吉林省四平市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、下列有关物质用途的说法，错误的是（   ）

A.过氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源 B.甲醛可用作食物的防腐剂

C.柠檬黄可作食品添加剂中的着色剂 D.小苏打可用作食品的疏松剂

2、下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(  )

A. 使石蕊试液变红

B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

3、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第ⅦA族，下列判断错误的是

A．常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高

B．Z的阴离子电子层结构与氩原子相同

C．Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强

D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

4、下列实验操作对应的现象及结论都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（  ）

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L

B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

6、以下性质的比较中，错误的是

A. 酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3    B. 沸点：HCl>HBr >HI

C. 热稳定性：HF>HCl>H2S    D. 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

7、已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中:Vo=10mL

B．C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)

C．b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D．d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

8、下列说法不正确的是

A. 裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴

B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

C. 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤

D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

9、某实验探究小组模拟汽车尾气催化处理过程，在一定温度下，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO(g)和2molNO(g)，发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列有关说法一定正确的是

A．经过足够长时间，NO的浓度能减小为0

B．CO与CO2的浓度之比为1∶1时，此反应一定达到了化学反应限度

C．在反应过程中，CO与NO物质的量始终相等

D．在反应过程中，容器中气体的压强一直没有变化

10、一种固态聚合物金属锂电池中电解质(LiEFA)与聚合物基体(PEO)之间相互作用示意如图。

下列说法错误的是

A．PEO能传输Li+的原因是Li+与PEO的氧原子可形成微弱的配位键

B．PEO能降低EFA-迁移速率的原因是两者微粒间存在氢键作用

C．磺酰亚胺结构()中负电荷高度分散的原因是存在大π键

D．将LiEFA中-CF3替换为-CH3，LiEFA解离出Li+所需要的能量升高

11、下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化

C．浓硫酸具有脱水性，能干燥氢气、氧气等气体

D．浓硫酸在常温下可迅速与钢片反应，放出二氧化硫气体

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的沸点：

C．X与Y形成的化合物中只含离子键

D．能与碱反应，但不能与任何酸反应

13、饼干、月饼、蛋糕等零食包装中常常有个小纸袋，上面一般标有“保鲜剂”或者“脱氧剂”的字样。里面的粉状或颗粒状物质，除了硅胶或硫酸亚铁外，还有可能是

A．无水硫酸铜

B．蔗糖

C．铁粉

D．食盐

14、我国科学家最近利用黑色素制造更安全的防晒霜和染发膏。黑色素的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．黑色素能发生加成反应、取代反应

B．0.1 mol 黑色素能与13.8 g钠反应

C．1 mol黑色素最多能与3 mol H2反应

D．黑色素分子中所有碳原子可能共平面

15、工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是

A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率

B. 实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O

C. 实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣被还原

16、下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是

A．

B．

C．

D．

17、下列说法正确的是

A.2，2－二甲基丁烷的1H－NMR上有4个峰

B.中所有原子处于同一平面上

C.一定条件下1 mol与KOH溶液反应，最多消耗3 mol的KOH

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂

18、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（   ）

A.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA

B.常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.15NA电子

C.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NA

D.25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA

19、葡萄糖是一种单糖的理由是（    ）

A. 它不能发生分解反应 B. 不能再水解成更简单的糖

C. 分子中只含1个醛基 D. 葡萄糖分子中含碳原子数最少

20、某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是

A．②中的大量气泡的主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂

21、I．现有下列物质①100 ℃纯水②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。

(1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时，水的电离度相等。

II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。

22、回答下列问题。

Ⅰ．中国杭州举行的第19届亚运会倡导：绿色能源引领科技与环保，氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)根据下图写出a极反应式___________。

Ⅱ．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。

(2)a电极的电极反应式是___________。

(3)一段时间后，溶液的浓度如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅲ．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如图所示。

(4)B处排出的溶液主要溶质为___________(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(5)当阳极区收集到气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为___________。

23、本题主要考查有机化学基础知识，请按要求作答。

(1)羟基的电子式___________。

(2) 的系统命名是___________。

(3)有机物 的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为___________。

(4)某烷烃C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体有___________种。

(5)写出乙苯、纯溴、铁粉反应的反应方程式___________。

(6)写出该有机物含有的官能团名称___________。

(7)写出丙烯发生加成聚合的反应方程式___________。

24、信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金材料是______（填字母，下同），目前使用量最大的合金是_______。

A. 铁合金     B. 铝合金     C. 铜合金

（2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是____________________。下列方法不利于延缓铁制品的腐蚀速度的是__________（填字母）。

A. 表面刷油或涂漆   B. 表面镀锌     C. 保存在潮湿环境中

D. 包上塑料层     E. 制成不锈钢     F. 保存在温度较高的地方

（3）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中全部属于金属材料的有___________（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有___________。

A. 玻璃、陶瓷、水泥     B. 玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷

C. 青铜、碳素钢、硬铝     D. 塑料、合成纤维、橡胶

（4）下列物质中不是制玻璃所需要的原料是_____________（填字母）。

A. 纯碱   B. 黏土   C. 石灰石   D. 石英

25、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________(夹持仪器不写)。

(2)固体混合物B的主要成分为______(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为 Fe2+，理由是________。检验滤液A中Fe2+的试剂为_______(填试剂名称)。

(3)滤液中C铝元素的主要存在形式为______(填离子符号)，写出对应的离子方程式______。

(4)某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。

26、今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大且属于三个周期。A与C, B与D分别是同族元素，C、D同周期，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。

（1）这四种元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符号）

（2）C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）A与C可形成离子化合物CA，请写出该物质中阴离子的电子式：______＿。

27、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：④_______；⑫________。

(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；⑪________。

(3)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同    

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为_____。且该氧化物可溶解在强碱NaOH中其离子方程式_______。

28、A、B、C、D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：

①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13； ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。

试根据以上叙述回答：

（1）B单质的结构式为________，画出C元素的原子结构示意图________________；

（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是________；

A．温室效应   B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5

II.现有下列短周期元素相关性质的数据：

试回答下列问题：

(l)元素⑤在周期表中韵位置__________________；

（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是_____________（填结构式）；

（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原予均达到8电子稳定结构的化合物是___________（写化学式）；

（4）以下叙述正确的是____________。

A．氢化物的沸点为④<⑦

B．①与②形成的化合物具有两性

C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快

D．最高价氧化物对应水化物的碱性③>⑥

29、一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯实验步骤如下：

①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；

②在三颈烧瓶里装15mL甲苯(密度为)；

③装好其他药品，并组装好仪器；

④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；

⑤控制温度，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量液体(淡黄色油状)出现；

⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共12.5g。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)A仪器的名称是_______，作用是_______。

(2)写出甲苯与混酸反应可能生成2，4，6-三硝基甲苯的化学方程式：_______。

(3)分离产品方案如下：

操作1必需的玻璃仪器有_____，使用该仪器前必须进行的操作是____，操作2的名称是_____。

(4)经测定产品2的核磁共振氢谱有三组峰，则产品2的结构简式为_______。

(5)本实验中一硝基甲苯的产率为_______(结果保留三位有效数字)。

30、根据所学知识，回答下列问题：

(1)19.2 g O2与___________L(标准状况下)NO中的氧原子数相等。

(2)设N为粒子的数目，N2与CO2质量相等时，N(N2)：N(CO2)=___________；氮原子数相同时，m(NH3)：m(N2)=___________；同温同压下，NH3、N2、CO2三种气体中，密度最大的是___________(填化学式)。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g RO2气体含原子总数为N，则标准状况下，b g RO2的体积为___________L。

31、一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达到平衡后，试回答下列问题：

（1）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将__（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）下列能说明该反应已达到平衡状态的有( )

A.混合气体的颜色不再改变

B.c(N2)与c(H2)的比值为1:3

C.容器中气体的密度不再改变

D.混合气体总分子数不随时间变化而变化

E.容器内压强不随时间变化而变化

（3）在A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2，A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x，B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则x___y(“＞”“＜”或“=”)。

32、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如图：

（1）写出第①步反应的离子方程式__。滤液A中的用途是___。

（2）向滤液B中加入过量试剂a可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，试剂a是__（填物质名称）充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液。再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤得到绿矾。检验所加试剂a已经过量，使用的试剂和判断的依据分别是__、__。

（3）写出第③步反应的化学方程式__。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4［摩尔质量为208g·mol-1产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为Ce3+）消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为__（保留四位有效数字数）。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果__。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）