吉林省四平市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、下列现象或事实、解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法正确的是( )

A.0.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中：

B.已知P(红磷，s)= P(白磷，s)  ΔH > 0，则白磷比红磷稳定

C.将等体积pH =3的盐酸和醋酸稀释成pH =5的溶液，所需加入的水量一样多

D.常温下，0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液与0.1mol∙L-1醋酸溶液等体积混合后所得溶液pH =7

3、铬铁矿的主要成分为，还含有、、等杂质。工业上利用铬铁矿制备晶体的工艺流程如下图所示。

下列说法正确的是

A．“高温氧化”中，氧化剂和还原剂物质的量之比为

B．“滤渣1”的主要成分为、

C．通调发生的化学反应仅有

D．试剂可以为稀

4、下列说法正确的是( )

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A. ①②③    B. ②③④    C. ③    D. ③⑤

5、下列变化过程需加入氧化剂的是

A. HCl→H2

B. Mg→Mg2＋

C. Cl-→AgCl

D. CuO→Cu

6、1934年居里夫妇用α粒子轰击得到一种自然界不存在的核素，开创了人造核素的先河。其发生的变化如下：+→+。下列有关说法错误的是

A.和两种原子互为同位素

B.在中，质子数=中子数=核外电子数

C.该变化同样遵循质量守恒定律

D.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

7、硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含、)进行综合处理的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．合理处理富硒废料符合循环经济理念

B．母液可在“酸溶”工序循环利用

C．“滤液”经处理可制得胆矾

D．“电解精炼”装置中电解质适合选择AgCl

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.0．lmo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2NA

B.34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NA

C.常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NA

D.1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA

9、化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A．葡萄糖分子中含有醛基，可以利用葡萄糖制镜

B．纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维素

C．煤中含有丰富的苯、甲苯等芳香烃，故工业上利用煤的干馏获得芳香烃

D．地沟油的主要成分为油脂，利用其在碱性条件下的水解可以制得肥皂

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A.某密闭容器有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，产生的NH3数目为0.2NA

B.过量的Fe和Cu分别在标准状况下与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数均为2NA

C.在1L0.1mol碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

D.标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

11、下列反应中，离子方程式正确的是

A.碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO+CO2+H2O =2HCO

B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C.钠和水反应：Na + H2O= Na+ + OH- + H2↑

D.实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)2Mn2++2H2O+2Cl2↑

12、向amL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和K[Al(OH)4]溶液，则加入钾的物质的量是（ ）

A. 2.5a×10－3mol B. 5.2a×10－3mol C. 7.5a×10－3mol D. a×10－3mol

13、下列离子方程式书写正确的是

A．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓

B．将FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O

14、下列说法正确的是

A．溶液与过量NaOH溶液反应生成，则溶液与过量氨水反应生成

B．与反应生成和，则与反应生成和

C．硫酸铜溶液在空气中蒸干得到硫酸铜固体，则硫酸亚铁溶液在空气中蒸干得到硫酸亚铁固体

D．少量硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则少量硫酸铜溶液与氨水反应生成氢氧化铜沉淀

15、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．(分子结构：)中的共价键数目为

B．，含有键的数目为

C．溶液中含有的离子数为

D．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为

16、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同。下列说法中正确的是

A．mXa+与nYb-中，m+a=n-b

B．气态氢化物的热稳定性：Hb+1Z<HbY

C．还原性：Z(b+1)-<Yb-

D．离子半径：Yb->Z(b+1)->Xa+

17、将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）

A．等于0.6mol

B．小于0.6mol

C．大于0.6mol，小于1.2mol

D．以上结论都不正确

18、下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A. 利用甲装置，验证SO2具有还原性

B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C. 利用丙装置，进行SO2的干燥、收集、尾气处理

D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

19、一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一、其中涉及到的一个反应如下：下列说法中错误的是

A．化合物M环上的一氯代物有2种

B．该反应的原子利用率不是100%

C．化合物P能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但反应原理不同

D．N有2种官能团，1mol N 最多可以与8molH2反应

20、利用反应可制备。已知：①和常用于饮用水的消毒；②消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。下列有关说法正确的是

A．和均是氧化产物

B．的氧化性强于

C．等物质的量的消毒效率高于

D．若反应中共转移10mol电子，则被氧化的HCl为2mol

21、硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_______。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_______。

（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______；碳化硅又称_______，其晶体结构与_______相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_______。

（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_______。

22、已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__(填“A”或“B”)。其理由是___。

（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。

（3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积__。（填：前者多，后者多，一样多）

（4）95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH=___。

23、下表是元素周期表的一部分。

  根据表中元素的位置,回答下列问题:

  (1)元素②最外层有____个电子,最低负化合价为____。

  (2)元素③、④、⑦的简单离子中,半径最小的是____(填离子符号,下同),半径最大的是____。

  (3)元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中,____(填化学式)更稳定,①、②形成的另一 种化合物可用于漂白,是利用其________。

  (4)实验室中,元素⑤的氢氧化物可由铝盐与____反应生成,其氢氧化物能溶于表中____(填序号) 的最高价氧化物对应的水化物中。

24、根据要求回答问题。

(1)往碎蛋壳上滴盐酸．会产生大量气体。已知蛋壳的化学成分中含有 CaCO3，则上述反应的离子方程式为：_____;将生成的气体通入澄清石灰水，可观察到石灰水变浑浊，上述反应的化学方程式为：__________。

(2)人体的胃液中存在一定量的胃酸，其主要成分是盐酸。当胃酸过量时，常有胃疼烧心感觉，易吐酸水，若服用适量胃舒平（其主要成分是 Al(OH)3，Al(OH)3 难溶于水），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是 _____。

25、铜在工业中有重要作用，铜元素是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)Cu元素在元素周期表中位于______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。

(2)下列说法正确的是_____(填标号)。

A．金属在常温下均为固体

B．能导电的物质均为金属

C．金属键没有饱和性和方向性

D．有金属光泽的晶体一定是金属晶体

(3)黄铜是人类广泛使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第二电离能：I2(Zn)_____(填“＞”或“＜”) I2(Cu)，原因为______。

(4)铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，该化合物中CO的空间结构为_____，键角为_____，写出一种与CO具有相同空间结构的化合物的化学式：_____。

26、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)。

A.Cl2 B.淡水      C.烧碱     D.粗盐

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是___，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___。

(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：___。

③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___。

27、阅读下列材料，按要求回答问题。

材料1：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；

材料2：碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂；

材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色。

在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：

（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________________，

进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___________。

（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是________；萃取时，液体接近无色的是________层，有色层是________层。

（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？________________________。

28、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元素的问题：

（1）原子核内的中子数为________。

（2）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为___________。

（3）的原子半径比的原子半径__________（填“大”或“小”）。

（4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______（填“强”或“弱”）。

29、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_________。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的_________影响。

③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。

④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是_________。

30、碳酸钠有两种化合物，碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用。在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。完成下列计算：

（1）某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3・bNaHCO3・cH2O（a、b、c为正整数），为了确定其成分：称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。该天然碱的化学式为____________。

（2）为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品n克，充分灼烧以后，称的残留固体质量为m克（假设其他成分不分解）。则样品中碳酸氢钠的质量：_________（填含n、m的计算式）。

（3）已知酸性强弱顺序为：H2CO3 > HCO3- > HX。取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3组成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2气体，反应明显分两步，完成下列表格。

31、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1)室温下，测得0.1 mol/L H2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，该过程中发生的主要反应的离子方程式是_______。

②草酸的二级电离平衡常数Ka2的数量级是______ (填选项)。

A. 10-2 B. 10-3 C.10-4 D.10-5

③0.1 mol/LKHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填选项)。

A.c(K+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

B.c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

C. c(K+)= c()+c()+c(H2C2O4)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++ H2C2O4+ xH2OFeC2O4∙xH2O +2H+

①制备时需添加氨水以提高FeC2O4∙xH2O的产率，从化学产衡移动原理角度解释原因：_______。

②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4∙xH2O)的x值，实验如下：称取1.8000g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用 KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.3000 mol/L的KMnO4酸性溶液20.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+。计算可得 FeC2O4∙xH2O中x=_______(已知：M(FeC2O4)= 144 g/mol)。

32、照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠()溶解未曝光的溴化银()，生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。

回答下列问题：

(1)元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为___________。乙二胺()是一种有机化合物，与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，

(2)离子结构如图所示，写出一种等电子体___________，其结构中σ键的类型为___________。

(3)写出AgBr溶于溶液反应的离子方程式___________。中存在的作用力有___________(填化学键类型)，银离子的配位数是___________。

(4)在空气中灼烧生成Ag和分子中心原子的杂化类型为___________，分子的空间构型为___________，与CO2构型不同的原因是___________，由此判断的键角___________ 的键角。

(5)用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。金的X射线衍射图象可知晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为rcm，金的密度为，摩尔质量为，列出计算阿伏加德罗常数的算式___________用含r，，M的表达式表示。

(6)从组成的角度分析Ag2CO3比Ag2S的分解温度低的原因是___________。