吉林省四平市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、溴与氯同属“卤”族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，根据氯气的性质对溴单质性质的预测不正确的是

A.溴单质可以和烧碱溶液反应

B.溴单质具有氧化性和还原性

C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中比氯容易得到1个电子

D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

2、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示.下列说法不正确的是

A.10 min时改变的反应条件可能是缩小容器容积

B.前15 min内用SO3表示平均反应速率为4×10－3 mol·L－1·min－1

C.前10 min正反应速率逐渐减小

D.20 min时改变的反应条件可能是O2的物质的量

3、下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（  ）

A. 单质间的置换反应   B. 气态氢化物的稳定性

C. 单质在水中的溶解度的大小   D. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

4、AgI用于显影剂和人工增雨中的催化剂。它属于（   ）

A.酸 B.碱 C.盐 D.单质

5、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤

B．操作y是先将NH3通入饱和食盐水，再不断通入CO2

C．沉淀主要成分为Mg(OH)2

D．气体及滤液可用于制备纯碱

6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.107 g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA

B.1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的离子数之和为0.1NA

C.常温常压下，3.6 g D2O与H218O中含有中子数2NA

D.30 g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

7、现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量是

A. 2.8g   B. 5.6g   C. 8.4g   D. 16.8g

8、短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（  ）

A.d单质在常温下是气体

B.原子半径：r(c) >r(d)>r(b)

C.简单氢化物的沸点：d>b

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c

9、下列叙述中，正确的是

A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5

B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束

C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的

D．各电子层含有的原子轨道数为2n2

10、下列关于有机物的说法中，正确的说法有几个

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧均只生成CO2和H2O

③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

④为验证某氯代烃中的氯元素，可取2mL氯代烃样品于试管中，加入5mL20%的KOH醇溶液混合后加热，将生成的气体通入AgNO3溶液中，观察是否有白色混浊产生

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中反复多次，铜丝变红，再次称量质量仍为ag

⑥除去CH4中混有的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

A.2 B.3 C.4 D.5

11、下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、如果SO42-、Fe3+、Al3+和X四种离子以物质的量之比为4:2:1:1共同存在于同一种溶液中，那么X 可能是

A. Cl-   B. Na+   C. CO32-   D. PO43-

13、下列各组混合物中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧产生的CO2和H2O均为一恒量的是

A．甲醛和甲酸甲酯

B．甲醛和丙酸

C．甲烷和乙烷

D．乙炔和苯酚

14、检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（   ）

A.AgNO3溶液 B.KI淀粉试纸

C.稀HNO3和AgNO3溶液 D.NaBr溶液和CCl4

15、某温度下，将浓度为0.01mol·L－1盐酸与0.0 1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后水的电离程度与该温度下纯水的电离程度（ ）

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法判断

16、当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是

A．分子直径大小

B．分子间的距离大小

C．分子数目的多少

D．密度大小

17、新冠肺炎病毒疫情爆发以来，我国科学家、医务工作者一直奋战在第一线，攻坚克难，成功研制出多种抑制新冠病毒药物，应用于临床，为战胜疫情立下赫赫战功。我们从化学的角度分析药物的结构，探究其性质，以此向战疫英雄致敬。钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：

下列有关说法正确的是

A．若在反应中，G与水按1:1发生反应，则G的分子式为C16H20O10

B．化合物Ⅰ分子中碳原子均采取sp3杂化

C．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

D．化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应

18、25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10—10），下列说法正确的是

A.根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9

B.向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点

C.反应Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq)2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化学平衡常数K＝2.5×108

D.将0.001mol/LAgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀

19、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是(　　)

A. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B. 实验②、③均未发生氧化还原反应

C. 实验①、③均为放热反应

D. 实验①、②所涉及的物质均为电解质

20、下列有关实验的现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素名称分别是：A___________，B___________，C___________，D___________。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_______________。（用化学式表示，下同）

（3）A与B形成的三原子分子的电子式是___________，B与D形成的原子个数比为l∶l的化合物中含有的化学键类型有___________。

（4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是___________。

22、现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④CH3COOH ⑤碘酒 ⑥铜 ⑦熔融KOH  ⑧蔗糖  ⑨稀硫酸 ⑩液态SO3，其中属于电解质的是_________________(填序号)，属于非电解质的是________________(填序号)，能导电的是_________________(填序号)。

23、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

（1）操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____。

（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是_____。

（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现_____ (填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。

24、完成下列问题：

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一种原子　　　　b．具有相同的中子数

c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是______________；

b．互为同素异形体的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。

(3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。

(4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。

25、可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)　ΔH>0,达到化学平衡后,改变一个条件,其他条件不变。

(1)升高温度:

①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量____(用“变大”、“变小”或“不变”填空,下同)；

②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量____；

③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量____。

(2)增大压强:

①若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量____(填“变大”、“变小”或“不变”)；

②若B、C均为气体,则气体的平均相对分子质量____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

26、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）①③⑤中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是________(填化学式)。

（2）②③④中，形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。

（3）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________和________。①和⑧两元素形成化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_________________________。

（4）⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________________，三者非金属性强弱顺序为________________________________________。

27、(1)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。

(2)基态原子的核外电子排布式为___________。

(3)位于元素周期表中第四周期第___________族，基态原子核外未成对电子有___________个。

(4)基态原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(5) 原子核外电子排布式为___________。

(6)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

(7) 基态原子核外电子排布式为___________。

28、根据所学知识，按要求回答下列问题：

(1)如图1所示的四种装置中可以构成原电池的是____(填字母)。能构成原电池的装置中，负极材料是____(填元素符号)，反应一段时间后，电解质溶液质量____(填“增大”“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为____。

(2)若根据氧化还原反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计的原电池如图2所示，则电极X的材料应为____。(填名称)，电解质溶液Y的溶质为____(填化学式)。

(3)原电池可以将化学能直接转化为电能，根据这一原理推测，能设计原电池的氧化还原反应应该是____(填“吸热”或“放热”)反应，下列物质之间的化学变化能设计成原电池的是____(填字母)。

A.碳与二氧化碳反应            B.碳酸氢钠与盐酸反应

C.氢气与氧气反应               D.氢氧化钠与盐酸反应

29、

（1）写出下列仪器的名称：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）仪器①～④中，使用时必须检査是否漏水的有_______________（填序号〉

（3）现需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是_____________，___________________。

30、向一瓶500 mL 0.4 mol/L的KI溶液中通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，试计算剩余固体的质量_______。

31、LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。

回答下列问题：

(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。

(2)加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。

(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。

(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。

(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。

(6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。

32、根据化学平衡原理回答问题。

(1)一定温度下，向1 L0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向___________ ( 填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)99°C时，Kw =1.0× 10-12 ，该温度下测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH =6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为___________。

②体积相等、pH =1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气___________。

A．盐酸多       B． H2A多       C．一样多       D．无法确定

③将0.1 mol·L-1 H2A溶液与0.2 mol ·L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为___________。

(3)向稀的FeCl3溶液中加入适量FeCl3固体，其水解平衡Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+向______( 填“左”或“右”)移动，溶液酸性__________， FeCl3的水解率___________。