玻璃”长期暴露在空气中生成沉淀的化学方程式：_______。

24、为了研究A+B=C+D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)A和B的总能量比C和D的总能量__(填“高”或“低”)。

(2)该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)反应物化学键断裂吸收的能量__(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(4)写出一个符合题中条件的化学方程式：__。

25、安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。

(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：_______________， 该盐晶体中含有的化学键类型是__________。

(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式________________________________________________________。

26、在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g/L，一定量的该烃完全燃烧生成8.8g和5.4g，该烃的分子式为______________________，其结构式为______________________。

27、I.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。

NH3NONO2HNO3。

(1)实验室可用加热浓氨水制备NH3，该反应的化学方程式为____。

(2)NH3与O2催化氧化反应中会得到副产物N2O，写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：____。

(3)NO2通入水中制备硝酸时，通常会通入适量的氧气，目的是___。

(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___作为罐体材料。

A．铜

B．铂

C．铝

D．镁

(5)将12.8gCu与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的混合气体(设产生的气体只有NO和NO2)在标准状况下的体积为4.48L，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL5mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，原硝酸溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。

II.硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu⃗CuSO4

方案乙：Cu⃗CuO⃗CuSO4

(6)方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是____。

(7)这两种方案，你认为哪一种方案更合理？____。理由是____。

28、根据要求回答下列问题：

（1）硫元素是一种常见的非金属元素，硫原子的原子结构示意图为_______,自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为_______,在我国古代，硫单质常被用于制作黑火药，爆炸时往往会产生一种刺激性气味的气体，这种气体产生的原因是（化学方程式）_______________________。硫单质还能够与金属元素反应，试写出硫单质与金属铜的反应方程式为______________________,产物中阴离子的电子式为_________。

（2）浓硫酸是一种重要的化工原料，具有____性、_____性、____性，请写出铜与浓硫酸反应的方程式_________________,此外浓硫酸也能够与某些非金属元素单质反应，试写出焦炭与浓硫酸反应的化学方程式__________________。

（3）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定，只能与部分活泼金属反应，比如在点燃条件下，可与金属镁反应，试写出该反应方程式___________________________。工业固氮的化学方程式为：________________________________。

29、某同学在实验室利用橄榄油与甲醇制备生物柴油(高级脂肪酸甲酯)，其原理及实验步骤：

(油脂)+3CH3OH(甲醇) (高级脂肪酸甲酯)+ (甘油)

①称取9.2g CH3OH和0.56g KOH依次放入锥形瓶中，充分振荡得KOH的甲醇溶液；

②将40g橄榄油( 平均分子量279～286)、40g 正己烷( 作溶剂)、配好的KOH的甲醇溶液一次加入到三颈烧瓶中；

③连接好装置(如图)，保持反应温度在60~64℃左右，搅拌速度350r/min，回流1.5h~2h；

④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。

回答下列问题：

(1)反应中搅拌器的作用是___________， 保持反应温度在60~64℃左右最好采用哪种加热方式？___________。

(2)实验中甲醇过量的主要目的是___________ ； KOH 的用量不宜过多，其原因是___________。

(3)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油 、正己烷和甲醇。分离出的上层液体需用温水洗涤，能说明已洗涤干净的依据是___________。

(4)油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大，碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数；现称取x g实验油脂，加入含y mol I2的溶液(韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(淀粉作指示剂)，用去V ml Na2S2O3溶液。(已知： 2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI)

①该油脂的碘值为___________。 (用相关字母表示)

②韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值___________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

30、(1)已知在、时，反应，，若该反应的和不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温度应低于_______(结果保留整数)。

(2)已知：，则水的沸点是_______(结果保留1位小数)。

(3)已知在时，由石墨转化为金刚石的反应的，，石墨的熵S石，则金刚石的熵S金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。

31、深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究等领域。我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：

(1)请画出原子的价层电子排布图：_______，基态、、三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，、、三种晶体中熔点最高的是_______。

(2)在气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中原子的杂化方式是_______，中含有的配位键数目为_______。

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

(4)晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与类似，如图所示。原子的配位数是_______；该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子，的坐标分别为，；则原子坐标为_______。设与的最近距离为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a和的式子表示)。

32、某实验小组以石灰粉(主要成分为Ca(OH)2和CaCO3)为原料，制备KClO3的流程如图所示。

(1)KClO3中氯元素的化合价为_______ 价。

(2)“氯化”过程中控制氯气不过量，在75 ℃左右进行。“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)“氯化”过程中Cl2与浆水反应生成Ca(ClO3)2的总反应为：6Ca(OH)2 + 6Cl2 = Ca(ClO3)2+5CaCl2 + 6H2O，反应中还原产物为 _______(填化学式)，该反应中化剂与还原剂的质量之比为_______。