吉林省四平市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（   ）

A. 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

B. 滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－

C. 最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性

D. 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2

2、下列说法中不正确的是

A. 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关

B. 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化

C. 有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率

D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

3、下列离子方程式正确的是（ ）

A．澄清的石灰水与盐酸反应  Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2 O

B．钠与水的反应 Na  +  2H2 O  =  Na＋ + 2OH- + H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液   Cu  +  Ag+  =  Cu2+  +  Ag

D．大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑

4、新型冠状病毒是一种仅含有核糖核酸(RNA)的病毒，核酸检测是诊断被检测人是否感染新型冠状病毒的有效方法。下列物质中不属于核糖核酸水解产物的是

A．高级脂肪酸

B．核糖

C．碱基

D．磷酸

5、下列气体中，能使酸性KMnO4溶液褪色且属于可燃性气体的是

A. CO2 B. SO2 C. CH2=CH2 D. CH3CH3

6、能除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可选用的试剂是

A．水

B．饱和碳酸钠溶液

C．乙醇

D．四氯化碳

7、已知KNO3、K2SO4、K3PO4在溶液中完全解离，物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4 3种溶液中，若要使K＋的物质的量相等，则这3种溶液的体积比为

A．3∶2∶1

B．6∶3∶2

C．2∶3∶6

D．1∶2∶3

8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b

D. 已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定

9、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2-

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

10、右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. 图2中Y电极为阴极

B. 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

C. 图1中电解质溶液的pH增大

D. 图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

11、含Fe3+的配合物呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，[FeCl4]-、[Fe(H2O)5(OH)]2+呈黄色。在黄色Fe(NO3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：

下列说法错误的是

A．[Fe(H2O)6]3+中Fe3+提供空轨道，O提供孤电子对

B．黄色Fe(NO3)2溶液中存在[Fe(H2O)5(OH)]2+

C．实验②反应的离子方程式为：[Fe(H2O)6]3+ +4Cl-[FeCl4]- +6H2O

D．实验①现象说明H2O比OH-更易结合Fe3+

12、下列说法不正确的是

A. 做银镜反应后的试管用氨水洗涤来洗掉银

B. 用饱和碳酸钠溶液洗涤，再分液，可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

C. 皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗

D. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点较高，是因为醇分子间形成氢键

13、下列有关化学用语表示正确的是

A.四氯化碳分子比例模型：

B.COS的电子式是

C.次氯酸的结构式为H－Cl－O

D.O2－离子结构示意图：

14、下面关于中国化学史的表述错误的是

A. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张

C. 《本草纲目) 中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性

D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器" ,我国很早就依据化学原理制作陶瓷

15、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是(　　)

A．反应在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率v(正)＜v(逆)

16、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁(　　)

A．28 g

B．14 g

C．12.32 g

D．条件不足，无法计算

17、下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是（ ）

A.CH3COONH4 B.NH4Cl C.NH4HSO4 D.CH3COONa

18、下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列叙述中正确的是(　　)

A. 蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质

B. 氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电

C. 电解质都是易溶于水的化合物

D. 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否导电

20、如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（   ）

A. a极是负极

B. 电流由b通过灯泡流向a

C. 该电池总反应是2H2+ O2=2H2O

D. b极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

21、向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_________________，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为__________________________

22、单质硼有无定形和结晶形两种，参考如表所示数据回答下列问题：

(1)晶体硼属于_______晶体，理由是_______。

(2)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个翻原子。通过观察图形及推算，得出此结构单元是由个_______硼原子构成的，其中B-B键的键角为_______，该结构单元共含有_______个B-B键。

(3)与PH3互为等电子体的一种离子_______(写化学式)。

23、回答下列问题。

（1）现有下列10种物质：

①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥小苏打 ⑦K2SO3 ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO。

其中属于正盐的是__________；属于酸性氧化物的是_________。

（2）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________________,取少量Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是___________________。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带____(填“正”或“负”)电荷。

24、有机化合物甲:,乙:,丙:

（1）请写出丙中含氧官能团的名称:   。

（2）请判断上述哪些化合物互为同分异构体: 。

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法:(指明所选试剂及主要现象即可)

鉴别甲的方法:   ;

鉴别乙的方法:   ;

鉴别丙的方法:   。

（4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序:   。

25、A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等，R和C元素以1：1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。回答下列问题：

(1) A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键，又有非极性键的是_______ (用结构式表示）。

(2) 由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______；阳离子中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角，原因是__________________。

(3) E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道，E(BD)5常温下为黄色油状液体，则E(BD)5的晶体类型是________，E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为__________________________。

(4) G的基态原子价电子排布图为_________，G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是____ (填分子式)。

(5) RC在一定条件下水解，该反应的生成物为____________。

(6) Cu2+离子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的 [Cu(NH3)4]2+离子，其原因是________________________。

(7) ①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为__________(写出己化简的比例式即可)。

②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为a pm，R原子半径为b pm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率：________(用a、b表示)。

26、一定条件下，反应FeO(s)＋CO(g) ⇌ Fe(s)＋CO2(g) 在恒容密闭容器中进行。在1273K条件下达到平衡时，反应的平衡常数K＝0.5。若起始浓度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，请回答：

(1)反应开始时，化学反应向_______________(填“正”或“逆”)反应方向进行；

(2)计算生成物的平衡浓度及平衡时CO的转化率？______________(写出计算过程)

27、维生素C的结构简式是，它的分子式是______________。由于它能防治坏血病，又称为_______。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是___________，说明维生素C具有____________性。

28、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。

（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。

（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)   △H=-442.4 kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H=-297.0 kJ • mol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

29、钢铁是现代工业的脊梁我国钢铁产量多年位居世界第一。现有一块铁碳合金(钢铁材料)，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持仪器已省略)，请你参与其中：

(1)仪器A的名称是 _____。按图示连接好装置，先_____，再加入药品，称量F的质量。

(2)将mg合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，原因是____________________________________。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。A中发生反应的化学方程式为、____。B中的现象为____。

(4)装置C的作用是 _________。

(5)D中盛放的试剂是_______。

(6)反应一段时间待A中不再逸出气体时，停止加热恢复到室温后拆下F称重F增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _______(用含m、b的代数式表示)。

(7)最后对所得测定结果进行评价时，小组内有同学提出本套装置在设计上存在缺陷而导致铁质量分数测定值偏低，可能的原因是 _______。

30、汽车尾气中CO、以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

氧化还原法消除的转化如下所示：

反应Ⅰ为，生成标准状况下 L 时，转移电子的物质的量是______

mol。

反应Ⅱ中，当：：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______。

使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和，转化过程中发生反应的化学方程式为未配平，若，则方程式中和的化学计量数之比为______。

吸收和NO，获得和产品的流程图如图所示为铈元素。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：______。

已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a ，要使1 该溶液中的完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气______用含a代数式表示，结果保留整数。

31、氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)，ClO2是一种优良消毒剂。

(1)请补充空白并配平化学方程式_______。

_____KClO3+_____HCl(浓)→______KCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_______

(2)若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为_______。

(3)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应得到CaO2·8H2O沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。取2.76gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60℃时CaO2·xH2O中x=_______。

②该样品中CaO2的质量分数为_______(精确到0.1%)。

32、工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下:

请回答下列问题。

（1）沉淀C的化学式为_________,工业上用氢氧化钠溶液溶解铝土矿时把铝土矿进行粉碎的原因________。

（2）电解制铝的化学反应中，反应物的键能之和____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）操作I、操作II和操作III都是______（填操作名称）,该操作过程需要用到的玻璃仪器_________。

（4）生产过程中,除NaOH、可以循环利用外,还可以循环利用的物质有_________（填化学式）。

（5）铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。