吉林省四平市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是        (   )

A.I- →I2 B.Cl2 →Cl- C.SO2 → D.CuO→Cu

2、相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不正确的是

a. ∆H1

b. ∆H2

c. ∆H3

d. ∆H4

e. ∆H5

A．∆H1=∆H2-∆H4

B．∆H2＞0，∆H4＞0

C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5

D．∆H3＞∆H5

3、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、硫代硫酸钠()可用作照相业的定影剂，反应原理为。下列说法错误的是

A．中S的平均化合价为+2

B．电负性由大到小顺序为O＞S＞Br

C．中心的配位数为2

D．基态S原子核外电子的空间运动状态有9种

5、“绿色化学“是指从源头上消除或减少对环境的污染。下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是（   ）

A.用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气

B.用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验

C.用溴水代替碘水进行萃取实验

D.为了让学生更清楚的看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验

6、用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。在体积均为1L的密闭容器A (500℃，恒温)、B (起始500℃，绝热)中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)。k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是

A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的b曲线

B．500℃该反应的化学平衡常数K=

C．M处的≈1.69

D．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取充入氮气加压的措施

7、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是

A. 32gO2所含的原子数目为NA

B. 0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D. 05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

8、关于反应，下列说法正确的是

A．为氧化产物

B．只发生还原反应

C．生成时，转移1mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

9、已知某主族元素R的原子核外有4个电子层，最外层有3个电子，下列有关说法错误的是

A．该元素在周期表中位于第四周期第ⅢA族

B．该元素是非金属元素

C．该元素的单质可能有两性

D．该元素的氧化物可表示为

10、下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是(　　)

A. CO、H＋、Na＋、NO   B. OH－、NO、K＋、Na＋

C. H＋、Ag＋、Cl－、SO   D. K＋、H＋、Cl－、OH－

11、丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性质可能有（   ）

①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应

A.①③ B.①③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤

12、同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是(　　)

A. NH4Al(SO4)2   B. CH3COONH4

C. NH4Cl   D. NH3·H2O

13、下列叙述正确的是

A．中，NaOH是还原剂

B．中，S既是氧化产物又是还原产物

C．中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D．中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4

14、有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（   ）

A. ④⑤    B. ③⑤    C. ①④    D. ①②

15、下列有机实验的说法正确的是（  ）

A.用苯萃取溴水中的 Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.因为乙烯具有还原性，所以乙烯通入到溴水中能使溴水褪色

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.充满CH4和Cl2的试管倒置在饱和食盐水溶液之上，光照充分反应后，液体会充满试管

16、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品使用不恰当的是

A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦和⑨

B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用③和⑩

C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D. 检验中滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

17、常温下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A．

B．将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的

C．等体积的两份溶液各加水稀释10倍后有

D．等体积的两份溶液分别与等质量的少量Zn反应，盐酸中的Zn先消失

18、研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是(   )

A.减少煤炭供热 B.增加植被面积 C.推广燃料电池 D.露天焚烧秸秆

19、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）

①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿

A.②④⑤ B.①⑥⑦ C.③④⑥ D.①③⑥

20、下列说法正确的是

A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

B．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4

C．将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

21、2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。颜料中经常含有铜、锌、钛、铁等元素。

(1)写出Zn所在元素周期表中的分区是_______区；基态Ti原子的价电子排布式_______；基态核外电子的空间运动状态有_______种，基态铁原子处在最高能层的电子的电子云形状为_______。

(2)、、的键角由大到小的顺序为_______。

(3)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②M分子中共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为_______(填序号)。

A.       B.       C.       D.

22、回答下列问题：

(1)Ⅰ.已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式___________。

Ⅱ．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(2)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO___________H2(填“大于”或“小于”)。

(3)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为___________(填标号)。

A．＜0.25             B．0.25               C．0.25～0.50             D．0.50             E．＞0.50

23、高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。

(1)方法一：可利用固体反应物反应：，该反应中的氧化剂是___________，每消耗1 mol Na2O2转移___________mol电子。

(2)方法二：反应：(未配平)

①配平离子反应方程式：______________________+___________+______________________+___________+___________

②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。

(3)向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的离子方程式：___________。

24、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为___________。

(2)

(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．

B．个数

C．分子数

D．

25、回答下列问题：

(1)的能层有______个能级，______种形状不同的电子云，有______个原子轨道最多容纳______个电子。

(2)用相应的符号描述的所有的原子轨道：______。

(3)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象地描述。在基态原子中核外存在______个不同运动状态的电子。

(4)基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为______，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为______。

26、（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8g 则两种气体的物质的量之和为_______________mol,其中CO2为______________mol.

（2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________，原子总数之比为______

27、现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________；属于弱电解质的电离方程式为___________。

28、请写出电子式

（1）原子的电子式

H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____

（2）离子的电子式

①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____   钙离子____

②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____

③复杂阴、阳离子：铵根离子____   氢氧根离子____ 过氧根离子()____

（3）离子化合物的电子式

NaCl____ CaO____ CaCl2_____  CaF2 ____  Na2O ____  Na2O2____

29、现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是___。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___、___。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②E处干燥管中盛放的药品是___，其作用是___，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___(用含w、m1、m2的代数式表示)。

30、T°C时，将6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌mC(g)+2D(s)。测得2s内C(g)的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物质的量为1.2 mol。

请回答下列问题：

(1)m=_____

(2)2s内用物质A表示的平均反应速率为______。

(3)2s末时物质B的转化率为_____

(4)从2s末开始到C的浓度变为1.2 mol·L-1时所用的时间____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

31、水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。

水煤气变换反应：               

该反应分两步完成：

请回答：

(1)_______。

(2)恒定总压和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表：

①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数___________。

②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式____。

(3)下列说法正确的是______。

A．通入反应器的原料气中应避免混入

B．恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率

C．通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为

D．通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率

(4)水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。

①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是______。

A．按原水碳比通入冷的原料气       B．喷入冷水(蒸气)     C．通过热交换器换热

②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出平衡转化率随温度变化的曲线____。

(5)在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是________。

32、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、

I.利用二氧化碳催化加氢制甲醇(CH3OH)。

CO2和H2在一定条件下合成甲醇。在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为6mol的CO2和H2发生反应：，改变氢碳比[]，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如下表。

(1)下列说法中正确的是___________(填标号)；

A．v(CH3OH)=v(CO2)时，反应达到平衡

B．增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大

C．CO2和H2合成甲醇为放热反应

D．当混合气体密度不变时，达到平衡

(2)在700K、氢碳比为3.0的条件下，若5min时反应达到平衡状态，则0~5min内用H2表示的平均反应速率为___________；

(3)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

II.二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为。原料初始组成，体系压强恒定为0.1MPa，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

(4)图中曲线a代表四种物质中的_______(填化学式)；

(5)利用A点数据，计算630K时反应的平衡常数Kp=______(列出计算式即可。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

III.电解法转化CO2可实现CO2的资源化利用。

(6)电解CO2制的原理示意图如下所示，反应时阴极电极反应式为___________。