吉林省白山市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确的是

A. c(NH)：③<①

B. 水电离出的c(H＋)：②>①

C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D. ①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)>c(NH) >c(OH－)>c(H＋)

2、柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．曲线b表示H2A-的变化曲线

B．H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8

C．Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度

D．pH=4时，

3、下列实验中内容及现象与结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、已知：25℃时，。该温度下，用0.100的氨水滴定10.00mL 0.100HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A．HA为弱酸

B．

C．当滴入10mL氨水时，溶液中存在

D．当滴入20mL氨水时，溶液中存在

5、已知。25℃时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀

B.当和沉淀共存时，溶液中：

C.Y点对应的分散系是均一稳定的

D.无法通过直接控制的方法除去溶液中含有的少量

6、下列叙述正确的是(   )

A.中子数为10的氧原子：10O B.同种元素原子的质子数相同

C.Cl-的结构示意图： D.1H2、2H2、3H2互为同位素

7、下列物质不能通过化合反应而得到的是

A．

B．

C．

D．

8、25℃时，分别用浓度为、和的NaOH溶液滴定浓度不同、体积均为20mL的3种HCl溶液，测得3个溶液的pH随变化的曲线如图，在恰好中和。下列说法不正确的是

A．以a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色

B．曲线X、Y、Z对应的

C．滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加l滴溶液引入的误差较大

D．由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多

9、在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（   ）

A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－   B. K+、Mg2+、NO3－、Cl－

C. Na+、OH－、NH4+、CO32－   D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

10、下列说法不正确的有

A. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1

B. 标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA

C. 标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2 L

D. 16 g 氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子

11、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A．过滤后的溶液中一定没有S2-

B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓

12、随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是

A. X-射线   B. 天平   C. 质谱   D. 核磁共振

13、下列说法正确的是

A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

14、含铬废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铬废水(含CrO、Cr2O、泥沙等)的流程如图：

下列说法错误的是()

A.“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B.“调pH”时存在CrO转化为Cr2O

C.H2SO4溶液更适合用盐酸代替

D.母液经处理可获得(NH4)2SO4

15、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

A．NaOH、MgSO4、HNO3、BaCl2

B．NaCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl

D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2

16、下列化学用语书写不正确的是

A．N2的电子式：

B．HClO的结构式为H－Cl－O

C．KNO3的电离方程式：KNO3=K++NO

D．用电子式表示NaCl的形成过程：

17、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH、Al3+、Fe3+、CO、SO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(   )

A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH、Al3+

B.溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C.溶液中一定不含CO，一定含有SO

D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

18、工业合成三氧化硫的反应为 ，反应过程可用下图模拟(代表氧原子，代表硫原子，代表催化剂)，下列说法正确的是

A．过程II放热，过程III吸热

B．充入2mol发生上述反应的逆反应，吸收的热量小于198kJ

C．催化剂可增大反应的活化分子百分数，使减小

D．2molSO2和1molO2的总能量小于2molSO3的能量

19、由CH2=CH2制备HO—CH2—CH2—OH，所发生的化学反应类型是

A. 加成反应、取代反应   B. 加成反应、消去反应

C. 氧化反应、加成反应   D. 消去反应、氧化反应

20、一定温度下，水中存在H2OH++OH－∆H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 mol·L-1

21、在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解。当阳极产生气体为11.2 L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2 g/mL。试计算：

（1）要使溶液恢复至原状态，需要加入________ g 的___________（填物质名称）。

（2）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量是___________ g。

（3）电解后溶液的体积是___________ mL。

（4）电解后溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

22、第Ⅱ族和第Ⅶ族元素单质的熔沸点，随原子序数递增变化的规律相同。（______）

A.正确   B.错误

23、I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:

（1）该注射液约含有_______gNaCl。

（2）该注射液中NaCl的物质的量浓度为__mol/L。(保留2 位有效数字)

II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。(填字母)

A.硫酸钾   B.蔗糖     C.高锰酸钾     D.硝酸银

（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。

（3）配制1000mL 上述“鲜花保鲜剂"所需的仪器有: 量筒、天平、药匙、烧杯、__________、______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_______mol。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_______。

24、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2→NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，______是氧化产物。在反应中每反应掉1 mol O2 转移____mol电子。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_____(填序号)。

A．该反应是置换反应

B．反应中NH3被氧化为N2

C．在反应中体现了金属铜的还原性

D．在该反应中体现了氧化性：CuO＞N2

(3)在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为______。

25、五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。

①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水

③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L－1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙

请回答下列各题：

（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为___，n＝___

（2）过程③的化学方程式为___。

（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（用离子方程式表示）。

（4）将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是___。

A.Q元素是形成化合物种类最多的元素

B.单质A是热值最高的物质

C.白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOH

D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成

（5）Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式___。

26、写出下列物质的摩尔质量：

Na2CO3 CuSO4.5H2O CO2

27、铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:

(1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。

(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。

(4)铜锌稀硫酸原电池的负极反应式为__________。正极反应式为__________。

28、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__（填“属于”或“不属于”）胶体。

(2) “纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是__。

(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的__。

(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、__和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1molFe3O4转移__mol电子。

29、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；

②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。

③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中（）的含量：称取样品。配成溶液量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。

[已知：滴定时发生的反应：。]

①滴定过程的指示剂a为_______(用化学式表示)

②晶体中的质量分数为_______。

③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则的质量分数__。(偏大、偏小或无影响)

30、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则

（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________

（2）2min时物质B的浓度为_______________

31、明矾石的主要成分是，还含有少量杂质。利用明矾石制备和晶体的流程如图：

已知：焙烧炉中发生反应的化学方程式为，回答下列问题：

(1)“滤渣①”的主要成分为_______，“操作Ⅰ”的名称为_______，实验室进行“操作Ⅱ”时，需要使用下列仪器中的_______。

a.坩埚     b.蒸发皿   c.铁架台(带铁圈)   d.玻璃棒   e.烧杯

(2)“熟料”与溶液反应的离子方程式为_______。

(3)生成的需进一步洗涤干燥，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______。

(4)若“焙烧”过程中恰好消耗硫黄，则理论上最终可得到_______氢氧化铝。

32、(1)根据要求回答下列问题：

①干冰与 CO2；②白磷与红磷；③3517Cl 与3717Cl；④液氯与氯水；⑤与。

在上述各组物质中：

互为同位素的是_____________________；

互为同素异形体的是 ______________，

互为同分异构体的是________________；

属于同种物质的是____________________。(填序号，下同)

(2)现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne

请用相应字母填空：

属于分子晶体的是________； 属于共价化合物的是______________；熔化时只需要破坏共价键的是___； 既含有离子键又含有共价键的是_________； 不存在化学键的是_____。