吉林省白山市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．丙烷中含有的共价键总数为

B．由乙烯和丙烯组成的混合物完全燃烧生成的分子的数目为

C．标准状况下，分子中含键的数目为

D．的醋酸溶液中所含分子的数目一定小于

2、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是

A．普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和二氧化硅

B．“光化学烟雾”与二氧化碳和氮氧化合物的大量排放有关

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物

3、下列说法正确的是(   )

A.2s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C.ns能级的原子轨道图可表示为

D.表示3d能级有3个轨道

4、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是

A．氯水与NaOH溶液混合：c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CO)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)

D．物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)

5、下列图示实验正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+

B．澄清石灰水加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

C．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O

8、下列叙述不正确的是

A．钠保存在细口瓶中并加煤油液封

B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸

C．将一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中，恢复到室温后，有气体放出，有固体析出

D．SO2可用作葡萄酒的防腐剂

9、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是

A．Na可与冷水反应产生氢气，则K也可与冷水反应产生氢气

B．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，则SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊

10、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．NaOH溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．蔗糖溶液

D．CuSO4溶液

11、下列实验操作、现象、结论、因果关系均正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

12、在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列说法中错误的是

A．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液

B．当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色

C．1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4NA

D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的配位数均为4，配位原子分别为Cl和O

13、乙酸制氢的主反应：热裂解反应CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)  ΔH>0

副反应：脱羧基反应CH3COOH(g)⇌CH4(g)+CO2(g)

其中温度与气体产率的关系如图： 

下列说法正确的是(   )

A.由图像可知副反应的活化能低于主反应的活化能

B.主反应与副反应在改变温度时平衡移动方向相同

C.在密闭容器中，利用乙酸制氢，应选择较大的压强

D.保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率一定会显著降低

14、下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡与稀硫酸反应：

B．氯气与水的反应：

C．铜和硝酸银溶液反应：

D．氯气通入氯化亚铁溶液中：

15、某类反应的能量变化如图所示，下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是

A．白磷转化为红磷的能量变化可由如图表示时，热化学方程式为P4(s，白磷)=4P(s，红磷) △H=-(E1-E3)kJ•mol-1

B．相同条件下，相同质量的固态硫与气态硫分别和足量氧气充分反应，前者的△H大

C．如图所示能量变化可表示氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

D．如图所示的化学反应中，逆反应的活化能为(E2-E3)kJ•mol-1

16、下列说法不正确的是

A.常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023

B.一定条件下，1molN2 和3molH2充分反应转移电子数小于6NA

C.标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023

D.0.1 mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023

17、下列有机化合物的分类正确的是

A．醛

B．CH3OCH3酮

C．羧酸

D． 芳香烃

18、反应 3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. Fe 的量

B. 将容器的容积缩小一半

C. 保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大

D. 压强不变，充入 N2 使容器容积增大

19、检验乙烷中是否混有少量乙烯的正确方法为

A. 将气体点燃 B. 将气体通入浓硫酸

C. 将气体通入H2O D. 将气体通入溴的CCl4溶液

20、H2C2O4为二元弱酸。20℃时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如图所示。[电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x 100%] 下列说法不正确的是

A. H2C2O4的Ka2数量级为10-5

B. 在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)

21、氧化还原反应的本质是____。在反应 MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，____元素化 合价升高，被____（填“氧化”或“还原”），发生____（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是____。__________元素化合价降低，被____（填“氧化”或“还原），发生____（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是____。

22、CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol

反应过程中测定的部分数据如下表:

（1）比较各时段平均速率v（COCl2）：

v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

（2）在2min~4min间，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），该温度下K =____________

（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系。

X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依据是 。

23、实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl(浓) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）该反应中氧化剂是 _______________；被还原的元素是 _______________；氧化产物是__________________。

（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O____

（3）该反应有a个KMnO4参加反应，被氧化的HCl为______个，转移电子________个。（用含a的表达式表示）

24、医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：

(1)热敷袋放出的热量来源于___________________________。

(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是_____________。

(3)写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：

负极：______________________________；

生成铁锈的反应：____________________。

25、（1）氯化铝水溶液呈   性，原因是：   （用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是   。

（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为   （只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。

26、回答下列问题：

(1)下列物质中不属于铁合金的是___________(填选项序号)。

A．不锈钢

B．生铁

C．碳素钢

D．氧化铁

(2)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。”上述沉淀和残渣分别是___________、___________。

(3)将Na、、、分别投入盛有足量盐酸的四支试管中，不产生气体的是___________(填化学式)。

(4)HClO的结构式为___________。

(5)已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为___________。

27、（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：

a．阿司匹林（乙酰水杨酸）  b．青霉素 c．抗酸药（氢氧化铝）d．麻黄碱

①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 ________　．

②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择　 ________　．

③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 ________　．  

（2）家庭厨房中的：a．食盐；b．食醋；c．淀粉；d．油脂；e.蛋白质；f.果汁；请按下列要求填空(填序号)：

①含丰富维生素C的是__________，维生素C又称__________，在人体内有重要功能。

②经过水解可直接进入血液，补充能量的是__________。

③既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是___________。

④食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。

（3）食物所供应的广大营养素中，_____、_____ 和 ________能在人体中___（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．

28、一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g)，体系内同时存在下列两个平衡：

反应①：CH3Cl(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋HCl(g) K1

反应②：2CH3OH(g)(CH3)2O(g)＋H2O(g)   K2

反应t min后体系达到平衡，此时(CH3)2O(g)的物质的量为9×10-3mol，CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%，回答下列问题：

(1)0～t min内，CH3Cl(g)的反应速率为___________。

(2)反应达到平衡时，CH3OH(g)的物质的量为___________。

(3)计算反应②的平衡常数K2＝___________。

(4)当反应到达平衡时，再向体系内通入一定量的CH3OH(g)，下列说法正确的是________(填字母)。

A.反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡不发生移动

B.平衡时反应①、反应②的反应速率都增大

C.K1增大，K2减小

29、实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

（1）指示剂应为__________。

A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.石蕊

（2）滴定终点的判断方法为________。

（3）为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为________mol·L-1。

30、计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）____________

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=____________mL。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为___________mL。

31、以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____________。

(2)图中“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。

(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为____________。

(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有____________(填化学式)。

③KMnO4溶液褪色(还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为____________。

32、探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。在一定条件下，以CO₂和H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁

②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂

③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₃

回答下列问题：

(1)ΔH₃=_______(用ΔH₁、ΔH₂表示)，已知反应①、②、③以物质的量分数表示的平衡常数KX与温度T变化关系如图1所示。据此判断的数值范围是_______(填标号)。

A． -1                    B．-1~0                  C．0~1                      D．1

(2)在催化剂N表面进行反应①，当起始量时，在不同条件下达到平衡，体系中CO₂的转化率为(CO₂)，在T=400℃下(CO₂)随压强变化关系和在p=60MPa下(CO₂)随温度变化关系如图2所示。其中代表在T=400℃下(CO₂)随压强变化关系的是________线(填“a”或“b”)；a、b两线的交点M对应的平衡常数________(填“相同”或“不同”)。当 (CO₂)为80%时，反应条件可能是________。

(3)以In₂O₃作催化剂，可使CO₂在温和的条件下转化为CH₃OH，经历如下过程：

Ⅰ．催化剂活化：In₂O₃(无活性)In2O3-x (有活性)

Ⅱ．CO₂和H₂在活化后的催化剂表面发生反应①，同时伴随反应②。

已知：CH₃OH选择性=。工业生产中，会适当增大气体压强，以增大CH₃OH的选择性，其原因可能为 __________；同时将产物中的水蒸气导出，可以减少反应____________(用化学方程式表示)的发生，达到减少催化剂失活，提高甲醇选择性的目的。

(4)温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1mol CO₂、3mol H₂，发生反应①和②，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。

则反应开始至20 min的平均反应速率；(CH₃OH)=__________MPa/ min；已知平衡时CH₃OH的选择性为80%，则反应①的压强平衡常数Kp=___________MPa-2(结果化为最简分数；压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。